广西壮族自治区南宁市高中化学高一下册期末深度自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关“盐”的说法中正确的是A．两种盐反应一定生成两种新盐B．盐的水溶液都显中性C．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子D．根据“树状分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

2、下列物质的化学式表示正确的是A．的电子式：B．的电子式：C．电离方程式：D．氧原子的原子结构示意图：

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的与其阴阳离子总数均为B．和的混合物含有质子数为C．质量分数为的溶液中所含氢原子数目为D．溶于水转移电子数为

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液：B．溶液：C．的溶液：D．的溶液：

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．过氧化钠溶于水：C．用醋酸溶解水垢()：D．向过量NH4HSO4溶液中加几滴NaOH稀溶液：

7、X、Y、Z均为短周期主族元素。X位于第2周期IVA族;Y和X同主族；Y和Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列有关预测不合理的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YB．Z的最高价氧化物可能是碱性氧化物C．最低价态气态氢化物的稳定性：X>YD．Z的最高价氧化物对应水化物可能是强酸

8、某化学小组用5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是

A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置CB．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气

9、已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A．、酒精均为电解质B．离子半径：C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同

10、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2

11、和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是

A．吸收塔中发生的反应有B．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物D．常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

13、某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6C．t1∼t2、t2∼t3、t4∼t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度

14、根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1

②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

下列判断正确的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

15、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4与C2H4B．CH4与C3H4C．C2H2与C3H6D．C2H4与C3H4

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、下图是铅葍电池的模拟装置图，铅蓄电池是典型的二次电池，其总反应式为：，下列说法正确的是

A．放电时，闭合断开，正极反应是：B．充电时，闭合断开，铅蓄电池正极接外电源负极，电极反应式为：C．闭合断开，放电过程中，向电极移动，溶液的不断增大D．放电时，闭合断开，当外电路上有电子通过时，溶液中消耗的物质的量为

18、关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．锌片质量逐渐减少C．电流从铜片经导线流向锌片D．正极的电极反应式：2H++2e—=H2↑

18、用4mL1mol/LNa2SO3溶液还原含2×10-3molRO的溶液，充分反应后剩余的Na2SO3溶液用0.2mol/LKMnO4酸性溶液氧化，消耗KMnO4酸性溶液2mL，则元素R在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+4二、工艺流程题

19、硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)，检验该液中还存在的方法为_______(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量涉及的反应离子方程式：_______。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、_______、冷却至室温、称量。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。三、实验题

20、实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：

①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。

②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

④用托盘天平称量__________固体，然后把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

请回答下列问题：

(1)实验中所用容量瓶的容积为__________mL。

(2)步骤④中称量固体的质量为__________g。

(3)操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(4)本实验中玻璃棒的作用有__________。

(5)请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响")：

①容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：__________。

②定容时，俯视刻度线：__________。

(6)从配好的溶液中取出，将其稀释到，稀释后溶液的浓度为__________。四、周期表推断题

21、如表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种短周期元素。abcdefg

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为_____________。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_____________。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____________(填化学式)。

(4)的电子式为_____________。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)与水反应生成两种物质，其中一种使pH试纸先变红又褪色，写出化学方程式_________。

(7)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

(8)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为____。

(9)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是

(填标号)。A．单质的熔点：d＜cB．简单阳离子的氧化性：e＞dC．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：d＜c五、有机推断题

22、光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料，经由如图反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ(部分试剂及反应条件略)。

反应路线Ⅰ：

反应路线Ⅱ：

已知以下信息：

①(R、R1、R2为H或烃基)

②

(1)A的化学名称为_________。A+B→D的反应类型为_________。

(2)基础树脂Ⅰ中官能团的名称为_________。

(3)D中最多有_________个原子共平面，F的结构简式为_________。

(4)写出