苏教版高中化学选修化学反应原理盐类的水解第二课时课件5

专题3溶液中的离子反应第二课时盐类水解的应用课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第三单元盐类的水解创新演练·大冲关设计3专题3第二课时课前预习名师课堂设计1设计2考点一考点二第三单苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5(1)强碱弱酸盐水解溶液显

性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。强酸弱碱盐水解溶液显

性，如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。(2)盛有碱性溶液的试剂瓶不能使用

，因为：NaOH＋SiO2===

，Na2SiO3是一种黏合剂。碱酸玻璃塞Na2SiO3＋H2O(1)强碱弱酸盐水解溶液显性，(3)盐类水解平衡的移动遵循

原理。(4)升高温度盐的水解程度

，热的纯碱溶液可以增强去油污能力。勒·夏特列增大(3)盐类水解平衡的移动遵循盐类水解的应用1．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解盐类水解的应用抑制Sn2＋或Fe3＋的水解2．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：

。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋2．盐类做净水剂Al3＋＋3H2O促进增强促进增强4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以

，从而制备Fe(OH)3胶体。促进Fe3＋的水解4．制备胶体促进Fe3＋的水解苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件51．配制FeCl2溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相同吗？分析：不相同，加入盐酸的目的是抑制Fe2＋水解，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。2．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在铁筒里？为什么？分析：不能。因为Al3＋水解生成H＋，溶液呈酸性，会发生析氢腐蚀使铁筒损坏。1．配制FeCl2溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 (

)A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的分析：AlCl3发生如下水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有MgSO4，蒸干后得到原物质。答案：C分析：AlCl3发生如下水解：AlCl3＋3H2O4．在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。4．在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件55．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式：_______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？5．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1价；适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释可得BiCl3溶液。答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件54．配制盐溶液在配制含有弱离子的盐溶液时，通常要采取防水解措施。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制CuSO4的水解。4．配制盐溶液5．制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。5．制备无水盐6．试剂的保存在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子黏结在一起。6．试剂的保存苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件58．解释生活、生产中的一些化学现象(1)去污：纯碱具有去污作用，且热的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。8．解释生活、生产中的一些化学现象苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件510．利用盐的水解除杂质如除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入MgCO3(或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。10．利用盐的水解除杂质[例1]下列有关问题，与盐类的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞[例1]下列有关问题，与盐类的水解有关的是⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体[解析]

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂：③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋[解析]①中NH4Cl与ZnCl2溶液水3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。[答案]

D3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物(1)易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在HCl气流中。盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移，水减少，H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底，最终得Fe2(SO4)3。(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(5)K＋、Na＋的碳酸正盐溶液，偏铝酸盐溶液蒸干仍为原来的盐。如Na2CO3、K2CO3、NaAlO2。(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHC苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5(3)质子守恒：任何水溶液中得到的质子(H＋)数等于失去的质子(H＋)数。如在Na2CO3溶液中有(3)质子守恒：任何水溶液中得到的质子(H＋苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5[答案]

D[答案]D解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关系是相等还是不等。(1)若使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑“电离”和“水解”。解决此类问题时，首先分析考查离子浓度大小的关(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳离子应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒：若等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，首先考虑是否符合质子守恒。(2)若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5(1)溶液中离子浓度的三个守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。(2)Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应不能大量共存，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应不能大量共存。(3)盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关，应从水解产生的酸是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面分析。(1)溶液中离子浓度的三个守恒关系：电荷守恒专题3溶液中的离子反应第二课时盐类水解的应用课前预习·巧设计名师课堂·一点通设计1设计2考点一考点二第三单元盐类的水解创新演练·大冲关设计3专题3第二课时课前预习名师课堂设计1设计2考点一考点二第三单苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5(1)强碱弱酸盐水解溶液显

性，如Na2CO3、CH3COONa、Na2SiO3等。强酸弱碱盐水解溶液显

性，如NH4Cl、CuSO4、AgNO3、FeCl3等。(2)盛有碱性溶液的试剂瓶不能使用

，因为：NaOH＋SiO2===

，Na2SiO3是一种黏合剂。碱酸玻璃塞Na2SiO3＋H2O(1)强碱弱酸盐水解溶液显性，(3)盐类水解平衡的移动遵循

原理。(4)升高温度盐的水解程度

，热的纯碱溶液可以增强去油污能力。勒·夏特列增大(3)盐类水解平衡的移动遵循盐类水解的应用1．盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是

。抑制Sn2＋或Fe3＋的水解盐类水解的应用抑制Sn2＋或Fe3＋的水解2．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：

。Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋2．盐类做净水剂Al3＋＋3H2O促进增强促进增强4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以

，从而制备Fe(OH)3胶体。促进Fe3＋的水解4．制备胶体促进Fe3＋的水解苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件51．配制FeCl2溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相同吗？分析：不相同，加入盐酸的目的是抑制Fe2＋水解，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化为Fe3＋。2．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛在铁筒里？为什么？分析：不能。因为Al3＋水解生成H＋，溶液呈酸性，会发生析氢腐蚀使铁筒损坏。1．配制FeCl2溶液时常加入少量的稀盐酸和铁粉，作用相3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 (

)A．氯化铝 B．碳酸氢钠C．硫酸镁 D．高锰酸钾3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的分析：AlCl3发生如下水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，生成的HCl挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有MgSO4，蒸干后得到原物质。答案：C分析：AlCl3发生如下水解：AlCl3＋3H2O4．在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。4．在Na2CO3溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件55．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。(1)写出水解反应方程式：_______________________。(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制BiCl3溶液？5．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1价，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1价；适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释可得BiCl3溶液。答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不正确(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。分析：BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件54．配制盐溶液在配制含有弱离子的盐溶液时，通常要采取防水解措施。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制CuSO4的水解。4．配制盐溶液5．制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。5．制备无水盐6．试剂的保存在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子黏结在一起。6．试剂的保存苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件58．解释生活、生产中的一些化学现象(1)去污：纯碱具有去污作用，且热的溶液去污能力比冷的溶液的去污能力强。这是由于纯碱属于强碱弱酸盐，其水解后溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。8．解释生活、生产中的一些化学现象苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件5苏教版高中化学选修化学反应原理-盐类的水解第二课时课件510．利用盐的水解除杂质如除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入MgCO3(或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。10．利用盐的水解除杂质[例1]下列有关问题，与盐类的水解有关的是(

)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞[例1]下列有关问题，与盐类的水解有关的是⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③

B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体[解析]

①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂：③草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋[解析]①中NH4Cl与ZnCl2溶液水3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。[答案]

D3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物(1)易挥发的酸形成的盐：如加热AlCl3溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在HCl气流中。盐溶液在加热、浓缩、蒸干、灼烧时的产物(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移，水减少，H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进行到底，最终得Fe2(SO4)3。(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3→Na2CO3