2022年内蒙古自治区赤峰市蒙古族中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市蒙古族中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在d轨道中电子排布成

，而不排布成

，其直接的根据是（

）A.能量最低原理

B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图

D.洪特规则参考答案：D略2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是 A.放电时每转移电子，正极有被氧化B.充电时阳极反应为：C.放电时负极反应为：D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：A略3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．常温下都可以储存于铝罐中

D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：略4.对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：

甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3%NaOH溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10%H2SO4溶液中几乎无变化变脆无变化

下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论()A．甲为棉，乙为丝，丙为涤纶

B．甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C．甲为涤纶，乙为丝，丙为棉

D．甲为棉，乙为涤纶，丙为丝

参考答案：B略5.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质属于芳香化合物D.它含有碳碳双键和酯基参考答案：D解析：观察靛蓝的结构式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基；该有机物属芳香化合物。

6.下列实验中，没有颜色变化的是

A．淀粉溶液中加入碘酒

B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入稀硫酸

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热参考答案：C7.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．解答：解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．8.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生amolH2；另一份完全燃烧后生成2amolCO2。则该混合醇中不可能含有A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：B9.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（

）A．①②⑦

B．③④⑥

C．③⑤

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略10.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B略11.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸钠，则碳酸的酸性比苯酚强C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B12.下列不能使有色布条褪色的物质是（

） A．氯水

B．漂白粉溶液

C．次氯酸钠溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D13.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性C．R是金属元素D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．结合元素化合物性质判断．【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8﹣2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意．A、S、Si的氧化物为SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误．故选：A．14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高参考答案：B略15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn)＝__________。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是__________。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙__________(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，则w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________;（2）估算该离子反应的平衡常数__________（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____反应方向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_____反应方向移动。（5）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室将氨水放在低温处密封保存B．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。参考答案：略18.写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3

（3）

（4）

（5）2,2-二甲基-3-乙基己烷

（6）2－甲基－2－丁烯

参考答案：（1）2，3－二甲基戊烷

（2）2，3，3－三甲基戊烷

（3）2，2－二甲基丁烷

（4）2－甲基戊烷

（5）

（6）略19.已知醛类可以按如下方式