物化-我有用表面公式

表面功：T、pdAsγT,P表面自由能：Gibbs自由能的增加表面张力γ（N·m-1：作用于液体表面,使表面积缩作用于单位边界线上，沿表面切线方向（垂直界面边缘表面犹如一张紧绷的薄膜，存在使薄膜缩小的收缩张力Tc，Q=T△S，△A=△G=W弯曲表面下的附加压设向下的大气压力为Po，向上的反作用力也为Po，附加压力PsPs=Po-Po=0在凸面上：以AB在同一平面上，所以会产生一个向下的合力,称为附加压力Ps。附加压力与曲率半径之间的关系——Young-Laplace公4γ/R，半径越小，内压越大弯曲表面上的蒸汽压—Kelvin公RT

RTlnc

R

P’小液滴、P0平面蒸汽压，溶解度两种气体（固体意义（可自行推倒对凸面，R’0，R’对凹面，R’0，R’越小，小蒸汽泡中的蒸汽压越低（或小颗粒的溶解度越小对于毛细管：凹液面：R’<0,P’<P0，液体润湿毛细管，毛细管内液面蒸气压低于平面蒸气压，可凝气体会在小P’<P0,且气泡越小，蒸气压越低。沸腾时气泡从无到有，从小到大，故最初的小气泡难形成，水溶液表面张力γ随浓度c的关系（醇、醛、酸、酯、胺及其衍生物，一般含有一个极性基（如OHCOOH基）这类分子倾向于在表面层，它们的取向是把极性部分指向体相溶液中的极性水分子，非极性部分朝向气相。由于力。若溶质加入使溶液表面张力升高Csurface<C负吸附：非表面活性物若溶质加入使溶液表面张力降低,Csurface>C正吸附：表面活性物质（2，3，斜率小于零正同时，浓差引起的扩散，使浓度趋向均一。二者平衡后，表面层浓度与本体之间有一差值,Gibbs吸附公式(等温下,溶质活度，表面张力和吸附量之间关系)&表面超额是溶质(2)相对于溶剂(1)的表面超额(溶剂表面超额为零)※两亲分子（脂肪酸）根据这种紧密排列，可计算每个分子所占的截面积Am（正脂肪酸Am=0.20nm2L为NA，Γ∞为单位界面上吸附分子的物质的量表面压：不溶性单分子膜在铺展中，产生表面压（纯水γ0>溶液表面张力表面压的测定：些单分子膜行为象二维理想气体，其状态方程为n从而测得其摩尔质量。界面变化关系液-固界面：润湿作用粘湿（附）过程：接触界面的变化：气-液面和气-固变成Wα（△G）:在等p、T，单位面积的液面与固体表面粘附时对外所作的最大功。两液体接触，使两个单位气-液面，而合为一体的过程叫做内聚。内聚Wc：两个单位面积的液面可逆结合为一个液柱液-固界面气-固变成液-固和气铺展系数S=-△G≥0，液体可以在固体表面自动液体在液体的铺展：同※杨姓氏润湿方程，接触角：分析受力：单位质量的吸附剂所吸附气体的体积。q= 体积要换算成标准状单位质量的吸附剂所吸附气体物质的摩尔数。q=比表面A0（用来表示物质分散的程度）单位质量或体积的固体所具有的表面积：或A/m吸附测定表面积的方法:BET分散度随着立方体尺寸的减小,总的表面积增加,比表面积增加吸附量与温度、压力的对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附平衡时，吸附量q是温度和吸附质压力的函数吸附等温线、吸附等压线。q=常数，p=f(Tp/ps为横坐标，ps吸附质此时的饱和蒸汽压,pLangmuir温吸附理论若吸附的气体发生解离：H2—混合气体吸附BET公式：多分子层吸附公假定固体表面是均匀，这与LangmuirBET式，包CVm常Vp，psp/psC，Vmp/V(ps-p)~p/ps作图，得一直线,CVm，Vm可以计算吸附剂的总表面积（A=一个分子的横截面积*分子数）和比表面（A0：Am是一个吸附质分子的横截面积，Vm为铺满单分子层体积（标况)。n由ΔH=ΔG+TΔSΔH<0Q:T一定量的固体吸附一定量的气体所放出的热，实际上是各种不同覆盖度下吸附热的平均值。微分吸附热:qdqdQ：测定：直接由实验测定:在高真空体系中，先将吸附剂脱附干净，