河南省三门峡市育才中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河南省三门峡市育才中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法正确的是A．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案：C2.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑参考答案：A略3.最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素异形体

B．C60中含离子键C．C60是一种新型的化合物

D．C60的式量是12参考答案：A4.氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略5.在FeO与足量HNO3的反应中，HNO3

A.只表现氧化性

B.只表现还原性

C.既表现氧化性又表现酸性的是

D.既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略6.下列各组材料中，不能组成原电池的是：（）

ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸银溶液蔗糖溶液稀盐酸

参考答案：C略7.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B8.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.100mL1mol/L的NaCl溶液

B.150mL1mol/L的MgCl2溶液C.200mL1mol/L的HCl溶液

D.10mL1mol/L的AlCl3溶液参考答案：DA、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案选D。9.△

下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(

)△

△

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．CO+CuO=Cu+CO2

D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：CD略10.实验室分离或提纯下列各组物质时,应选用下列哪种主要仪器?

(填字母)

（1）分离CCl4和H2O：_________;（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_________;（3）从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_________;（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物：_________。参考答案：(1)C

(2)B

(3)BD

(4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分离CCl4和H2O采用分液法，需要分液漏斗，答案选C；（2）碳酸钙难溶于水，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3采用过滤，需要漏斗，答案选B；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，若从含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸发浓缩、趁热过滤，需要蒸发皿和漏斗，答案选BD；（4）分离乙酸(沸点为118℃)与乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物采用蒸馏法，需要蒸馏烧瓶，答案选A。点睛：（3）是解答的难点，注意温度对不同物质的溶解度影响不同，掌握结晶的原理、方法及其应用。例如溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，应该采用降温结晶（蒸发浓缩，冷却结晶），溶解度随温度变化不大的物质，应该采用蒸发结晶（蒸发浓缩，趁热过滤）。11.立方烷、棱晶烷和盆烯是具有如下图所示立体结构的环状有机物。对上述有机物有如下说法：①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体

③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体

④立方烷、棱晶烷可看作是烷烃的同系物．其中正确的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④参考答案：A略12.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素．判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族

D．第八周期ⅥA族参考答案：B略13.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+===H2SiO3↓参考答案：B点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。14.下列说法中正确的是（）A、最外层有5个电子的原子都是非金属原子B、最外层有2个电子的原子都是金属原子C、非金属元素的最高正化合价与负化合价的绝对值之和均等于8D、同一短周期ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数一定相差1参考答案：DVA族元素：氮、磷、砷、锑、铋，最外层都有5个电子，前三者是非金属元素原子，而后两者是金属元素原子，故A错误；He最外层有2个电子，但它是稀有气体元素的原子，故B错误；最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和=8，故C错误；第二周期铍（ⅡA）、硼（ⅢA）元素，第三周期镁（ⅡA）、铝（ⅢA）元素原子序数均差1，故D正确；15.以下化学用语正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

B．NaCl的电子式：C．氯离子的结构示意图：

D．甲烷的分子式为H4C参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生设计了如下实验：回答下列问题：

（1）上图括号内的操作步骤均为_______________；（2）按此实验方案得到的NaCl固体中含有杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的__________；（3）写出生成B的离子方程式：______________________________参考答案：(1)蒸发

(2)盐酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【详解】（1）从溶液中得到固体，采用蒸发进行得到；（2）溶液中滴加过量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，过滤得到滤液中含有NaCl和Na2CO3，加入盐酸，蒸发得到NaCl固体；（3）根据流程发生离子反应是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为

，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为

；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为

，它有

种同分异构体，在它的同分异构体中，沸点最高的是

（写结构简式）；一氯代物只有一种的是

（写习惯名称）．参考答案：（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．解：（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为：=5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3；新戊烷．18.（14分）欲用胆矾（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的CuSO4溶液。根据题意填空：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有

（填仪器名称）。（2）配制该溶液应选用

mL容量瓶。

（3）配制该溶液应用托盘天平称取

g胆矾。

（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）。①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线参考答案：略19.I.三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应：_________________________________________；负极反应：__________________________________________。II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。参考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)镁片

2H++2e-=H2↑

(2)铝片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详