四川省资阳市岳新中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省资阳市岳新中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是 （ ）A.正极的电极反应可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OHB.负极的电极反应可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OH C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3参考答案：AC略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ

2、A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有溶液的试管中加入试管口出现红棕色气体溶液中被还原为B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制，加热有砖红色沉淀生成水解产物中含有醛基C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色产生的气体一定是乙烯D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中

3、含，无K参考答案：B略4. 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 +NH3 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：则下列叙述错误的是AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶参考答案：D5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A25时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c

4、(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S2)=c(H+) + c(H2S)D室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)参考答案：CD略6. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2

5、O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为 （ ）A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 参考答案：B略7. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AHClO的电子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的结构简式：CH2CH2D碳酸氢根电离：HCO3-+H2OH3O+CO32-参考答案：D解析：A根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B可

6、以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正确；故选D8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入C

7、Cl4，振荡，静置下层溶液呈橙红色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3?H2O不能大量共存参考答案：BC考点：化学实验方案的评价分析：A发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低；B发生强酸制取弱酸的反应；C氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵解答：解：A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由现象可知发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，Fe2+有还原性，故A错误；B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，由现象可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为H2CO3H2SiO3，故B

8、正确；C由操作和现象可知氯水置换出溴，加四氯化碳萃取后有机层在下层，下层溶液呈橙红色，则氧化性：Cl2Br2，故C正确；D反应生成氢氧化铝和硫酸铵，则溶液变浑浊，氢氧化铝不能溶解在氨水中，故D错误；故选BC点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较、萃取及氢氧化铝的两性等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9. 25和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为()A12.

9、5% B25% C50% D75%参考答案：B略10. 已知25时，电离常数Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.461010molL3。现向1L0.2molL1HF溶液中加人1L0.2molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A，25时，0.1molL1HF溶液中pH=1B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有CaF2沉淀产生 D以上说法均不正确参考答案：C11. 在水溶液中，YOn3和S2发生如下反应：，则YOn3中元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5参考答案：C略12. 室温下，将10

10、0molL-1盐酸滴入2000mL100molL-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是 Aa点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc点溶液中离子浓度大小的关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热参考答案：D略13. 如图2所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球

11、a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（ ）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2SO4溶液参考答案：C略14. 下列实验有关说法错误的是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液参考答案：D略15. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系

12、(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:() A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应 D.反应和不一定为氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,3,5（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质

13、量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取1790g样品，实验后测得C装置增重 880g，则样品中NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。参考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保证NaHCO3分解完全 方案二 （1）烧杯 （2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有

14、白色沉淀生成 方案三 （1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 （2）704% （3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO2，反应方程为2KClO3十4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是 （2）实验室常用KClO3草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 （3）将ClO2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发

15、现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（己知：2S2O32+I2SO+2I）加硫酸调节水样pH至13请问答：操作I中反应的离子方程式是 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 若水样的体积

16、为1.0L，在操作II时消耗了1.0103mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是 mg?L一1参考答案：（1）还原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）2.5；（5）2ClO2+2I=2ClO2+I2；ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；0.675【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的有关计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）根据KClO3和浓盐酸反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从1升为0价，还有部分生成氯化钾；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条

17、件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，C1O2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，每molC1O2被还原为Cl，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl，要得2mol电子，根据电子转移数目相等答题；（5）用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来

18、配平；由图示表明，pH至13时，ClO2将I氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平；根据关系S2O32IClO2先计算出ClO2的物质的量，然后再计算出浓度【解答】解：（1）根据KC1O3和浓盐酸反应的方程式可知，浓盐酸中部分氯元素的化合价从1升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性，故答案为：还原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，氧化产物为C

19、O2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；故答案为：1：1；（3）硫酸钡难溶于盐酸，即反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl，故答案为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl，每molC1O2被还原为Cl，要得5mol电子，每molC12被还原为Cl，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案为：2.5；（5）用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO

20、2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2，离子方程式为：2ClO2+2I=2ClO2+I2，故答案为：2ClO2+2I=2ClO2+I2；由图示表明，pH至13时，ClO2将I氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，故答案为：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；S2O32IClO2 1 1 1 1.0103 mol/L0.01L 1.0105molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.0105mol67.5103mg?mol1=0.675mg由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为 =0.675 mg?L1

21、，故答案为：0.67518. MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_。(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1 K12MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2 K22MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H3 K3H3=_(用H1、H2表示) K3=_(用K1、K2表示）。(3)反应在低温条件下能自发进行，则H2_0(填“”“0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。温度、压强对M

22、nCO3分解率的影响如图所示：比较：L1_L2(填“”“”或“=”)。保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是_。保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是_(填代号）。A平衡常数K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3)(5)定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol? L-1min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_。参考答案：(1)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ (2)2H1+H2 K2 (3) a MPap(CO2)0可得：增大压强压缩体积，MnCO3分解率降低，升高温度MnCO3分解率增大，所以图中X代表压强，L1和L2代表温度，L1L2；保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，若平衡不移动，则p(CO2)= a MPa，而实际情况是：降低压强平衡右移，所以p(CO2) MPa，又根据化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）p(CO2) 2a MPa，综上所述，a MPa p(CO2) 2a MPa； 保持温度不变，化学