2022-2023学年山东省滨州市桑落镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市桑落镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）A往稀硫酸中通入氨气 B往氨水中滴加酚酞试液 C往品红溶液中通入足量二氧化硫气体 D氯气通入淀粉碘化钾溶液中参考答案：A略2. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D以上仪器均可参考答案：B略3. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（ ）。A、氧

2、化反应 B、取代反应 C、加成反应 D、聚合反应参考答案：A4. 下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。A B C D参考答案：C略5. 有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO， 在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于A.95.6% B.92.3% C.85

3、.7% D.75.0%参考答案：B6. 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的HO2-Na+Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C电负性：FO D第一电离能：FO参考答案：D略12. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高参考答案：D13. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多下列有关说法正确的是（）A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3C通过红外线光

4、谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法参考答案：C考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：A元素分析仪可帮助人们确定有机化合物的元素组成，不能确定其结构；B分子中有几种氢原子，核磁共振氢谱有几种峰；氢原子数之比等于峰值之比；C红外光谱可确定物质中的化学键和官能团；D现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法和紫外光谱法解答：解：A元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误

5、； B的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1：3，故B错误；C红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；D质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故D错误故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、物质组成和性质、结构的确定方法等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大14. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ） A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱参考答案：B略15. 2005年6月，国内某知名媒体

6、报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（ ）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题：若用图甲装置进行进行制备实验，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：A 、B 。（2）A中预先需加入的试剂是 ，E中需加

7、入的 试剂是 。（3）仪器B除导气外的作用是 ，进水口为 （选 填字母“a”或“b”）。Ks5u若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题：（1）C中盛放CCl4的作用是 ；（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分 振荡，写出有关的离子方程式 ，然后用 仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有 （填现象） 生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于 （填有机反应类型）。参考答案：.（1）A 三颈烧瓶 、B 冷凝管 。（2） Fe或FeBr3 ， 碱石灰 。（3） 冷凝反应物使之回流； ， a 。. （1） 吸收HBr中的溴蒸汽 。（2） Br2

8、 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 。 分液漏斗 。（3）浅黄色沉淀 ， 取代 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：A： ；B： ；G： （2）反应类型：（I） ；（） 。（3） 写出DH的化学方程式： 。（4） L是D的同分异构体，L具备下列条件。 L能与使FeCl3溶液显紫色 能进行银镜反应 其中一种

9、水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰写出L与氢氧化钠溶液的化学方程式： 。参考答案：(12分)(1) A: B: G: HCOOCH3 (每空2分)略18. （16分）（）某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式 ，此元素的原子中被电子占据的轨道有 个，有 个能级（能量不同的轨道）；（）有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5,B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满。写出A-E各元素的符号：A 、B 、C 、D 、E 参考

10、答案：（16分）(每空2分)（） 1S22S22P63S23P63d104S24P3 ，17个，8个；（）A Mn 、B S或Si 、C C 、D O 、E P 略19. 科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是 ACO2和CH3OH的浓度相等 BH2的百分含量保持不变C容器内压强保持不变 D3v正（H2）=v逆（H2O）E容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不

11、同、容积相同的恒容容器中发生上述反应反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的H 0（填“”、“”、“=”）（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300，其目的是 （4）300时，将CO2与H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图2所示回答问题：若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 ACO2的浓度减小 B正反应速率增大，逆反应速率减小CCO2和H2的体积比仍然是1：3 DH2的体积分数减小B点平衡混合气体的平均摩尔

12、质量为 （保留一位小数） 1 2参考答案：（1）BC；（2）；（3）加快反应速率，使催化剂活性较高；（4）CD；22.7g/mol【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）由图可知，到达平衡后，温度越高，（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行；（3）采用300的温度，可以加快反应速率，且催化剂活性较高；（4）A体积压缩，反应混合物各组分浓

13、度均增大；B体积压缩，压强增大，正、逆反应速率都增大；CCO和H2按1：3的体积比投入，且二者按物质的量1：3反应，反应体系中CO2和H2的体积比始终为1：3；D压缩体积，增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数减小；由CO2与H2按1：3的体积比，设二氧化碳的物质的量为1mol，则氢气的物质的量为3mol，而平衡时CO2的平衡转化率90%，根据三行式分析解答【解答】解：（1）ACO2和CH3OH的浓度相等，并不是不变，所以不能说明达平衡状态，故错误； BH2的百分含量保持不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；C容器内压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

14、D达平衡时应有：v正（H2）=3v逆（H2O），故错误；E容器中混合气体的密度一直保持不变，故错误；故选：BC；（2）由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即H0，故答案为：；（3）采用300的温度，可以加快反应速率，且催化剂活性较高，故答案为：加快反应速率，使催化剂活性较高；（4）A体积压缩，反应混合物各组分浓度均增大，故A错误；B体积压缩，压强增大，正、逆反应速率都增大，故B错误；CCO和H2按1：3的体积比投入，且二者按物质的量1：3反应，反应体系中CO2和H2的体积比始终为1：3，故C正确；D压缩体积，增大压强，平衡正向移动，H2的体积分数减小，故D正确，故