河北省邯郸市王村乡王村中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市王村乡王村中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)参考答案：C略2.如图所示，从A处通入气体a，若关闭B阀门时，C处有色布条没有明显变化，打开B阀门时，C处有色布条逐渐褪色，则气体a

（

）A．肯定是Cl2

B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和SO2的混合气体

D.可能是Cl2,也可能是SO2参考答案：D略3.下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A.F元素是原子半径最小的非金属元素B.碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C.X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则离子半径X+<Y2-D.门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行参考答案：C【详解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B．碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+<Y2-，故C正确；D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8、9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；故答案为C。4.下列物质中不属于电解质的是(

)A.氢氧化钠

B.硫酸铁

C.氯化钠

D.蔗糖参考答案：DA．NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故A不选；B．硫酸铁能电离出Fe3+和SO42-在水溶液中能导电，是电解质，故B不选；C．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故C不选；D．蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故D选；故选D。点睛：本题主要考查电解质的定义。解答本题的关键是知道常见电解质的物质类型。常见的电解质包括酸、碱、盐等；常见的非电解质，包括大多数的有机物，需要注意的是单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。5.关于硝酸的说法正确的是A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体参考答案：A浓HNO3能使湿润蓝色的石蕊试纸褪色，因浓HNO3具有强氧化性，故B错误；稀HNO3和活泼金属反应时不会得到氢气，因稀HNO3具有强氧化性，是由+5价的N表现出来的，所以应生成NO、NO2等气体，故C错误；常温下，向浓HNO3中投入Fe片，铁片会发生钝化（所谓钝化，即：金属表面被氧化生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属继续反应），故D错误；6.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3参考答案：B略7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略8.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是A.青铜 B.金刚砂(SiC) C.硬铝 D.生铁参考答案：B本题考查了合金的特征。合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜(红铜)中加入锡或铅的合金，故A错。金刚砂(SiC)是纯净物，故B正确。硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C错。生铁是铁与碳的合金，故D正确。

9.右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是

XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物参考答案：CD略10.下列各组的两种元素，属于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl参考答案：CA、C属于第二周期，H属于第一周期，A错误。B、Li属于第二周期，Na属于第三周期，B错误。C、Si、P都属于第三周期，C正确。D、F属于第二周期，Cl属于第三周期，D错误。正确答案C。【点睛】根据周期序数等于元素原子电子层数，分别画出原子结构示意图就能够判断是否处于同一周期。11.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2参考答案：A略12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）A．1mol/L

NaC1溶液中含有Na+的数目为NAB．常温常压下,18克H2O所含分子数为1NAC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．1.7g的OH—离子中含有的电子数为0.1NA参考答案：B略13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COOK”的分类不正确的是

A．化合物

B．氧化物

C．有机物

D．钾盐参考答案：B14.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()参考答案：A氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有A选项中最外层电子数为6，故选A。【点睛】本题考查原子结构与元素性质关系。最外层电子相同的原子具有相似的化学性质。15.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．(2)E中出现的现象是______________________．(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________________，现象是_______________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物；②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁。【详解】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。（3）①三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；故答案为；硫氰化钾（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色。②三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质，所以B正确。故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2molHBr，则消耗________molSO2。(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。参考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步骤①发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步骤③发生溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能与单质溴反应，A正确；B．FeCl2能被溴氧化，B正确；C．Na2SO3能被溴氧化，C正确；D．溴在水中的溶解性较小，不能用水吸收溴，D错误，答案选ABC；(3)步骤③中反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合价降低，氧化剂是Br2，若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2。18.某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；②298

（II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。③308

④298

（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。参考答案：（1）①298粗颗粒2.00（II）___③___；②298粗颗粒1.00（Ⅲ）___④___。③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.4mol·L-1·s-119.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为

，化学性质最稳定的元素符号是

，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是

，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是

，显两性的氢氧化物的化