四川省达州市东柳中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省达州市东柳中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)；HQ3kJ/mol。下列判断正确的是()A酒精的燃烧热为Q3kJB若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)

2、H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化D从反应可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量参考答案：B略2. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列说法不正确的是( )A放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动参考答案：D略3. 相同温度下，体积均为

3、0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ参考答案：C对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由中放出的热量，可知参加反应的N

4、2为0.25 mol，则有 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)n(始)/mol 1 3 0n(变)/mol 0.25 0.75 0.5n(平)/mol 0.75 2.25 0.5NH3的体积分数为 因和建立的平衡为等效平衡，故B正确；中N2转化了0.15 mol，放出的热量为92.60.1513.89 kJ，C不正确；若容器的体积为0.5 L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。4. 下列化合物，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ） 参考答案：B5. 有关天然产物水解的叙述不正确的是A油脂水解可得到丙三醇B可用碘检验淀

5、粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D6. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. C2H4 CH4 B. CO2 H2S C. C60 C2H4 D. NH3 HCl参考答案：A试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，是非极性键和极性键，是非极性分子，甲烷含有极性键，结构对称，是非极性分子，选A；B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，不选B；C、碳-60，是含有非极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，不选C；D、氨气是含有极性键的极性分子，氯化氢是含有极性键的极性分子，不选D。

6、7. 下列有关葡萄糖的说法错误的是( )A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖能发生银镜反应C葡萄糖是人体重要的能量来源 D葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D略8. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A. 盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D. 滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC略9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 参考答案：A略10. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢

7、氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略11. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料参考答案：A略12. 下列有机物中，属于芳香烃的是A B C D参考答案：B略13. 一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g。等量的此醛完全燃烧时，生成的水为5.4g。则该醛可能是（ ）A 丙醛 B乙醛 C丁醛 D甲醛参考答案：A略14. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 A滴加浓硝酸 B

8、滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧.参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。故答案D。15. 下列各项中表达正确的是参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）图甲中冷凝水从_（a或b）进，图乙中B装置的名称为_。（2）在烧瓶中除了加入乙醇、

9、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是_。 如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填序号）A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制 （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。 （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，

10、乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性（填

11、“酸”、“碱”或“中”)。（2） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g) = Cu2O(s)H=169kJmol-1， C(s)+O2(g) = CO(g) H=110.5kJmol-1，2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO (s) H=314kJmol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。 参考答案：（1）淡黄；中（各1分）；中 （各1分）（2）C(s) + 2CuO (s)= CuO(s) + CO(g) H =+34.5kJmol.-1（3分）18. （6分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2B的电离方程式 。（2）常温下，已知0.1 molL1二元酸H2B溶液中c(OH) / c(H+)1106。 常温下，0.1 molL1H2B溶液的pH= ； 写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下