山西省忻州市新寨中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市新寨中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2009·上海卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(

)A.熔点:CO2＞KCl＞SiO2B.水溶性:HCl＞H2S＞SO2C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3参考答案：D原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。

（2009·江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______________________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。②甲醛分子的空间构型是_____________________；1mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_____________________。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点(℃)密度(g·cm-3，20℃)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己酮155.6(95)*0.9478微溶于水水100.00.9982

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156℃的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_______________。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是____________________________________________________________________________________________________________。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③4B.(1)①缓慢滴加②环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层(3)3【解析】A.(3)在分子中原子杂化轨道类型分析中，要注意该原子形成的σ键的数目，在据晶胞图确定晶胞中各原子数目时，要考虑组成微粒的共用情况，如正方体的顶点原子为8个晶胞共用，棱上原子为4个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副产物增多，因此滴加过程中应缓慢。(2)主要考查了有机物的净化装置，要注意过滤操作需要的主要仪器是漏斗，而分液的主要仪器是分液漏斗。2.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略3.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性C．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性参考答案：B略4.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．5.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C．0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1molD．amolPb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2aNA参考答案：BA项Pb3O4中Pb2＋与Pb4+的物质的量之比为2:1，正确；B项6PbO+O22Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，错误；C项0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2mol电子，生成0.1molCl2正确；D项amol

Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，转移2amol电子。6.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（

）

A．NCl3形成的晶体为原子晶体

B．分子中N－Cl键是非极性共价键

C．NCl3是一种含极性键的极性分子

D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C7.右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLB．该硫酸50.0mL与足量的铁反应可得到标准状况下H220.3LC．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%D．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L—1

参考答案：A略8.将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中，若反应中HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同）NO2气体和0.336LN2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．无法计算参考答案：B略9.下列叙述正确的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2参考答案：B略10.已知图K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图(Ⅱ)表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)图K3－16－4A．图(Ⅰ)t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图(Ⅰ)t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图(Ⅱ)t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图(Ⅱ)t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小参考答案：A略11.参考答案：B12.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是

ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器参考答案：A略13.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略14.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：AC略15.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一种重要的硫酸盐，溶于水，水溶液呈弱酸性，广泛应用于镀锡工业，其晶体制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反应II后所得溶液经过操作I得到SnSO4晶体，步骤依次为_________、_________、过滤。（3）某工艺要向铜件上镀锡，则该电镀池阳极材料为_________，阴极反应式为____________________________________。（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案：（1）HN3

4.48

（2）64kg（3）9：1

2.4mol/L

（4）3：1：1略18.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，则a=

。