广西壮族自治区桂林市高中化学高一上册期末深度自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，能在常温下将工业废气中的等转化为单质而除去。由锌灰(含及少量等)和为原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气流程如下图所示。下列说法正确的是

A．“浸取”时为了提高酸浸效率，可以延长浸取时间或将稀硫酸换成浓硫酸B．“除杂”过程中有加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的离子只有和C．除去时，在反应中表现了氧化性D．与反应制得时转移电子

2、下列关于钠及其化合物，说法正确的是A．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAB．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NAC．常温下，3.0gC2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NAD．标准状况下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为0.5NA

4、能正确表示下列反应的离子方程式是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列操作中，完全正确的说法有

①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到沸点偏低的馏分

②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热

③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

④用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁

⑤用酒精萃取碘水中的碘

⑥灼烧石灰石时，应该选用铁坩埚

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上

⑧萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

⑨稀释浓硫酸时，可将水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中，并不断搅拌

⑩检验装置的气密性的方法之一是，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．2个B．3个C．4个D．5个

7、如图所示化合物具有良好的储氢性能，它由短周期主族元素W、Y、Z和硼元素(B)组成的，其中W、Y、Z分别位于不同周期，Y元素最高正价与最低负价的代数和等于其电子层数。下列有关叙述不正确的是

A．该化合物中含有离子键，极性共价键和非极性共价键B．W、Z位于同一主族C．W、Y、Z简单离子中，Y半径最大D．W、Y只能形成一种二元化合物

8、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是A．FeCl2B．Fe2(SO4)3C．Cu2(OH)2CO3D．NaOH

9、下列实验对应的离子方程式正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

10、为了探究铁与水的反应产物。某同学设计并进行了如图实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+C．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝D．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的结构示意图：B．HClO的结构式：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．的电子式：

12、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．医用酒精和胶体可用丁达尔效应区分B．如果钠等可燃物着火，应立即用水扑灭C．疫苗一般应冷藏存放，可以通过氧化灭活病毒D．在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

13、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，不能用水或CO2灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体

14、用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是

A．过滤后所得固体成分是CuB．试剂A为铁，试剂X是盐酸或硝酸C．试剂Z可为溶液，相应的反应为：D．加入过量试剂A，有红色固体析出，说明溶液中已经反应完全

15、已知：，该反应电子转移的数目为A．5B．C．6D．

16、生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是A．石膏溶液点豆腐B．月饼盒内放脱氧剂C．含的补血药片采用糖衣包裹D．食物的腐败二、计算题

17、取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）反应后的固体的成分(填化学式)___________；

（2）加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L；

（3）盐酸中HCl的物质的量浓度____________；

（4）原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。三、实验题

18、(I)新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。襄阳四中高一年级某学习小组的同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL0.2mol/L的NaClO消毒液。回答下列问题：

(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量简、烧杯、玻璃棒、____、____。

(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_____。

(3)该小组的同学查阅资料得知：“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，于是他们准备用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制250mL1.84mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量简量取浓硫酸的体积为_____mL。

②若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.定容时，仰视溶液的凹液面

(II)有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO、CO、Cu2+、NO中的几种(忽略水电离产生的少量的OH-)。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

(4)不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在____，一定不存在____。

(5)进一步测定，取100mL该溶液，发现该溶液中n(H+)=0.01mol，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。则该100mL溶液中Na+的物质的量浓度_____(填“至少”或“至多”)为_____。四、周期表推断题

19、如表所示为元素周期表的一部分。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

(1)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(2)下列事实能说明元素②的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。A．②的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多C．简单气态氢化物的热稳定性②大于⑥D．单质的熔点：⑥大于②(3)⑦的离子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

(4)用原子结构知识解释元素的金属性④强于⑤的原因是_______。

(5)M是①、②两种元素按原子个数比1∶1组成的常见液态化合物。足量M与0.4mol液态肼()混合，产生大量的氮气和水蒸气并放出258kJ的热量，该反应的热化学方程式为______。16g液态肼发生反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______kJ(已知：)。液态肼用作火箭推进剂，除释放出大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很突出的优点是_______。五、工艺流程题

20、合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)气体X为______(填化学式，下同)；气体Y为______；气体Z为______。

(2)“液化分离”属于______(填“物理”或“化学”)变化。