2022-2023学年山东省德州市郑店中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市郑店中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式C如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：C略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 B1mol二氧化硅晶体中含有SiO键的数目

2、为4NA C标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA D干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA参考答案：B略3. 柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH）是 A. 0.1 mol/L B. 1103 mol/L C. 1107 mol/L D. 11011 mol/L参考答案：D略4. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ）A1种 B3种 C5种 D7种参考答案：C略5. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuO参考答案：B6. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关

3、它的描述正确的有 A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大参考答案：C略7. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3 000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是()A.制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B.玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起参考答案：A解析：玻璃是混合物,故没有固定的熔点;玻璃的主要原料是石英砂(主要成分是SiO2)、石灰石和纯碱。8. 合成氨生产过

4、程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是()A.选择适当的温度B.增大体系压强C.使用铁触媒作催化剂D.不断分离液氨参考答案：C解析：催化剂只能改变反应速率,对平衡移动无影响。9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B10. 下列关于杂化轨道的

5、叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键参考答案：C略11. 下列离子方程式正确的是A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：H+SO42 +Ba2+OH= BaSO4+H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+OH=CO32+H2OCNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=H2O+CO2D用氨水吸收少量的SO2：NH3+H2O+SO2=NH4+HSO3参考答案：C略12.

6、 下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（ ）A、NO2、NO2、NO2 B、CO2、N2O、N3C、CO32、NO3、SO3 D、N2、CO、CN参考答案：A略13. 有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是（ ） A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子参考答案：C略14. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A正反应为吸热反应 B

7、降低温度，正反应速率增大 Ca + b c + d D增大压强，B转化率增大参考答案：D略15. “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是A、 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化B、 “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的C、 “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝D、 活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5 77.1 C

8、2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。(1)反应中加入乙醇是过量的，其目的是： 。将粗产品再经下列步骤精制：(2)为除去其中的醋酸，可向产品中加入_（填字母）。A 无水乙醇 B 碳酸钠粉末 C 无水醋酸钠 (3)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。其目的是： 。 最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。弃去低沸点馏分

9、，收集7678沸程之间的馏分即得。参考答案：(1)增加一种反应物浓度，有利于酯化反应向正反应方向进行，提高乙酸的转化率；(2)B；(3)除去粗产品中的乙醇；ks5u(4)除去粗产品中的水；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构参考答案：D略18. 下面是海水提镁的流程图: 请回答下列问题:(1)上述流程图中,由贝壳制Mg(OH)2经历了哪些化学变化(用化学方程式表示)、。(2)由MgCl2得到金属镁的化学方程式为。(3)从经济效益角度看,该化工厂除了厂址应选择在海边外,还采取

10、了哪些措施来提高经济效益:。参考答案：(1)CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg (OH)2+CaCl2(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2(3)对氯气进行循环利用解析：海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁,以实现原料的循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。19. 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步

11、反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平 （填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是 ；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为 ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶