2021-2022学年湖北省孝感市季店中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市季店中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关说法正确的是（ ）A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol?L1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

2、 c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系 电解原理 KspH5 H6【答案解析】C 解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水

3、，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。2. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe参考答案：【知识点】金属的性质C2 C3【答案解析】C 解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。3. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2

4、 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略4. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O 下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B3g+2hb+2k0 C4b2hc0 D若df1，则gh1参考答案：C略5. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( ) A.测定密度 B.放入硝酸中C.放入盐酸中 D.观察外观参考答案：D略6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀

5、产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：答案：C7. 下列离子方程式书写正确的是 A向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO-3CaCO3+2H2O + CO32- B向氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ Cu2 C向苯酚钠溶液中通往少量CO2：2C6H5OCO2+ H2O2C6H5OH+ CO32 D过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O参考答案：BD

6、8. 下列结论中，正确的是 ()A摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C1mol任何物质都含有6.021023个分子D氢氧化钠的摩尔质量为40g参考答案：B略9. 25时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为AmolL BmolLCmolL DmolL参考答案：A略10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)

7、3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略11. 已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2； Br2能将I氧化为I2； KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3 参考答案：D12. 已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 AMg22HCO3-2Ca24OH=Mg（O

8、H）22CaCO32H2O BCu2H2S=CuS2H CZn2S22H2O=Zn（OH）2H2S DFeS2H=Fe2H2S参考答案：C略13. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L参考答案：AD14. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电参考答案：C

9、【知识点】氧化还原反应解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。15. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nAB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nAC. 60 g SiO2晶体中含有2nA个SiO键

10、D. 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）向盛有少量苯酚晶体的试管加入2ml蒸馏水，振荡试管，观察到的现象为 ，向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管，现象 ，反应的化学方程式为 再加入稀盐酸，现象为 化学反应方程式为 。向盛有少量苯酚稀溶液的试管逐滴加入饱和溴水，观察到的现象为 化学方程式为： 这个实验很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，

11、河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。 地点项目WXYZ水温/15182625pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_ 。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A_、B_、C_ 、D_ ；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_；从“三废”利用、环境保护等角度考虑

12、，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）_。参考答案：答案： （1）造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）发电厂 焦化厂 炼铁厂 水泥厂Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成

13、生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统18. 2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是。A制备环氧乙烷：B制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2OC制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OHD制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2）冶金废水中含有Au(CN)2，其电离出

14、的CN有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN氧化为CO32和一种无毒气体，该反应的方程式为 ，在酸性条件下，ClO也能将CN氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息： 乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2-CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下

15、）表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量表二：原料来源生产工艺原料生产工艺过程乙炔乙烯来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。从产率和产量角度分析 。从环境保护和能耗角度分析 。参考答案：答案：（10分，每空2分）（1）BD （2）5ClO+2CN+2OH=2CO32+N2+5Cl+H2O，在酸性条件下，CN与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。（3） 虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多； 两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量

16、的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。19. 云南是南方丝绸之路的重要节点,有着丰富的铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)镍在元素周期表中的位置是_,其基态原子的电子排布式为_,该原子核外有_个未成对电子。(2)Ni(NH3)4SO4中N的杂化轨道类型是_;1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为_个;SO42-的立体构型是_。(3)氨是_分子(填“极性”或“非极性”),经测定NH4F为分子晶体,类比NH3H2O表示出NH4F分子中的氢键_。(4)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示,其中原子A的坐标参数为(0,1,0);原子B的坐标参数为_;若该晶体密度

17、为dg/cm3,则铜镍原子间最短距离为_pm参考答案：(1)第四周期族 1s22s22p63s23p63d84s2 2 (2)sp3 16NA(或9.6321024) 正四面体形 (3)极性 F-HN（或N-HF） (4) 【分析】（1）镍原子序数为28，据此判断其在周期表中位置；由构造原理书写原子核外电子排布式；判断原子核外未成对电子；（2）依据价层电子互斥理论计算判断即可；1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（34+4）NA=16NA；依据价层电子互斥理论计算判断即可；（3）氨分子中有一对末成键电子对，是极性分子；NH4F分子中的氢键F-HN（或N-HF）；（4）原子B的坐标参

18、数为 ；处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，晶胞面对角线长度等于Ni、Cu原子距离的2倍，而面对角线长度等于晶胞棱长的 倍，均摊法计算晶胞中Ni、Cu原子数目，计算晶胞的质量，而晶胞质量=晶体密度晶胞体积。【详解】(1)镍在元素周期表中的位置是第四周期族，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该原子核外有2个未成对电子。（2）Ni(NH3)4SO4中中心原子N的价电子对数为（5+3）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个键，根据价层电子对互斥理论，空间构型为四面体型，采用sp3杂化；1 mol Ni(NH3)42+中含有的键数目为（34+4）NA=16NA(或9.6321024)；SO42-的中心原子S的价电子对数为（6+2）/2=4，中心原子无孤电子对，共形成4个键，根据价层电子对互斥理论，采用sp3杂化，空间构型为正四面体型；（3）氨分子中有一对末成键电