2021-2022学年江苏省苏州市高一(上)期末化学试卷(附答案详解)

2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2023年最新整理——考试真题资料2021-2022学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）许多数字化产品中用到了半导体材料，下列元素适合作为半导体材料的( )Si B.S C.Kr D.K反NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列说法正确的( )氯离子的结构示意图：81018O8H2O的电子式：3NaHCO3=Na+H+CO2−3实验室从草木灰中获得碳酸钾并检验钾元素存在的原理和装置不能达到实验目的( )溶解 B. 过滤C. 蒸发结晶 D. 焰色反应下列物质的性质与用途具有对应关系的( )Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品SO2Na2SO3(Cl2)NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物(C2H5OH)料，一种由二甲(CH3OCH3)与合成气制乙醇的反应CH3OCH3+CO+2H2=CH3OH+C2H5OH。下列说法正确的( )第1页，共19页CH3OCH3和C2H5OH互为同分异构体CH3OHC2H5OH互为同素异形体C2H5OHH2属于非电解质CH3OCH3与属于有机物(已知：乙醚的35°C)下列说法不正确的( )破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯II蒸馏时最好选用水浴加热III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数为下列说法正确的( )XYZX+6XZ形成的化合物为离子化合物X的原子半径Z的非金属性在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的( )B.NaCl溶液C.HClO溶液

D.SO

2溶液O

CaSO423以菱镁主要成分3含少3等物为原料制l2⋅H2的实验流程如图所示。下列说法正确的( )23第2页，共19页3MgCO3CO2−2H+CO2+H2O3Fe3+4Mg2+NH+、OH−Cl−4MgCl2MgCl26H2O利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液下列说法正确的( )1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性1CO21SO2具有漂白性下列指定反应的离子方程式正确的( )3向NaClOSO2：2ClO−SO2H2O=2HClOSO2−32H2O=2OH−+H2↑CaCO3CO2：CO2−CO2H2O=3 3Cl2：Cl2OH−Cl−HClONa2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置

试剂XⅠ Ⅱ

实验结果①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如蒸0.05mol⋅馏

下：0.05mol⋅L−1Na2CO3溶液 L−1NaHCO3溶液水第3页，共19页已知越大，c(OH−)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的( )pH的影响pHOH−CO2−−+3 3Ca2+=CaCO3↓pHOH−HCO−−+3 332OH−+Ca2+=2H2O+CaCO3↓+CO2−3Ca2+pH7()和O步骤2Fe2+O24H+2Fe3+2H2OFe2(SO4)3可看作该过程的催化剂若32gSO2二、填空题（本大题共1小题，共16.0分）ACDFA的某种和和F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应的单质常出现在火山口。在元素周期表中的位置是 。、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符和的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学)。(4)由AC、D形成的化合物中化学键的类型为 。由A形成18e−化合物的化学式为 ；CD形成摩尔质量78gmol−1化合物的电子式为 。、的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。第4页，共19页由形成的化合物分子中原子的最外层均达电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式三、实验题（本大题共3小题，共45.0分）Br−1：写出“氧化”反应的离子方程式。Br2SO2的空气进行循环利用。写出吸收反应的离子方程式。吹出时吹出率与吸收塔流量的关系如所示SO2流量过大吹出率反而下降的原因是 。Na2CO3Br2，完成下列化学方程式： Br2+ Na2CO3NaBrO3CO2+ 。当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反Br2的质量为 。对于较低浓度的溴水，可采用萃取的方法提Br2。四氯化碳可作Br2的萃剂，其原因除四氯化碳不与溴反应外，还有 。Na2S2O5是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。()Na2S2O5SO2的性质。第5页，共19页Ⅰ.打开K1和K2，关闭K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合价其的化合价为 ；装C中干燥管的用是 。②B中通入过SO2充分反应后，经冷却结晶时发生反2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可获Na2S2O5晶体中生NaHSO3的化学方程式为 。③B中所Na2S2O5晶体常用饱SO2水溶液洗涤。用饱SO2水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有 。④已知Na2S2O5、Na2SO3分别与稀硫酸反应得到的产物相同。请设计检验Na2S2O5样品中是否Na2SO4的实验方案。Ⅱ.更换B瓶中的溶液，探究SO2的性质。将中溶液更换为品红的乙醇溶液无明显现象而SO2通入品红的水溶液中溶液褪色。可推知不能使品红褪色。Na2S2O5Na2S2O5残留量的实验步0.0100mol⋅I2标准液滴定至恰好完全反应S2O2−+I2+H2O→SO2−+I−+H+(未配平)。计算该葡萄酒中Na2S2O5的残留量5 4 (g。()律。MnO2A中仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式为 。②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。Ⅰ.还原反应：MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2OⅡ.氧化反应。③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。第6页，共19页Ⅰ.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2的氧化性减弱。Ⅱ.c(Cl−)降低，Cl−的还原性 选填“增强”或“减弱。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂X产物ⅠⅡ较浓硫酸a有氯气有氯气Ⅲa+b无氯气a是 浓溶液是 浓溶(选择下列合适选项，填写对应序)。A.NaClB.MnSO4C.Na2SO4利c(H+)浓度MnO2氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度HClH2S溶液，能MnO2反应所c(H+)较小的是 。Mn2+Br22H2OMnO2+2Br−4H+进行程度很小，AgNO3溶液后，该反应的进行程度明显增大。反应中氧化产物为 (填化学。加AgNO3溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是 。第7页，共19页答案和解析A【解析】解：晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造半导体材料，S、Kr没有导电性，K属于金属，具有强导电性，故选：A。晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。物的性质、物质的用途等知识点是解本题关键，题目难度不大。B【解析解氯离子的质子数17，核外电子数18，最外层电子数8，其结构意图为 ，故A错误；8B.中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子可以表示为18O，故B正确；8C.过氧化氢分子中的两个氧原子之间共对电子氧原子与氢原子间共1对电子电子式为 ，故C错误；3D.NaHCO3为强电解质，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO−，故D错误；3故选：B。17；C.过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；D.碳酸氢根离子不能拆开。本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。D第8页，共19页K的焰色反应为DK的焰色反应不能达到实验目的，则只有D正确，故选：D。K的焰色反应为紫色，以此来解答。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。C【解析】解：A.铝可用于制作铝金属制品是由于铝的表面形成的氧化膜可阻止铝继续氧化，与铝的金属活泼性强弱无关，故A错误；B.S具有可燃性，可用于生产SO2，与其氧化性无关，故B错误；Na2SO3Na2SO4，Na2SO3表现出还原性，Na2SO3(Cl2)，故C正确；D.NaHCO3能与盐酸反应，降低酸的浓度，可用作抗酸药物，与其受热易分解的性质无关，故D错误；故选：C。A.铝可用于制作铝金属制品是由于铝的表面形成了氧化膜、不容易受到腐蚀；B.S燃烧生成SO2，表现出可燃性；C.Cl2能氧化Na2SO3生成Na2SO4；D.NaHCO3能与盐酸反应，降低盐酸的浓度。本题考查物的性质与用途的关系，把握物质的性质、性质与用途关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活、社会的联系，题目难度不大。A【解析】解：A.二者分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故A正确；B.同一种元素的不同单质互为同素异形体，二者都属于有机物，二者互为同系物，不互第9页，共19页为同素异形体，故B错误；C.非电解质必须是化合物，H2属于单质，不属于非电解质，故C错误；D.CO含有碳元素，但属于无机物，甲醚属于有机物，故D错误；故选：A。B.同一种元素的不同单质互为同素异形体；C.H2属于单质；D.CO属于无机物。本题考查基本概念，侧重考查对概念的理解和运用，明确概念内涵、物质类别是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体、同系物概念的区别，题目难度不大。D【解析】解：A.将青蒿素粉碎增大与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素的浸取率，故A正确；I可分离出残渣，操作方法为过滤，用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；35°C故C正确；95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D。I为过滤，分离出残渣，提取液含乙醚及青蒿素，操作II95%的乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，以此来解答。难度不大。D第10页，共19页【解析】解：根据分析可知，X为O，Y为F，Z为P元素，+6A错误；X与Z化合物，故B错误；YXC错误；P，故D正确；故选：D。XY、ZY位于第6X为O为P元素，以此分析解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，把握元素周期表结构、原子核外题目难度不大。A【解析】解：A.S在氧气中燃烧生成SO2，SO2被双氧水氧化生成H2SO4，则之间的转化均能实现，故A正确；22 B溶液通电后生2l2溶电的转化不能实现故B错误；C.HClO光照分解生HCl和O2，HClO溶照Cl的转化不能实现，故C错误；DO2与氯化钙溶液不反应，O 溶液O的转化不能实现，故D22 故选：A。A.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成硫酸；B.氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气；C.次氯酸分解生成氯化氢和氧气；D.二氧化硫不与氯化钙溶液反应。本题考查常见元素化合物的性质应用，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，题目难度不大。第11页，共19页B【解析】解：A.MgCO3为难溶物，不能拆开，MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故A错误；l2e++l2+Cl2>Fe3+，故B正确；4Mg2+、NH+OH−反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；4MgCl2MgO固MgCl26H2OD错误；故选：B。FeCO3与MgCl2FeCl2Cl2氧化，Fe2+Fe3+Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3MgCl2MgCl2⋅6H2O，以此分析解答。本题考查制备方案的设计、物质分离和提纯方法的综合应用，涉及氧化还原反应、实验基本操作、离子方程式的书写等知识点，综合性较强，明确流程图中发生的反应、基本操作方法、物质性质是解本题关键，难点是确定各物质中成分，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。C△【解析】解：A.“实验1”存在浓硫酸遇水放热，使蔗糖脱水炭化，C+2H2SO4−CO2↑△+2SO2↑+2H2O等过程，说明浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，故A错误；B.“实验1”产生的气体为CO2和SO2，CO2和SO2均可使澄清石灰水变色，故B错误；△C.2Cu2H2SO4−CuSO4SO2↑△下将Cu氧化为硫酸铜，体现了其强氧化性和酸性，故C正确；D.′′实验1′′SO2使酸性高锰酸钾褪色，是由于其具有还原性，将高锰酸根还原至低价态，从而褪色，故D错误；故选：C。实验1：蔗糖即C12H22O11，变黑是由于浓硫酸将其中的氢氧元素按水的组成比脱去生成第12页，共19页2 △CC2H2 △

−CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应，使其褪色；△实验2：Cu+2H2SO4−CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品红褪色，硫酸△铜溶液为蓝色。本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，明确SO2及其性质是解题关键，题目难度适中，侧重考查学生对知识是否能灵活运用。B【解析】解：A.向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO−=SO2−+Cl−+2HClO，故A错误；4B.2H2O=2OH−2Na+H2B正确；3C.3O23+O2+2O=a++O−，3故C错误；D.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故D错误；故选：B。A.次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C.碳酸钙为难溶物，不能拆开；D.二者反应应该生成氯化钠、次氯酸钠和水，没有次氯酸生成。C【解析】解：A.由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；3和−Ca2+=CaCO3，故B正确；3第13页，共19页3碳−+3OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C错误；钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D正确；故选：C。I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰II的pH曲线降低，说明反应开始时，少碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。本题考查碳酸钠、碳酸氢钠性质的探究，为高频考点，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价原则，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。C【解析】解：A.过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，故A错误；B.O22H2SO42Fe2(SO4)38H2O，则离子方程式为4Fe2O24H+4Fe32H2OB错误；C.该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，FeSO4溶液吸收O2再生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3可看作该过程的催化剂，故C正确；D.2H2OO2=2H2SO4，2molSO2参与反应，需消耗氧气1mol，若32gSO2

参与反应，物质的量=

32g64g/mol

=0.5mol，需消耗氧气物质0.25mol22.4L/molD错误；。根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=+2H2SO4，FeSO4O2再生成Fe2(SO4)3H2SO4，4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+8H2O，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，即该过程中共有3种元素的化合价发生改变，据此分析解答。1419页应用能力，注意相关知识的积累。【答案第二周ⅥA族O2− HClO4 离子键、极性键N2H43H2O=NH3+3HClO

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONCl3+【解析】解：由分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为S、G为Cl；为OAA族；DO2−Na+，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子−>故答案为：O2−；Cl>S>H2SO4，故答案为：HClO4；由HO、NaNaOH，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中原子之间形成极性键，故答案为：离子键、极性键；由HN18e−N2H4ONa78gmol−1化合物Na2O2，其电子式为 ，故答案为：N2H4； ；3Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；由NCl和Cl电子稳定结构，该化合物为NCL3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物为HClO，同时还有NH3生成，反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。ACDFAA为H5BN元素；AD的DF的单质常出现在火山C为第15页，共19页O元素、F为S元素；G的原子序数大于硫，故G为Cl；E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，可知E是Al。本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。4【答案2Br−+Cl2=Br2+2Cl− SO2+Br2+2H2O=4H++SO2−+2Br−4

过量的Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴反应，使溴吹出率下降，反应O2+r2+2O=r+2O43313rg四氯化碳与水互不相容、且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的应的离子方程式为：2Br−Cl2Br22Cl−，故答案为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；4Br22H2O=4H+SO2−2Br−，44故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO2−+2Br−；4SO2SO2吹出率Br2后的空气”进入“吹出”步骤，与溴Br22H2O=2HBrH2SO4，Br2Br22H2O=2HBrH2SO4；Na2CO3Br2，发生反应生成溴化钠、溴酸+3Na2CO3=NaBrO33CO25NaBr3molBr25e−1.2041024个电子发生转移时，转移电子物质的量=

1.204×10246.02×1023/mol

=2mol，理论上参加反应Br2

的物质的量=6mol=1.2mol，质量=1.2mol×160g/mol=192g，5故答案为：3；3；1；3；5NaBr；192g；加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳于水中溶解性，故答案为：四氯化碳与水互不相容、且溴在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的。第16页，共19页海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质；原反应；②溴单质和还原性的物质发生氧化还原反应，反应微弱的不能被吸收；Na2CO3Br2，发生反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；溴单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度。性质和氧化还原反应的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。16.【答案+4 防倒吸2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 减少Na2S2O5在水中的溶解取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存4在SO2− 品红的无水乙醇溶液不褪色0.194(1)①Na2S2O5中O−2，Na+1+4价；CC作用为防倒吸，故答案为：+4；防倒吸；②B中饱和碳酸钠溶液和二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠，故化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2，故答案为：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2；③由反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可知，增大HSO的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解；4④检验溶液中是否含SO2−离子的方法是取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl244溶液，若产生白色沉淀，则存在SO2−，44故答案为：取少量溶液，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则存在SO2−；4⑤根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水第17页，共19页乙醇溶液溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色，故答案为：品红的无水乙醇溶液不褪色