安徽省淮北市濉溪中学高二化学月考试卷含解析

安徽省淮北市濉溪中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略2.对于可逆反应2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（

）参考答案：B略3.下列各组物质不属于同分异构体的是

（

）A.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

B.1,3-丁二烯和1-丁炔C.2-甲基丁烷和戊烷

D.乙二醇和丙三醇参考答案：D略4.下列物质的熔沸点依次升高的是A．K、Na、Mg、Al

B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K

D．C、K、Mg、Al参考答案：A5.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B6.(双选)向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡浓度为0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：A．x:y=2:1

B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol·L-1

D．A与B的平衡浓度之比为3:2参考答案：BD7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=

Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是()ks5uA．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B略8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

参考答案：C略

9.按要求写出下列有机物的名称或结构简式：①

(CH3)2C(C2H5)C(CH3)2C2H5

②

③2,3，3-三甲基戊烷（写结构简式）：

_____________________

；④支链只有一个乙基且式量最小的烷烃（写结构简式）：

参考答案：①

3，3，4，4—四甲基

己烷

②2，3—二甲基

庚烷

③CH3CH（CH3）C(CH3)2CH2CH3；④（写结构简式）

CH3CH2CH(CH2CH3)2CH2CH3略10.现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(

)A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略11.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＝c(NH4+)C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+)

D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)参考答案：C12.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电

B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解

D．氯化氢溶液可以电离参考答案：A13.以下实验装置一般不用于分离物质的是A

B

C

D参考答案：D略14.右下图是一定条件下N2(g)与H2(g)生成NH3(g)反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3

△H=－92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．同温下，在体积相同的I、II两个容器中分别通入1molN2

和3molH2，容器I体积恒定，容器

II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(II)＜v(I)参考答案：C略15.下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读分析材料，据此完成下列要求。工业纯碱中常含有少量的NaCl。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，选择下列适当装置进行连接，并对设计方案不断完善，成功完成了测定实验。

⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言，内容如下：

甲：将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，分别测量反应前和反应后E的总质量，就可求出Na2CO3的质量分数。

乙：还应在A和E之间连接装置

(填序号)，其目的是

。

丙：应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气，其目的是使二氧化碳充分排除以利于完全吸收.

丁：若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，因此，应将鼓入的空气先通过装置

(填序号)。

戊：E装置后还应连接装置F，其作用是

。⑵学生课外活动小组测定的数据如下，计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为

。工业纯碱样品质量反应前E的总质量反应后E的总质量6.4g51.9g54.1g参考答案：(1)D

除去水

偏高

C

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，影响测定结果

(2)82.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为

、

；

（2）YZ2分子的立体结构是

；（3）Q的元素符号是

，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；

（4）（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是

。参考答案：（1）

S、

C（2）直线型

（3）Cr

1S22S22P63S23P63d54S1

+6

（4）HF分子间存在氢键

略18.（4分）含有杂质的乙烯2.8g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷参考答案：（4分）杂质为

A

略19.在氢氟酸溶液中