山西省忻州市致远中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市致远中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是

A．NaHCO3=Na++H++CO32—

B．Al2（SO4）3=Al3++SO42—C．MgCl2=Mg2++Cl2—

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH—参考答案：D2.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（

）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④

B.①②③④⑤

C.①②③④⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：A略3.表示下列变化的化学用语正确的是

A．的水解：

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

C．溶液中加入过量氨水：

D．的燃烧热为：；参考答案：C4.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略5.等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（

）A、导电能力：相同

C、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B、导电能力：前者大于后者

D、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者参考答案：略6.下列离子方程式书写正确的是（）A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．强电解质，完全电离生成钾离子和硫酸氢根离子；B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；D．电离分步进行，以第一步为主．【解答】解：A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4═K++HSO4﹣，故A正确；B．NaHS水解离子反应为HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B错误；C．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C错误；D．碳酸电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离及氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的A、摩尔质量之比为2∶3

B、失去的电子数之比为8∶9C、反应速率之比为2:3

D、质量之比为4∶3参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，则Mg、Al完全反应，由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此来解答．【解答】解：A．摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故A错误；B．由图可知，生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，故B错误；C．Mg反应快，速率与时间成反比，则反应速率之比为3：2，故C错误；D．生成氢气相同，则Mg、Al失去电子相同，即2n（Mg）=3n（Al），则质量比为=4：3，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握图象中气体相同、反应中酸过量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8.下列叙述正确的是

（

）A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃参考答案：D略9.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的硫原子：S

B.S2-的结构示意图：C.过氧化氢的电子式：H＋H＋

D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6参考答案：A中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。10.一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．装置A（试管+粉末）BC反应前42.0g

75.0g

140.0g

反应后37.0g

79.5g

140.0g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（

）A．4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题．分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量．解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：：=4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确；故选A．点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数．11.美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不；同元素的原子，则有机物X可能是一种

（

）

A．卤代烃

B．羧酸酯

C．氨基酸

D．无机物参考答案：C略12.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－参考答案：B略13.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NAC．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D14.反应A+2B2C（g）；正反应为放热反应。当反应达到平衡后，同时升高温度和减小压强达到新的平衡，若新平衡时混合物C的含量与原平衡相同，则下列推断正确的是

A．B一定不是气态物质B．A一定不是气态物质

C．达到新平衡后升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快。

D．达到新平衡后加入B，平衡向正反应方向移动参考答案：A15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2－10－5装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)。图K2－10－5

(1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1mol/LNaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________(选填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依据的原理是____________________________。(4)若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失电子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）x·nH2O，经测定其摩尔质量242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。

（1）x值是多少？

（2）求M的相对原子质量和n值。

（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的PH。参考答案：18.（6分）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/L硝酸恰好使混合物溶解，同时收到224mLNO气体（标准状况下）。

（1）Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式为

__________________________________________________

（2）被还原的硝酸的物质的量为____________。

（3）如混合物中含0.01molCu，