广东省高中化学高二下册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A．闵恩泽B．屠呦呦C．徐光宪D．侯德榜

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NAB．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NAC．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAD．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

4、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-溴丁烷)存在如图转化关系，下列说法正确的是

A．M转化为N所需的条件为水溶液加热B．N分子能使溴水褪色，且不存在顺反异构C．L的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种D．L的任一同分异构体中最多有1个手性碳原子

5、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。

II.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

III.将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。

(3)I中的黑色沉淀是_______(写化学式)。

(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。

(6)III中应采用_______进行加热。三、工艺流程题

9、生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单等优点。以黄铜矿(主要成分CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下：

已知：①CuFeS2难溶于水，其中的硫元素在酸性环境中微生物存在的情况下被氧气全部氧化为；

②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，lg0.28=-0.6；

③此流程中，各金属阳离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.71.57.6

(1)铜的核外价电子排布式为_______。

(2)高温或常温下，下列物质中与滤渣1不发生化学反应的是_______。

A．浓硝酸

B．碳酸钠

C．氢氧化钠溶液

D．氢氟酸

(3)反应Ⅰ过程中发生的离子方程式为_______。

(4)反应Ⅱ过程中，加入试剂a调pH，试剂a可以是_______(填字母)。

a．CuO

b．Cu(OH)2c．NaOH

为使Fe3+全部转化为Fe(OH)3，调节pH的范围为_______(沉淀完全时，Fe3+的浓度小于1×10-5mol/L)。

(5)已知试剂b为铁粉，写出反应Ⅴ的离子反应方程式_______。

(6)取得到的副产品绿矾FeSO4·7H2O(摩尔质量为278g/mol)11.12g样品，对其加热，受热脱水过程中的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。取适量700K所得的样品N，隔绝空气加热至1000K，得到一种固体物质P(铁的氧化物)，同时有两种无色气体生成，该过程中发生的化学方程式为_______。

四、原理综合题

10、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：①

②

二氧化碳重整：③

则反应①自发进行的条件是_______，_______。

氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。

①该反应_______0(填“>”或“<”)，图中、和由大到小的顺序是_______。

②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则_______(填“>”“<”或“=”)，理由是_______。

③下列描述中不能表明A点已达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.氢气的消耗速率等于氢气的生成速率

b.容器内氮气、氢气、氨三种气体的物质的量浓度之比为

c.混合气体中氮气的体积分数保持不变

d.混合气体的相对分子质量保持不变

④若在250℃、为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点的分压为_______Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

11、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素①最简单的气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。

(2)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。

电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能，依次类推。上图为1-19号元素第一电离能。回答下列问题：

(3)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。A．B．C．D．(4)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：元素MnFe电离能7177591509156132482957锰元素位于第四周期第VIIB族。请写出基态的价层电子排布式：___________，比较两元素的、，可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是___________。

(5)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

12、近日，上海大学的MarkWaller在Nature杂志报道了一款药物中间体K的合成路线，如图所示：

已知：—BOC代表叔丁氧羰基()

回答下列问题：

(1)E中含氧官能团有_______(填名称)，B的名称为_______。

(2)H→K的反应类型是_______。

(3)D→E的试剂和条件是_______。

(4)检验C中是否含A的试剂是_______。

(5)写出