广东省惠州市高中化学高一下册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、氨气、CO2D．同位素：2H、3H、1H2

2、下列化学用语表达正确的是A．CH4分子的空间充填模型：B．氟原子的结构示意图：C．具有6个质子和8个中子的核素符号：8D．乙烯的官能团：C=C

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAB．1mol乙烷中含有的共价键的数目为7NAC．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有的Na+数目为0.1NA

4、在指定条件下能够大量共存的一组离子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、C．无色溶液：Cu2＋、K＋、、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列反应的方程式错误的是A．热溶液洗涤试管里的硫：B．向溶液中加入盐酸：C．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸中：D．二氧化硫和氯气按1：1通入水中：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．Q的氧化物对应的水化物均为强酸B．相同条件下，L、M的单质与稀硫酸反应，L反应更剧烈C．L、Q形成的简单离子核外电子数相等D．T、Q的氢化物常温下均为无色气体

8、下列图示操作能达到相应实验目的的是ABCD实验室制取氨气将乙醇氧化为乙醛除去Na2CO3中的NaHCO3实验室制取乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是

A．原子半径大小：B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

10、下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A．提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2D．制碘：海带海带灰

I2(aq)I2

11、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=−92.4kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性

12、下列图像不能正确反映对应操作中各量

A．图I铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧B．图II电解水一段时间C．图III加热一定质量的高锰酸钾D．图IV用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

13、右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A．A、B一定是气体B．C可能是气体C．D一定不是气体D．正反应是放热反应

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l

②K2S(s)=S(s)+2K(s)

△H=bkJ·mol-l

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

△H=ckJ·mol-l

下列说法正确的是A．x>0a<0B．b<0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于akJ·mol-1

15、试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极C．OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8gD．2molCu和的总能量低于和2molAg的总能量

18、下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是

A．①中放电时，负极的电极反应式为B．②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极C．③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移D．④中电极b的电极反应式为

18、34.4g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与3.36L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为A．1:1B．1:2C．2:1D．3:1二、工艺流程题

19、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4•7H2O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)已知CuFeS2中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O2的主要目的是将Fe2+氧化成Fe3+，写出O2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式_____。

(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H+，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。

(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。

(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。

(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe3+_____。三、实验题

20、氯气是一种常用的氧化剂，其制取方法是重要的科研项目。通过下列装置探究与能否反应产生。

已知：在加热条件下，会产生氯化氢，会升华为气体。实验记录：实验操作实验现象点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

iii．B中溶液变蓝(1)现象i中“白雾”除含有水汽以外还含有___________(填化学式)。

(2)由现象iii中“溶液变蓝”，说明B中有___________生成。

(3)“黄色气体”中可能含有氧化性物质、，均能氧化。确认“黄色气体”中含有的实验方案是___________。

(4)为验证“黄色气体”中是否有存在，进行了以下两种改进实验。实验改进操作实验现象(结论)方案1在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶CB中液变为蓝色方案2将B中淀粉溶液替换为溶液B中溶液呈浅橙红色①方案1中添加“饱和溶液”的目的是___________。B中发生反应的离子方程式为___________。

②方案2中将用代替，可直接排除的干扰。试解释其原因___________。

③由以上实验可知、、氧化性由强到弱的顺序是___________。四、周期表推断题

21、有三种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A-2价阴离子的电子层结构与原子相同B单质的焰色反应为黄色D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于___________。

(2)B的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________。

(3)元素D的非金属性比元素A的强，用原子结构解释原因___________。

(4)已知硒与A同主族，且位于A下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。

a．的最低负化合价为-2价

b．既有氧化性又有还原性

c．的气态氢化物的稳定性比A的强

d．最高价氧化物对应的水化物为五、有机推断题

22、有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。

Ⅰ.现有下列几组物质：

①和

②干冰与二氧化碳

③和

④和

⑤和

⑥和

⑦和

(1)上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，属于同一种物质的是___________。

Ⅱ.有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中在氧气中完全燃烧，生成和，在标准状况下，A的密度为。回答下列问题，

已知：D的结构简式为。

(2)反应③的反应类型为___________。

(3)下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。

a．A和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．石油分馏可获取A

c．等质量的A、