2023届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷请考生注意：请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、 Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）llg超重水（T2O）#中子数为5鄭25°C,pH=13的lLBa（QH）2溶液中。H一的数目为0.2、Imol金刚石中C—C键的数目为2Na常温下，pH=6的MgCq溶液中H+的数目为10-6鄭2、 下列实验过程中，始终无明显现象的是Cq通入Na2CO3溶液中Cq通入CaCq溶液中N%通入AgNO3溶液中Sq通入NaHS溶液中3、 图甲是利用一种微生物将废水中尿素［CO（NH）2］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不疋硕的是（）铜电极应与Y电极相连接H+通过质子交换膜由左向右移动当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gCOf+Nf+6H+2 2D.M电极的电极反应式为COW%>+HO?COf+Nf+6H+2 24、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）1.1mol-L-iKI溶液：Na+、K+、CI。-、OH-1.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+>NO3->SO42-

1.1molL-iHCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO>NO31.1molL-iNaOH溶液：Mg2+、Na+、SQ2-、HCO35、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制J作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A.A B.B C.C D.D6、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)—三N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。容器温度rc起始物质的量浓度/mol•L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是()该反应的正反应为吸热反应乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和0.10molCO2，此时v(正)vv(逆)7、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A.都有H2SO4分子 B.都有氧化性C.都能和铁、铝反应 D.密度都比水大8、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚欧试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是锌被腐蚀 B.金属片剪口变红C.B中导气管里形成一段水柱 D.B中导气管产生气泡9、 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（ ）元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成元素Z可与元素X形成共价化合物XZ210、 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2%OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D11、已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于c3n4晶体的说法错误的是:

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C.D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构D.12、下列说法中正确的是A.；8。2一离子结构示意图为A.；8。2一离子结构示意图为B.乙烯的结构简式为ch2=ch2C.NH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D.正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低D.13、 过氧化钙(CaO)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO为原料制备过氧化钙,TOC\o"1-5"\h\z2 3流程如下：CaCO恥顺J丄虹滤液 tt白色结晶(CaO)。下列说法不正确的是()3 冰蹈 2逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl+2NH•HO+HO===CaO；+2NHC1+2H02 3 2 22 2 4 2生成CaO的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解2过滤得到的白色结晶用蒸馅水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分14、 a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的述正确的离子半径b>db可以和强碱溶液发生反应c的氢化物空间结构为三角锥形a的最高价氧化物对应水化物是强碱15、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是()

长征五号火箭发射铝粉与强诚溶液反应放热日棚战耶出匿岫IEUA.AB.BC.CD.D长征五号火箭发射铝粉与强诚溶液反应放热日棚战耶出匿岫IEUA.AB.BC.CD.D“深海夢士”号潜水艇用裡电池供fig 16、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层 数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矶溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（） ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应 晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维原子半径由小到大的顺序为：r（W）<r（X）<r（Y）<r（Z）热稳定性：XW>WY4 2二、非选择题（本题包括5小题） 17、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚欧的合成路线。??TOC\o"1-5"\h\zC_Q|| I 19 占时_回_©一囚一国一回解基苯配 4厂 —frCH0回一…一回¥OQasst电 （1） 写出“甲苯一A”的化学方程式 。（2） 写出C的结构简式 ,E分子中的含氧官能团名称为 ； （3） 上述涉及反应中，“E—酚欧”发生的反应类型是 。 （4） 写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色， ②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的， ④能使漠的CCl4溶液褪色。 （5） 写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式： 。 （6） 由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线 。（有机物均用结构简式表示）。

(合成路线常用的表示方式为：D熊条件尽应注剂反应条件斷反痛忒剂 尽应注剂反应条件斷反痛忒剂 已知:①0旳轰。^(苯胺易被氧化)18、化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成:已知:①0旳轰。^(苯胺易被氧化)甲苯发生一硝基取代反应与A类似。 回答下列问题：写出化合物H的分子式 ,C中含氧官能团的名称 o 写出有关反应类型：B—C ；F—G o ⑶写出A—B的反应方程式： o 写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色 核磁共振氢谱(1H-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢合成途径中，C转化为D的目的是 oCOOH参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O原料(无机试剂任选)，设计制备人 的合成路线: 19、氨基磺酸(HzNSC^H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常用作酸性 清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SC%的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图：溶剂 驾齢吓］一区预一新四I氨基球粗品臀嬖g稀磁酸已知“磺化”步骤发生的反应为： ①C。(NH2)2(s)+so3(g) H2NCONHSO3H(s) ah<0<9^TTN—CN口。CTTITTec 丄、口NOC口IAZ 。匕4 2 3 2 发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题: 下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是仪器a的名称是三颈烧瓶冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入 抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液 抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管 “磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80°C为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是—o“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是 ___。 “重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是 。“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中， 以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol-L-i的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。 电子天平使用前须 ___并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按 ___，再 缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。 试求氨基磺酸粗品的纯度：—(用质量分数表示)。若以酚欧为指示剂，用0.08000mol・L-i的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通 常比NaNO2法 (填“偏高”或“偏低”)。 20、氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CC14，某研究小组用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸位。仪器2的名称是_。仪器3中NaOH固体的作用是_。 ①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为_。 ②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该—(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。另有一种制备氨基甲酸位的反应器(Cq充当惰性介质)如图2：S2图2装置采用冰水浴的原因为_。 当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。A.蒸馏 B.高压加热烘干 C.真空微热烘干 ①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。 ②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某 样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算 (限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。 21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4(s)+4H2(g) =Na2S(s)+4H2O(g)-Q，已知该可逆反应在1000°C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题： 此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 ，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值 变化(填“一 定,，或“不一定，，)；当k值变大时，逆反应速率 .(填“增大”、“减小”或“不变”) 该反应达到平衡时下列说法错误的是 . 容器内压强保持不变 氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变 加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动 移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动 该温度下，在2L盛有2.84gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内H2的平均反应速率为 .往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 . 向亚硫酸钠中滴加酚欧，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： .参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、 C【解析】 11g超重水(T2O)的物质的量为0.5moL由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中 子数为6NA，A错误；溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B错误；由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C1键数目为4x2=2，因此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，C正确；缺体积，无法计算H+的数目，D错误；故合理选项是Co2、 B【解析】A、 氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误； B、 氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；C、 NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反 应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HN。广NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH.NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，C错误；33433 32 43 3 32D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；故选B。3、 C【解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。【详解】铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；1当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=1mol电子，所以铁电极增重-molx64g/mol=32g，故C错误；丄CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2f+N2f+6H+，故D正确；故答案为Co4、 B【解析】A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选Bo5、 A【解析】A、 SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故说法错误；B、 SiO2是原子晶体，熔点高，因此可以作耐高温仪器，故说法正确；C、 胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝表现弱碱性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和剂，故说法正确；D、 铜和Fe3+发生反应，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故说法正确。6、 B【解析】根据图示，甲反应速率快，T>T，升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;1 2丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol，

开始2NO(g)0.1+2CO(g)=N(g)+2CO(g)200.10转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%，故B正确;C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡正向进行,再充入0.10molNO和0.10molCO2,正向进行,再充入0.10molNO和0.10molCO2,2NO(g)+2CO(g)UN(g)+2CO(g)2开始0.10.1乙00转化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06D.K="卷,42.19；丙容器中反应达到平衡后,（0.06+0.05„x0.03°,（0.04+0.05„x0.042,2&14…*，平衡正向进行，所以v（正）顼逆），故D错误;【点睛】本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。7、A【解析】浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错误;浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确;常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C正确;浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误;故选：A。8、D解析】镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚欧试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e-=4OH-,据此分析解答。【详解】形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，锌被腐蚀，故A正确；锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚酞会显示红色，故B正确；锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确;原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误;故选Do9、A【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。【详解】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。A、 W、X的氯化物分别为LiCl和CC14，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故A错误；B、 元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正确；C、 元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D、 硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；答案选Ao10、 B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、 氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、 正确；C、 铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不妥，错误；D、 制取氯气需要加热，错误。11、 D【解析】A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，B正确；碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,C正确；金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，D错误；答案选D。12、B【解析】-的质子数为8,故离子结构示意图为［十呂）2&，A正确;B.乙烯的结构简式为CH2=CH2,B正确;C.NH3溶于水后的溶液能导电，是因为其与水反应生成NH3-H2O，所以能导电，NH3是非电解质，C错误;D.正反应放热的可逆反应也可能需要加热才能发生，升高温度，正逆反应速率均加快，D错误;故答案选Bo13、A【解析】根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCq+ZN%・H2O+H2O2=CaO2l+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过氧化钙，据此分析;【详解】A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3与盐酸反应，发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O，CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故A说法错误;B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCq+ZN%・H2O+H2O2=CaO2l+2NH4CI+2H2O,故B说法正确;C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确;D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确;答案选Ao【点睛】易错点是选项A,学生注意到CaO2溶于酸，需要将过量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。14、 B【解析】a和b分别位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【详解】铝和氮原子形成的离子电子层结构相同，原子序数越小半径越大，故b<d，故A错误；b是铝，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，故B正确；碳的氢化物有多种，如果形成甲烷，是正四面体结构，故C错误；无论是铍还是镁，最高价氧化物的水化物都不是强碱，故D错误；故选：B。15、 D【解析】锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；。铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；故选D。16、 A【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12-1-1-6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于20,则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。【详解】W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素A、 KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；B、 晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；C、 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r（Z）,故C错误；D、X为Si元素，Y为S,非金属性SivS,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；故选A。【点睛】、非选择题（本题包括5小题）本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B,、非选择题（本题包括5小题）0Cp斜—0-CH。稜基、羟基取代或酯化CH3的邻、间、对的任意一种（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）的邻、间、对的任意一种（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与漠在铁粉作催化剂的条件下生成A为占改，A发生水解得B与乙酸发生酯化反应C为发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较4^二6B与乙酸发生酯化反应C为0IIC-OHCH□H与Br—（Q-0H0IIC-OHCH□H与Br—（Q-0H反应生成D为丿oiiC-OH-oh'D发生氧化反应得/0IIC-OHII=00IIC-OHC-^-OHII=0再与斷一0二-反应得E为|"i|OH0

IIC-0-CH3-CH3（1）“甲苯一A”的化学方程式为FeH-HBr(2)C为E为0

IIC-0-CH3-CH3（1）“甲苯一A”的化学方程式为FeH-HBr(2)C为E为，E分子中的含氧官能团名称为稜基、羟基；（3）上述涉及反应中,明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；（5）CH=ChO€OOHCCH=CHCOOH紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有稜基，③苯环上只有2个取代基，④能使漠的CC"溶液褪色，说明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；（5）CH=ChO€OOHCCH=CHCOOH0IIONa+CH3CQONa ⑹根据上面的分析可知，D—E18、C12H15NO酰键 还原反应消去反应+hno3(浓)+H2ONO26€0011COOII0IIONa+CH3CQONa ⑹根据上面的分析可知，D—E18、C12H15NO酰键 还原反应消去反应+hno3(浓)+H2ONO26€0011COOII4貝叫保护氨基，防止合成过程中被氧化6乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为【解析】,A与浓HNQ、浓H2SQ加热发生取代反应产生B：,B与Fe、HCI发生还原反应产生C：NHSC与(CH3CO)2O发生取代反应产生D：(，E为(jNHPClGHi：,E与NaBH4发生反应产生F为，其中含氧官能团的名称为酰键;(2)B为C为I,B与Fe、HCI反应产生C,该反应类型为还原反应;F为NHCChCHg，G为,根据二者结构的不同可知：F-G的类型是消去反应;⑶A是＜,A与浓HN°3、，其中含氧官能团的名称为酰键;(2)B为C为I,B与Fe、HCI反应产生C,该反应类型为还原反应;F为NHCChCHg，G为,根据二者结构的不同可知：F-G的类型是消去反应;⑶A是＜,A与浓HN°3、,所以A—B的反应方程式为:浓日2，。4加热发生取代反应产生B：+hno3(浓)+"；(4)D结构简式为:扣熟，D的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO；NTlCoctfj②能发生水解反应,水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色，说明含有酯基，水解产物含有酚羟基，即该物质含酚羟基形成的酯基;③核磁共振氢if(iH-NMR)显示分子中有4种不同化学环境的氢，则符合题意的同分异构体结构简式为:【详解】⑴根据H的结构简式可知其分子式是C12H15NO；C结构简式是［(5)合成途径中，C转化为D时一NH2发生反应产生-NHCOCH3,后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程被氧化；

(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O原料，设计制备COOH的合成路线。甲苯首先被酸性KMnC>4nhcoch3溶液氧化为苯甲酸6tOOII CQO3I,苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯qooircoon(6)参照上述合成路线，以甲苯和(CH3CO)2O原料，设计制备COOH的合成路线。甲苯首先被酸性KMnC>4nhcoch3溶液氧化为苯甲酸6tOOII CQO3I,苯甲酸与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生间硝基甲苯qooircoonHCI作用下反应产生人 ,A 与(CH3CO)2在加热条件下发生取代反应产生CTflllA，LSiEituCiij所以甲苯转化为WMHI的合成路线为:cooircooii_r>甲Iiasaliba 场褊fMllfc Acoaii(GUjOajtOMEiCUCll,【点睛】限制条件同分异构体书写，在进行物本题考查有机物的合成与推断的知识，涉及有机反应类型、官能团结构与性质、质推断的过程中，要充分利用题干信息，结合已有的知识分析、判断，要注意氨基容易被氧化，为防止其在转化过程中氧化，先使其反应得到保护，在其他基团形成后再将其还原回来。限制条件同分异构体书写，在进行物19、A温度过高，SC>3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2〜3次氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2^^NH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SO42-促使该平衡逆向移动(通电)预热去皮键(归零键) 77.60%偏高【解析】发烟硫酸和尿素在磺化步骤转化为氨基磺酸，反应①为放热反应，同时反应因为有气体参与，则通过改变温度和压强可以影响产率；因为氨基磺酸为固体，则过滤时可采用抽滤；得到的氨基磺酸可能混有杂质，则要经过重结晶进行提纯，最后干燥可得到纯净的氨基磺酸。【详解】A.仪器a的名称是三颈烧瓶，故A正确；冷凝回流时，冷凝水应该下进上出，即从冷凝管的A管口通入，故B错误；向漏斗内转待抽滤液时，应用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀，不能直接转移悬浊液，故C错误；抽滤结束后为了防止倒吸，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头，故D错误；综上所述，答案为A。气体的溶解度随温度升高而降低，则温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，故答案为：温度过高，SO3气体在硫酸中的溶解度小，逸出快，反应①接触不充分转化率降低；同时温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动；洗涤的具体操作为关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2-3次，故答案为：关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸没沉淀，待乙醇完全滤下后重复此操作2〜3次；“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸是为了防止氨基磺酸洗涤时因溶解而损失，因为氨基磺酸在水溶液中可发生反应：H2NSO3H+H2ONH4HSO4；稀H2SO4可提供H+与SQ2-促使该平衡逆向移动，故答案为：氨基磺酸在水溶液中可发生反应：HNSOH+HO=^NHHSO；稀HSO可提供H+与SO2-促使该平衡逆向移动；匕 。匕 4424 4①电子天平在使用时要注意使用前须(通电)预热并调零校准，称量时，要将药品放到小烧杯或滤纸上，注意要先按去皮键(归零键)，再放入药品进行称量，故答案为：(通电)预热；去皮键(归零键)；亚硝酸钠与氨基磺酸反应后的产物均为氮气，根据氧化还原反应原理可知，亚硝酸与氨基磺酸以1:1比例反应，可知cC^NS^H)€c(NaN^)=0.08mol/L，则2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的纯度=m(HNSOH) n(HNSOH)xM(HNSOH)—~~3x100%=2 ~2 3x100%=2.5g 2.5gc(HNSOH)xV(HNSOH)xM(HNSOH)“心0.08mol/Lx0.25Lx97g/mol L—— L—— Lx100%= xl00%=77.6%，故答案为：7760%；2.5g 2.5g因为氨基磺酸粗品中混有硫酸，则用NaOH标准溶液进行滴定，会使测得结果通常比NaNO2法偏高，故答案为：偏咼。【点睛】当讨论温度对产率的影响时，注意考虑要全面，温度一般可以影响反应速率、化学平衡移动、物质的溶解度以及物质的稳定性等，可以从这些方面进行讨论，以免漏答。20、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或2 4 2424332NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥2 4 2 4 3 3后称量沉淀的质量，重复2〜3次【解析】根据装置：仪器2制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器3干燥氨气，利用仪器4制备干燥的二氧化碳气体,在仪器5中发生2NH3(g)+CO2(g)#NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；①仪器4制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；②过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。【详解】根据图示，仪器2的名称三颈烧瓶；仪器3中NaOH固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；①反应需要氨气和二氧化碳，仪器2制备氨气，仪器4制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量,应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成H2NCOONH4分解；②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止h2ncoonh4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或TOC\o"1-5"\h\z2 4 2 4 3 3 2NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3f；故答案为：NH,COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3・H2O或2 4