贵州省铜仁市高中化学高二上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2：C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水：D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液中：B．澄清透明的溶液中：C．的HI溶液中：D．含有大量的溶液中：

4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A用计测量浓度均为的溶液和溶液的，比较溶液大小酸性：B向还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加溶液，观察颜色变化全部被还原C将通入滴有酚酞的溶液，观察溶液颜色变化具有漂白性D向KCl和的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色溶解度：A．AB．BC．CD．D

6、有机物1－溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1－丁醇和如图装置制备1－溴丁烷。下列说法错误的是

A．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气B．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na2CO3洗涤分液、水洗分液等操作除去杂质D．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1－丁醇的转化率等

7、下列说法正确的是A．，属于氧化还原反应，可设计成原电池B．常温下与足量反应生成，加热能使生成的反应速率加快C．常温常压时能自发进行，其原因是D．某同学研究尾气处理的反应为，具有现实意义

8、甲醇是一种绿色能源。工业上用和CO合成的反应为。将2mol和1molCO充入1L密闭容器中，在恒温恒压条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是A．若反应在恒温恒容条件下进行，平衡时CO的转化率小于平衡状态1的B．容器中CO和的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态C．若平衡状态1中再充入amol，达到新平衡时，的体积分数比原平衡状态的小D．若平衡状态1中通入，达到新平衡时，的平衡浓度减小

9、丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。

已知：反应Ⅰ：(活化能)

反应Ⅱ：(活化能)

甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动

10、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为

11、可逆反应进行过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的焓变，熵变B．增加压强，平衡常数将减小C．由可知，该反应能自发进行D．恒容密闭容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态

12、25℃时，纯水中：。下列说法正确的是A．升温，增大，pH不变B．加入少量溶液，增大，不变C．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低D．加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低

13、25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10-10mol/L，下列说法正确的是A．该溶液可能呈中性B．NH、Na＋、Cl-、HCO在该溶液中一定能大量共存C．该溶液的pH一定为4D．该溶液中水的电离受到抑制

14、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数。若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

15、下列说法正确的是A．氨气溶于水能导电，所以NH3是电解质B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C．在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动D．室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2

16、下列物质的应用过程中不涉及盐类水解的是A．热碱水清洗厨房里的油污B．硫酸铝钾作净水剂C．小苏打用作食品膨松剂D．用TiCl4制备TiO2

17、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3

溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)

18、常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱

19、常温下，下列说法正确的是A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1

20、下列4种溶液均由浓度为0.1mol/L的2种溶液等体积混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaOH③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(pH＞7)，下列各项排序错误的是A．c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B．c()：④＞①＞③＞②C．溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D．pH：②＞④＞③＞①二、填空题

21、氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：(无色)(红棕色)。请回答下列有关问题：

(1)将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．混合气体的密度保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．消耗1molN2O4，同时生成2molNO2

(2)将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是___________。

(4)在容积为2L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。时间/s

浓度020406080N2O4NO20

①在0～20s时段，反应速率v(NO2)=___________。

②在该温度下，的平衡常数K=___________。

③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大N2O4的起始浓度

C．使用合适的催化剂

D．缩小体积三、实验题

22、二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，常用作水消毒剂、漂白剂。由于其浓度过高时易分解爆炸，故常采用和混合溶液将其吸收转化为固体以便于运输和贮存。回答下列问题：

(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置。

①仪器a的名称是_______。

②装置A中反应的离子方程式为_______。

③通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。

④装置C中冰水浴冷却的目的除了抑制分解，还有_______。

(2)可采用碘量法测定样品的纯度：取C中晶体溶于水配成溶液，取出溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的溶液，充分反应(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液。(已知：；相对分子质量为90.5)

①与足量酸化的溶液反应的离子方程式：_______。

②样品的纯度为_______。

③下列操作使测定结果偏低的是_______(填标号)。

A.滴定前仰视，滴定终点平视读数

B.盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C.硫酸酸化的溶液在空气中静置时间过长

D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡四、原理综合体

23、硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)已知：①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3；④H2O(l)=H2O(g)△H4

写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)利用H2S的热分解反应可生产H2：，现将0.20molH2S(g)通入到某恒压(压强p=aMPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。

(3)用氯气除去废水中H2S的反应为，该反应的可能机理如下：a.

慢

快

快b.

快

慢

快c.

慢

快d.

快

慢①机理a的中间体为_______。

②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。

(4)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。

②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。五、填空题

24、高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：

已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：硫酸加入量/mL4.54.955.45.856.3Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。

(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________

(2)在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________

(3)下列说法正确的是________A．步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热B．滤渣A中只含有BaSO4C．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3D．操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水(4)已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)

滤液D→______→b→_______→过滤→______→f

a．蒸发浓缩至有大量晶体析出

b．加入晶种

c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和

d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和

e．用乙醇润洗晶体

f．在30℃真空烘箱中进行干燥

g．冷却结晶

(5)为测产品纯度，取1.70g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。

A．当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点

B．平均用去硝酸银标准溶液为19.33mL

C．滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低

D．滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响

E．通过测定，产品纯度为62.7%

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生