广东省广州市高中化学高二上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于能源的叙述不正确的是A．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源B．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．反应2CH2=CH2+O22符合最理想的原子经济性D．海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

2、下列过程对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是A．向浓硝酸中加入少量铜粉：B．溶液刻蚀电路铜板：C．从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：D．氨的催化氧化：

3、在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：、、、B．pH值为1的溶液：、、、C．常温下水电离出的的溶液：、、、D．所含溶质为的溶液：、、、

4、下列实验装置(部分夹持装置略)或现象或目的正确的是

A．制备CH2=CH2B．有白烟生成C．制取NO2气体D．制备Fe(OH)3胶体A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．蒸馏水和0.1mol·L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者C．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3D．恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，压缩体积气体颜色变深

7、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解平衡常数)越大B．铁管镀锡层局部破损后，铁管仍不易生锈C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D．ΔH>0，ΔS＜0的反应在任何温度下均能正向自发进行

8、将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为A．B．C．D．

9、一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同

10、一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和H2，发生反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)△H＜0。下列图象符合实际且t0时达到平衡状态的是（

）A．B．C．D．

11、时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应。已知时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是A．的平衡转化率为B．容器内的压强不变时，反应达到平衡状态C．达到平衡后移走，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D．其他条件不变，升高温度至，若某时刻各气体的浓度均为，则此时反应向正反应方向进行

12、醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．将0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

13、室温下用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．的物质的量C．和的乘积D．

14、有关下列图像的说法正确的是

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：C．图丙表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的D．图丁表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大

15、常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是①②③④pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸

A．①与②等体积混合后溶液的pH不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①与④等体积混合后，所得溶液中D．若④与②混合后所得溶液的pH=3，则

16、常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是化学式HCOOHHClO或、A．向NaClO溶液中通入少量的反应为：B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为：C．等物质的量浓度溶液中大小顺序为：D．向氨水中通入至溶液呈中性：

17、下列说法正确的是A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp不变D．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入少量硫酸钡固体，溶解平衡向溶解方向移动

18、根据下列图示得出的结论不正确的是（

）A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2

19、将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)="c"(X-)+c(HX)="0.2"mol/LC．c(Na+)—c(X-)=9.9×10-7mol/LD．c(OH-)—c(HX)=c(H+)=10-8mol/L二、填空题

21、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在300℃、5MPa条件下，将0.20molCO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)列式计算300℃时该反应的平衡常数K=___________。

(2)300℃时，将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将___________(填字母，下同)。A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断(3)下列措施可提高甲醇产率的是___________。A．压缩容器体积B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2三、实验题

22、I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_；滴定终点的判定依据是__。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(3)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___。

(4)[Cu(NH3)4]2+中的配体为___，提供孤电子对的配位原子是___。四、原理综合体

23、是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是和，还含有少量、、)为原料制取的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。开始沉淀的pH2.77.04.47.17.69.3完全沉淀的pH3.79.66.49.29.210.8(1)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为___________。

(2)加入NiO能除去Fe、Cu的原因为___________，应调节溶液pH的范围为___________。

(3)向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。

①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是___________。

②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为___________(结果保留两位有效数字)。[，]

(4)的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为___________。

(5)通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取最好加入的试剂是___________。

A．

B．

C．五、填空题

24、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含和少量Fe，Al，Ca，Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下。

已知：

①“浸取”后液体中阳离子主要有：、、、、、；

②钴与铁性质相似；不能氧化。

(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___________。

(2)“浸取”过程加入的作用是___________。

(3)写出“除铁铝”过程中氧化生成和的离子方程式为___________。

(4)“除Ca、Mg”过程中，当时，溶液中、___________(填“是”或“否”)已经除尽(当某离子浓度c≤1×10-5mol/L时，认为该离子已除尽)。[，]

(5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为___________，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___________个，其晶体密度为___________。

25、电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：

(1)工业上常用电解法处理含的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属铁作阳极，石墨作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为和沉淀，工业废水中铬的含量低于排放标准。

①若电解后溶液中mol·L，则_______mol·L。{已知，}

②写出酸性条件下与反应变为的离子方程式：_______。

③写出阴极反应的电极反应式：_______。

(2)一定温度下，利用酸性可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1所示，负极的电极反应式为_______，一段时间后N极附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液()，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01mol·L的标准溶液()，盛装溶液的滴定管，滴