四川省自贡市徐州市第三十四中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省自贡市徐州市第三十四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为常温下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（ ）A左图是滴定盐酸的曲线BE点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A）CB点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA）D当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）参考答案：B考点：弱电解质的电

2、离盐类的水解试题解析：A、0.10mol/L盐酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；B、E点时溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根据电荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），结合以上两式可得c（Na+） = c（A），故B正确；C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）V（HA），故C不正确；D、对于右图，当0mLV（NaOH）20. 00mL时，溶液中c（A）c（Na+

3、）c（H+） c（OH）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正确。答案：B2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A明矾用作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂参考答案：B3. 已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下： 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A

4、92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4参考答案：A4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为1.84gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 参考答案：C略5. 于密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示

5、的正确判断是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：B8. 常温下，下列各

6、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B略9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量 CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量参考答案：B略10. 下列有关化学用语表示正确的是A1-丙醇的结构简式：C3H7OH B中子数为21的钾原子： CNH3

7、的电子式： DN3的结构示意图： 参考答案：B11. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案：B略12. 下列物质能导电且属于电解质的是A石墨 BNaCl溶液C氯化钠固体 D熔融的NaOH参考答案：D略13. 下列叙述与事实相符的是 （ ） A氯气有毒，但不是禁止化学武器公约所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装 D“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略14. 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为2150，则这种混合

8、物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是A、121 B、331 C、779 D、111参考答案：A15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A. 用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）以明矾石主要成分为K2SO4Al

9、2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1）理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为 。“焙烧温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为： ； ；过滤、洗

10、涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。 步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2

11、O的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。 若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）318H2O的质量分数将会 （填“偏高”、“偏低或“不变）。参考答案：（15分）（1）1：1（2分） A12O3转化为难溶于硫酸的Al2O3（2分）（2）蒸发浓缩（2分）冷却结晶（2分）（3）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）(3分）偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同

12、一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌

13、酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5