云南省文山州五中2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

云南省文山州五中2024年高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素\¥、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，O.Olmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

2、2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。

下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭滋料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

I）.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

3、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外

层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OHOH

HO—B-H9=[HO—B—

OHkn

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]"

D.硼酸是两性化合物

4、下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）

通电

A.氯碱工业制氯气：2NaCI（熔融）2Na+CLT

高温

B.利用破铁矿冶炼铁：CO+FeO'皿Fe+C（h

C.工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl

D.工业制粗硅：C+SiO2==------Si+COzt

5、下列叙述正确的是（）

ZnS。,溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的CI一移向CUSOJ溶液

6、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优

点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

(HI0

a极有心二代工「2〃田

D.充放电时,

()Ho

7、下列化学用语表述不正确的是

A.HC1的电子式:H+[:。：]+B.CH4的球棍模型o、o

C.S?一的结标示意图:D.CS2的结构式:S=C=S

8、下列表述正确的是

A.用高粱龈酒的原理是通过蒸慵法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

9、已知酸性溶液中还原性的顺序为SOJ2>I>Fe2+>Br>C1,下列反应不能发生的是

22+2+22

A.IFe^+SOa+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H+

243+22+

C.2Fe+h->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

10、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定含有共价键

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.含有极性键的分子不一定是极性分子

D.非金属性强的元素单质一定很活泼

11、刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气

的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是

A.该装置将化学能转换为电能

B.离子交换膜允许H+和OH一通过

C.负极为A,其电极反应式是H2-2e~+201r=2H2O

M

D.电池的总反应为H++OH-H20

12、CO2和CPU催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①->②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2-^-»2CO+2H2

13、由20和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

E

7

K

I

/

m

o

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O（g）+NO（g）-*N2（g）+NO2（g）+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

14、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaC（hl+2H2O+CO3

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO4+H2O

15、己知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImoIOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C.H.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D.lLO」mol・L"CH3COONa溶液中，CH38O数目为O.INA

16、下列对化学用语的理解中正确的是（）

A.原子结构示意图：可以表示35。，也可以表示37。

B.电子式：：・0：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

a

C.比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式（CHRCHOH：可以表示1.丙醇，也可以表示2•丙醇

+2

17、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O=H++HSO3-HSO3\^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO32一浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3-浓度基本不变

D.通入少量HC1气体，溶液中HSO3.浓度减小

18、如图所示是一种以液态胱（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，该固体氧化物电

解质的T作温度高达700—900C时，（A-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质「下

列说法正确的是（）

体•化

■电

A.电池内的。2一由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

19、下列制取。2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

B.探究漂白性浓硫酸干燥

红色

布条

尾气

D.尾气吸收

饱和

食盐水芯

20、某溶液只含有K+、FC2\Cl.Mg2\r、COF、SO42•中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

I门色I足/沉淀航

1.鹿I试剂谛口少

K.F-M/•过代状剂①

1.(•(►；.S()id；'!

L叵毋亶

22+

A.该溶液中一定有I、CO3>SO4\K

B.溶液中可能含有K\Mg2\Cl\

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C「

D.试剂②可能为硫酸

22+-

21、某溶液X中含有NH；、Na\Mg\Fe>SO；.C「、Br>AIO2,SKh?•和HCO3一离子中的若干种。取

100mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

22+

A.溶液X中一定没有A1O；、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C.溶液X中c(CD<0.2mol-L-,

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgClz按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成

22、下列说法正确的是()

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10W2O3

C.分子式为C9H12的芳香泾共有9种

D.蓝烷＞的一氯取代物共有6种(不考虑立体异构)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

—()O)的流程：

圆=《吟烂1(5^喷小花相也蹬阖隐心&一小叽*

:岛;温6四典*0.自目_—回"回I而*

已知：

I.VLiAIILR-CHZOH

R-C-O-CHI

II.2V=Rz-OH2V,R、R2、R3代表克基

Hi-C-O-C-Ri-------»Ri-C-O-Ki♦Ri-C-OH

(1)0的反应类型是___________o

(2@是取代反应，其化学方程式是____________________o

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______o

(4®的化学方程式是__________________。

(5)F的官能团名称;G的结构简式是_____________________。

(6烬)的化学方程式是__________________________o

⑺符合下列条件的E的同分异构体有_________种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Bn的CCb溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________o

(8)工业上也可用合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

(ib-(H-(H3

反应条件，：C=CCB厂不易发生取代反应)

CH2-CH-CH3血心也2-8-(^13~*......*E。

24、(12分)有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

③NO?白NH2［易被氧化)

请回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

(2)下列有关说法正确的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为G1H16N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4mollh反应

(3)C+DTW的化学方程式是_________________________。

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：。

①遇FeCh溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构；

—NH-C—

③谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计-D合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

。2

示例：CHJCHOCH3COOH—<JH3COOCHCHJ

催化剂公A浓硫酸/△2

25、（12分）PCh是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/C密度®mL化学性质

2P+3Ch（少量）-2k_2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5Ch（过量）-A2PCIg

PCI3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCL遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PCh的装置（部分仪器己省略）。

回答下列问题：

（1）仪器乙的名称是—;与自来水进水管连接的接口编号是—（填"a”或"b”）。

⑵实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一；

②一o

（3）实验室制备。2的离子方程式为实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一。

H.测定PCL的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+b=H3Po4+2HLL+2Na2s2<h=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PC13的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”

HI.PC13水解生成的H3P03性质探究

⑸请你设计一个实验方案，证明H3P03为二元酸：一J

26、（10分）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2>NO2、O2乙；MgO>NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：MgO>NO2、N2

⑴查阅资料得知，NCh可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________o

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是______；加热Mg(NCh)2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg(NO3)2固体分解了，有N(h生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酣的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是o(用化学方程式

表示)

27、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O4・2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光

材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

石灰水NuOH*该.石灰水

ARCDFF

(1)仪器a的名称是______。

(2)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。

(3)实验前先通入一段时间N2,其目均为o

(4)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为o

(5)草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是—o

(6)称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

剌余固体的质量7g

IOO200300400温隹/(

①上图中M点对应物质的化学式为o

②已知400C时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出发生反应的化学方程式：。

28、（14分）据央广新闻报道，2016年我国河南桐柏县发现特大金矿，含金量近105吨可挖80年。除了发现的特大金

矿，同时还发现大量天然碱、铅锌矿产资源。根据上述信息，回答下列问题：

（1）铅原子的价层电子排布式为,原子核外有个未成对电子。

（2）锌与绿（Ga）同周期，锌的第一电离能大于钱的第一电离能，其原因是________________。

⑶天然碱的化学式为Na2c03・NaHCOj•2H2Oo

⑴天然碱的晶体类型是_________;H2O的VSEPR模型为。

（II）Na2c03中存在的作用力类型主要有,CO32一中C的杂化类型为o

（4）金是贵重金属。冶金工业上，提取金的原理是2[Au（CN）2r+Zn=2Au+[Zn（CN）4]2,与CN一互为等电子体的

离子有（任写一种），HCN分子中。键和7T键数目之比为o

（5）金晶体的晶胞结构如图所示。已知金的密度为pg-cnH摩尔质量M（Au）=197g-morl阿伏加德罗常数为NA。

则晶体中金原子的配位数为,金原子（或粒子）的半径r=_pm（用含p和NA的代数式表示）。

29、（10分）某分子的结构如图所示GR为炫基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的

周期，A的非金属性大于B。D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水

解，其水解的产物之一H3A03常用作塑料件镀金属的还原剂。

⑴具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的

增函数。贝!JD2O4?=^2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选

择一个，解释其原因_____________________________O

⑶无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3A03分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式

表示H3A03的正盐溶液呈碱性的原因____。

+

(4)液氨中因存在2NHK1)=NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4^=iDO+DO3,上述两个过程的本

质区别为。

(5)TC时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的AC15固体，按下式发生反应：ACh(s).'ACh(g)+Ch

(g),AH>0o测得容器内气体的压强变化如下表:

时间t/s05101520253000

总压P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

2

上述条件下，以分压表示的平衡常数KP=(kPa)(计算结果保留两位小数)，若保持温度不变，30s时给容器加

压，达新平衡后，容器内的总压将(填“升高”、“降低”或“不变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总

压将(填“升高”、“降低”或“不变

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01moI・L」的s溶液的pH为12,s为一元强碱，i•为Y的气体单质，

贝!Js为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为(h,可推知m为CO2,q为Na?COi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、0核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：WvYvX,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH,，O对应简单氢化物为H2O,Na对应箧单氢化物为NaH,CH4、均为分子晶体，

NaH为离子晶体，HzO分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故R错误；

C.Na2O2.NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和COB在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GcH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

2、B

【解析】

A.煤油为多种烷烧和环烷点的混合物，故A错误；

B.火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；

C铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；

D.卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。

故选：B。

3、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH：从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH,从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH;从而生成C正确；

D.硼酸只能结合OH•而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

4、C

【解析】

通电

A.氯碱工业制氯气是电解饱和食盐水，反应的化学方程式：2NaCI+2H2O----------Cl2T+H2f+2NaOH,故A错误；

B.磁铁犷成分为四氧化三铁，反应的化学方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B错误;

C.工业制小苏打是饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铉，反应的化学方程式:

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI,故C正确；

D.工业制粗硅是焦炭和二氧化硅高温反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式：2C+SiO2=^=Si+2COT，故D

错误；

故选：3

5、C

【解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

+

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中Ch通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C「移向正电荷较多的ZnSCh溶液，

D错误；

答案选C。

6、C

【解析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误；

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，酿得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

0H0

《4?-2ne'=+2〃田，D选项正确；

（阳（）

答案选C

7、A

【解析】

A.HCI为共价化合物，分子中没有阴阳离子，其电子式为H：0：,A项错误；

B.CHj分子正四面体形，其中球表示原子，棍表示共价键，B项正确；

C.S2•的核电荷数为16,核外18电子符合电子排布规律，C项正确：

D.CS2分子中碳原子与2个硫原子各形成2对共用电子对，D项正确.

本题选A。

8、B

【解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸情分离出来，故A错误；

B.超导材料AI”在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

9、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO广为还原剂，还原性强弱为SCV-＞Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO32＞「，与已知的还

原性强求一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞「，与己知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO3）为还原剂，还原性强弱为SO.#〉Ris与己知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

10、C

【解析】

A.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；

B.pH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；

C.含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；

D.非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；

故答案为Co

11、B

【解析】

由工作原理图可知，左边吸附层A上氨气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是

Hz-2c+2OH=2HzO,右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是214++21=%3结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；

B.由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液

发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH一通过，故B错误；

C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应

为：H2-2e+2OH=2H2O,故C正确；

D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2«=%3左边吸附层A为负极,

发生了氧化反应，电极反应是H2・2e-+2OIT=2H2O,因此总反应为：H++OH上H2O,故D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

由图可知，发生CH4+CO2=^2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，

以此来解答。

【详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2」^f2CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

13、D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能；

B.根据图象来分析；

C根据图象可以知道，此反应放热139kJ；

D.△上口反应物的键能总和•生成物的键能总和。

【详解】

A.催化丸可以降低活化能，降低过渡态的能量，故不选A；

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故不选B；

C根据图象可以知道，此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NOQ)TN2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C；

□△H二反应物的键能总和.生成物的键能总和V0,故选D；

答案：D

【点睛】

.△H二反应物的键能总和.生成物的键能总和二生成物的总能量.反应物的总能量。

14、A

【解析】

A.Fe?+具有还原性，会被氧气氧化为F*,反应的离子方程式为4Fe2』O2+4H+=4Fe3，+2H2O,A正确；

B.NHMICCh溶液中加入过量的Ba(OH]2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO.,•都会发生反应：

NH4++HCO3+Ba2++2OH=BaCOq+H2O+NH3H2。，B错误；

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)yHOH+

3+

+NO3=3Fe+NOf+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3；D错误；

故合理选项是Ao

15、A

【解析】

A.质子数同原子序数，因此质子数为8+1=9,中子数=质量数•中子数，因此中子数为16+2-9=9,A项正确;

B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

60g+12”

。因此共价键的数目为16N八，B项错误；

72g/mol

C未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；

D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于0.1NA，D项错误；

答案选A。

16、A

【解析】

A.35。和37G是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；

B.羟基的电子式为・&••H,氢氧根离子的电子••式为故B错误；

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

c错误；

D.(CH3)?CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2.丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

17、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?.浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaS(h与H+反应生成HSO〃从而增大溶液中的HSO3.浓度，故C错误；

D.通入HC1气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

18、C

【解析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4D=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2t+2H2O,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即02由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=NZT+2H2。，B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选C。

19、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

20、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸饮和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸饮不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3~、SO42,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、r、NO3-发生氧化还原反应生成L,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22+

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有1-、CO3\SO4.K,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钢与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

21、D

【解析】

A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能

存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含澳离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所

以4.66克白色沉淀为硫酸钢沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有钱根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则

加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mob说明钱根离子物质的量为0.02mol,结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol,

硫酸领沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol,氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol,结合的氢

氧化钠的物质的量为0.02mol,第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为

0.06-0.02-0.02=0.02moL根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol,则氯离子的浓度最小值

D.溶液中含有0.02mol钱根离子，0.02mol硫酸根离子，O.Olmol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCk按物质的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，

故正确。

答案选D。

【点睛】

掌握反应过程中离子之间的比例关系，进行定量和定性分析，注意前后的一致性，如当加入氢氧化钠后溶液为中性，

说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子或硅酸根离子或碳酸氢根离子等都不存在。根据氢氧化钠的消耗量分析溶液中存

在氢离子，再根据溶液中的电荷守恒确定溶液中的氯离子的存在以及数值。

22、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的气原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确:

B.根据该物质的结构简式可知分子式为G0H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个笨环，可以有一个侧链为；正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Ao

二、非选择题(共84分)

23、加成反应BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cHzCN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH=C(CH3)COOH+CH3OH更硫唆CH=C(CH3)COOCH3+HO碳碳双键、酯基

222干黑1士

A

COOCH3

户jAy3

《%个土”----±004HCOOC(CH3)=CH2

CH2OH飙"0"&

说、

zN>CcNH,HSO.

HOCH2CHD1CII3rIIOCH2CII(CN)CIl3-q^->IIOCIl2CII(CHj)COOII-CIl2=C(CIl3)COOII

【解析】

乙烯与澳发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酊。

CH3CH3

I与R，NH2得到W(-[CU2-*玉<)O)，结合w的结构可知I为十叫(土？n,

612-0-^-(CH2)5?-C-NH-K-CHi-O-C-CCH^Z-OH

CH3

结合信息n,逆推可知H为千。》2f士。D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH2OH

存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CH3)COOCH3,F发生力口聚反应生成的G为"FCHZ]土，G发生信息I中

COOCH3

的反应得到Ho据此分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，反应①是乙烯与溟发生加成反应，故答案为加成反应；

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2CH2Br+2NaCN->NCCH2CH2CN+2NaBr；

(3)根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；

(4)反应⑤的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OHJ硫暮CH2=C(CH3)COOCH3+H2O