四川省达州市开江县普安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市开江县普安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质变化的说法不正确的是（ ）A. 石油的分馏和裂化都是化学变化 B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应C. 煤的液化和气化都是化学变化 D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案：A【详解】A. 石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确

2、；答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。2. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33% B、65% C、50% D、40%参考答案：B略3. 下列叙述正确的是（）AH2O2的相对分子质量为34gB1 mol SO42的质量为96gCC2H4 的摩尔质量与6.021023CO分子的质量之和相等DCH4的摩尔质量为16 g参考答案：B考点

3、：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A相对分子质量没有单位；B根据m=nM计算 SO42的质量；C二者单位不同；DCH4的摩尔质量为16 g/mol解答：解：A.1mol H2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B摩尔质量为96g/mol，1molSO42的质量为96g，故B正确；CC2H4 的摩尔质量为28g/mol，6.021023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；DCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol CH4的质量为16 g，故D错误，故选B点评：本题考查摩尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固4. 将一定量的Na、Na2O、Na2O

4、2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2参考答案：AD略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB0.5molH2O所含的电子数为9NAC8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD300mL2molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA参考答案：C【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿

5、伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是（）ABCD参考答案：B【考点】粗盐提纯【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须放在之后，据此进行解答【解答】解：要先除SO42，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反

6、了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：或或，但不能为，故选B7. 下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D. 反应的化学方程式是Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参考答案：B【分析】A. 二氧化硫是有毒的大气污染物，二氧化硫有毒；B. 浓硫酸具有吸水性；C. 依据浓硫

7、酸强氧化性和吸水性分析解答；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；【详解】A. 有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，A项正确；B. 浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，B项错误；C. 浓硫酸强氧化性，铜被氧化生成氧化铜，表面先发黑，浓硫酸具有吸水性，使生成的硫酸铜过饱和而析出白色的固体，C项正确；D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，D项正确；答案选B。8. 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完

8、全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则H2中，1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A、188 kJ B、436 kJ C、557 kJ D、920kJ 参考答案：B略9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA参考答案

9、：B略10. 青苹果不如熟苹果甜，某学生在探究实验中发现，青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 （ ）A青苹果中只含淀粉不含单糖 B苹果转熟时单糖聚合成淀粉C苹果转熟时淀粉水解为单糖 D熟苹果中只含单糖不含淀粉 参考答案：C略11. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A. 容量瓶中有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C. 未冷却即将溶液转移到容量瓶D. 定容时俯视容量瓶刻度线参考答案：B根据公式cB=分析。A项，容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响；B项，溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，使得

10、所配溶液浓度偏小；C项，未冷却即将溶液转移到容量瓶中，物质溶解时有热效应，若溶解时放热，使得所配溶液浓度偏大，若溶解时吸热，使得所配溶液浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使得所配溶液浓度偏大；答案选B。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。12. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中

11、有02 mol电子通过时，负极质量的变化是()A. 增加56 g B. 减少01 g C. 减少65 g D. 增加64 g参考答案：C分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e=Zn2和转移电子的关系计算即可详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。负极上的电极反应式为：Zn-2e=Zn2，65g 2mol x

12、0.2molx=65g0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。13. 下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 A分子 B原子 C单质 D元素参考答案：D14. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢加入BaCl2溶液，再滴入品红试液，发生的现象是（ ）A无沉淀生成，溶液显红色 B无沉淀生成，溶液显无色C有沉淀生成，溶液显无色 D有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略15. 只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A. HCl B. BaCl2 C. N

13、aOH D. AgNO3参考答案：CA加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实

14、验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：_（可重复，填字母）。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_。（3）使用装置的目的是_。（4）确定含有乙烯的现象是_。（5）写出IV中发生的化学反应方程式_。参考答案：(1)ABAD (2) I中品红溶液褪色 (3)检验SO2是否除尽 (4) 中品红不褪色，中溴水褪色 (5)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫

15、，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水褪色检验乙烯，据此解答。【详解】（1）因装置用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置试管中装有NaOH溶液除去SO2，装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置通过溴水褪色检验乙烯，因此答案依次为ABAD；（2）装置I用来检验SO2，因此能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，因此使用装置的目的是检验SO2是否除尽；（4）装置试管通过品红溶液不褪色，装置通过溴水褪色检验乙烯，所以确定含有乙

16、烯的现象是中品红不褪色，中溴水褪色；（5）根据以上分析可知IV中发生溴水和乙烯的加成反应，反应的化学反应方程式为CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。【点睛】本题主要考查了实验室制乙烯产物的检验，明确物质的性质差异是解答的关键，当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，在除去杂质气体时不能引入新杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、

17、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH