广西壮族自治区钦州市高中化学高一下册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．乙烯的结构简式：C．苯分子的空间填充模型：D．甲基的电子式：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与过量铁反应，转移的电子数为B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为C．溶液中含有的O原子数目为D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋

5、在如图所示的两个实验中，向溶液和溶液中分别加入适量的和稍微过量的。则下列关于实验现象或反应原理的描述错误的是

A．两支试管中均发生两个化学反应，且第一个反应都是与水反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀，分别是；C．两支试管中所得反应后的滤液均为无色D．两支试管中均有气体生成，且都是无色气体

6、下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2-＞Y+B．沸点：H2W＞H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

8、下列实验装置与操作都正确的是ABCD灼烧海带稀释浓硫酸分离和提纯胶体A．AB．BC．CD．D

9、溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是A．半径大小：B．电负性大小：C．电离能大小：D．碱性强弱：

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步D．第④步中，SO2起催化作用

11、下列气体的收集中，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集的气体是A．H2B．O2C．NOD．HCl

12、浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A．B．C．D．

13、对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(；时改变条件，时重新建立平衡)ABCD增加氧气的浓度增大压强升高温度加入催化剂

A．AB．BC．CD．D

14、关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是

A．B．C．由途径Ⅰ生成HI的小于生成HBr的D．H-Cl、H-Br、H-I键稳定性依次减小，所以途径Ⅲ放出的热量依次减少

15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是

A．C2H2C6H6B．CH4C3H8C．C3H6C3H8D．C2H4C4H8

16、下列物质间不能一步实现如图所示转化的是

选项XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为，下列有关说法正确的是

A．该电池在常温时就能正常工作B．放电过程中，向正极移动C．正极反应式：D．每转移0.4mol电子，理论上生成41.4gPb

18、镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)

18、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工艺流程题

19、某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。

(2)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。

②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。

(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)：___________。

三、实验题

20、为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案进行探究。

方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是________(填字母)。

方案二：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(2)A中反应的化学方程式为__________________，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为________。

方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①___________；

②取一定量样品装入广口瓶中；

③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；

④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。

(3)操作①为_____________________。

(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为______________。

(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________(填“偏大”或“偏小”)。理由是____________。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑥三②④⑦⑧四③⑤⑨

请回答下列问题：

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。

(2)②③原子结构的相同点是_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。

(4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是_______。

(5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。五、有机推断题

22、烃及烃的衍生物是重要的化工原料和能源物资。

(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____(填序号)。A．

B．

C．

D．

(2)某链状烷烃的相对分子质量为86，该烷烃的分子式为_____。

(3)已知烯烃B的球棍模型为

，一定条件下可以发生如下转化过程：

Ⅰ．B的化学式是_____，C中官能团的名称是_____。

Ⅱ．反应③的反应类型是_____。

Ⅲ．完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

Ⅳ．下列关于