海南省琼海市高中化学高二上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列操作中发生化学变化的是A．霓红灯通电后发出红光B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

2、下列离子方程式书写正确的是A．溶液与溶液等体积混合：B．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：C．向和混合溶液中加入少量稀盐酸：D．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NOB．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SOC．水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

4、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图A是测定氯水的pHB．图B是实验室制备硝基苯C．图C是用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁D．图D是分离苯和溴苯

6、下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是A．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅C．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】D．平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅

7、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：物质S/J/(K·mol)△H/(kJ/mol)ρ/(kg/m3)C(金刚石)2.4-395.403513C(石墨)5.7-393.512260此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是A．该反应的△H>0，△S<0B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/molC．金刚石比石墨稳定D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量

8、在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（

）A．2mol85%B．1mol42.5%C．2mol15%D．1mol30%

9、已知反应：其反应机理如下：

①

快

②

慢

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ/molD．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

10、如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化

的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是()

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等D．该反应达到平衡态Ⅰ后，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

11、某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应，下列现象能表明反应已达平衡的是A．B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体颜色不再改变D．容器内气体压强不再改变

12、常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是

A．lg=0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)

13、水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：温度/℃2550751001.05.520.056.0下列说法正确的是A．25℃时，溶液中，B．水的电离度C．时某溶液的，该溶液呈中性D．纯水中的大小与温度无关

14、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是选项实验操作和现象实验结论A等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同酸性B用计测定和饱和溶液的值，前者小酸性强于C向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀D向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡催化发生分解反应生成氧气A．AB．BC．CD．D

15、在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，电离常数B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小C．若、都是弱碱，则的值一定大于9D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

16、下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变是极性分子B将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去气体中含有乙烯D用pH计分别测0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．AB．BC．CD．D

17、常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．常温下，a点对应的溶液能再溶解固体B．c点对应的溶液中、不能形成沉淀C．加入溶液可以使的减小D．加入可以使溶液由a点变到b点

18、25℃时，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>bC．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大

19、25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．3

20、常温下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L二、填空题

21、CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，人的大脑功能就会受到严重损伤。根据化学平衡移动原理分析，应采用什么办法抢救CO中毒患者？______三、实验题

22、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂志不参与反应)，根据实验回答下列问题，实验前该同学用托盘天平准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。

(1)滴定时，用0.1000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用_________作指示剂。

A.甲基橙

B.石蕊

C.酚酞

(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_________(填“甲”或“乙”)中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_________mol·L-1，烧碱样品的纯度是_________。(用百分数表示)滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00

(4)下列实验操作会导致滴定结果偏高的是_________。A．观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．洗涤后锥形瓶未干燥D．振荡锥形瓶时有少量液体溅出四、原理综合体

23、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。

已知：

kJ·mol

kJ·mol

(1)_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)

(2)目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。

①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是_______。

②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_______(写出1条)。

③将物质的量之比为1∶3的和充入2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质平衡时物质的量0.20.60.2该条件下的转化率为_______，平衡常数_______(可用分数表示)。

④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为_______(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。物质起始浓度(mol·L)0.51.50.5(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是_______。

a.图中a点，容器内

b.图中b点，

c.400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大

(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为_______。

②a极的电极反应式为_______。五、填空题

24、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

(1)“滤渣1”含有S，写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将___________。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________之间。

(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是___________。

(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

25、高锰酸钾(KMnO4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：

(1)酸性高锰酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子方程式____。

(2)H2O2是一种二元弱酸，与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O，写出H2O2电离的方程式____(只写第一步)。在酸性条件下H2O2的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：____。

(3)现有H2O2－Al燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图：

①a电极是Al，写出电极反应____，反应后b电极区溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②c电极是____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应为____。

(4)某化学兴