精华-高中化学28新高考制胜催化剂2基本概念与理论-3考试满分网

水溶液中的离子平衡（上【知识内一、弱电解质的电电解质：强电解质和弱电解大小强弱 4 NH4影响电离度的因电离常数

＋

c c(H+)·c(B- H＋B，应有 c3第一步 H++HCO K1=4.4×10-3 第二步：HCO H++CO K=4.7×

c(H+)·c(HCO-3c3

33c(HCO-33②多元弱酸：K1K2K3，计算弱酸溶液的c(H+)时只考虑第一步电离应用：比H2CO3中c(H2CO3)、c(H+)、c(HCO-)、c(CO2-)大 c(H2CO3)＞c(H+)＞c(HCO-)＞c(CO 二、水的电离和溶液的酸碱水的离子的电离极其微弱，电离前后H2O的物质的量几乎不变。

c(H)c(OHc(HK电离c（H2O)也可组成一个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积常数Kw=［H+［OH-25℃时Kw＝10-14，Kw只随温度的升高而增是中碱性的稀=KW溶液的酸碱性与PH及有关PH酸性体【小结】求酸溶液的pH须先［H+］＝浓酸中H的物质的量稀酸中H

OH-碱性体①强碱溶液的pH计算②稀释强碱溶 【小结】求碱性溶液pH的方法：先求 浓碱中OH物质的量稀碱中OH ］＝ 再通过［H+］＝ [OH在酸性溶液中先求氢离子浓度再求pH，碱性溶液中先 ，再 酸、碱混合体系的pH计H H物质的量OHH OH物质的量H物质的

再求［］ 值 【思考】强酸与强碱的反应进行程度很容易判断,如果题目中没有明确酸碱的强弱，又如何处理呢若为弱酸强碱，则弱酸有余，pH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，pH＞7。它酸碱体系的pH的计算。＜55～8＞8＜3.13.1～4.4＞4.4＜88.2～10＞10pH——精确测定：pH计酸碱中和滴C标VV原理：若是一元酸和一元碱的中和滴定，则C测 V测C碱的误算7三、盐类的水

水溶液中的离子平衡（中［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的规律影响因素盐类水解的应用离子浓度大小的判在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是，水解是微弱的，其次要明确多元多元弱酸溶液，应根据多步电离分析。如在H3PO4的溶液中 cHcH2POcHPO2cPO cNacCO2cOHcHCO 4NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，cNH由大到小的顺序是③＞①＞②。40.1mol/L的NH4Cl0.1mol/L的氨4cNHcCl-cOHcH4守恒关CH3COONa溶液电荷守恒cNacHcCH3COOcOH①式；cNacCH3COOcCH3COOH②式；由①式－②式cHcOHcCH3COOH③式。 cNHcNH·HOcCl

电荷守恒cNacHcOHcHCO2cCO2 由①式－②式cHcOHcCO2cHCO 盐的水解常数例：NaAcH2ONaOHAc-+ =OH-+ OH-+ H++ ∴Ka↓，Kh↑，即生成的酸愈弱，水解程b强酸弱碱盐水解常数与弱碱电离常数K的关系如下：b四、难溶电解质的溶解平电解质的溶解平表达式：如 Na+(aq)+Cl-沉淀溶解平衡的应溶度积（Ksp） Ksp=[根据有关离子浓度的乘积（Qc）和溶度积（Ksp）的大小比较进行理解 Qc增大而达到目的。现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到 A. Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>cVa=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-物质的量浓度相同的下列物质的溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2Fe(SO4)2⑤(NH4)2CO3⑥CH3COONH4中[NH4+]由小到大的顺序是（A. 4已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++SO2某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO44 由水电离出H+的浓NaHSO4晶体的加入抑制了水的电 c(H)的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组 Na+、AlO－、K+、 B．MnO－、K+、SO2 C．Mg2+、SO2－、HCO－、 D．NH+、NO－ ④0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2 NaHA溶液中：c(H+)+c(A2－)＝c(OH－) (aq)等体积混合得到碱性混合溶液中c（Na+）>C．在物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOHCH3COONaD．c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>4经测定某溶液中只含NH+、C1－、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是 4A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1－)>c(H+)>c(NH 4，则溶液中溶质一定为 +)>

NH

NH·H +)> +)=c(Cl)，则该溶液一定显中性室温下，等体积0．5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到 A. 摩/升，则A和B关系为 C．B=10-4 若混合前三溶液 相等，酸碱恰好完全反应，则 酸碱指示 B．pH C．精密pH试 D．广泛pH试13（12HH=c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 =55溶液中＋＋＋=＋O)H=35溶液中＋＋＋－＋CH3COO=0mol·LD．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略＋=HOO＋)14（12H2A是强酸C0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液（0.1液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③15（12津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是( A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7－在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)16（12沪）25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是 B．溶液的导电能 C．c(HAc)/c(Ac- 17（12沪）25℃时,0.1000mol/LNaOH20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.33B．点②所示溶液:c(Na＋)=c(CHCOO―)>c(H)=c(OHC．点③所示溶液:c(Na)>c(OH―)>c(CHCOO―)>c(OH―)D．滴定终点33 18（12沪）将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为Ca2＋+2ClO―酸性给出CO32―的能力:HCO3―>CaCO3D．0.1mol/L溶液的PH:次氯酸钠>碳酸19（12 pH＝8.3

溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO2－)＞c(HCO4pH＝11pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH+)＞c(OH)420（1221（12与bmol/L的一元碱BOHA．a=B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= D．混合溶液中，c(H＋c(B－c(OH－物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是 A．Na2CO3溶 B．NH4HCO3溶 C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶 4B．0．1mol/LNH4Cl4D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后下列关系式中正确的 A．c(Na＋)=B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋) 水溶液中的离子平衡（下NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 2 22 2 A．HCOOH+H HCOO－+H B．CO+H HCO C．CO2－+H HCO－+ D．HS－+H S2－ 常温下，某溶液中由水电离出来 c(H＋)＝1．0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 B．c(OH-)>c(A-)>c(B-C．c(OH-)>c(B-)>c(A- D．c(OH- NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(OH-)+c(A-pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3c(CH3COO-)+2c(OH- 2c(H+)+ B．0.1molL1NaHCOc(Nac(OHc(HCOc(H CNaCO溶液c(OHc(Hc(HCO2c(HCO) D．25℃时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H H＋＋CH3COO－，下列不正确的是 B．0.10mol/LCH3COOHc(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时 已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]5.6110-12，Ksp[MgF2]7.421011。下列说法正确的是 5°C时，饱和Mg(OH)2MgF2溶液相比，前者的c(Mg)5°C时，在Mg(OH)2NH4Clc(Mg) 5°C时，Mg(OH)220ml0．01mol·L1氨水中的k20mL0.01mol·L1NHCl 5°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为CH3COONa与HClCH3COONaNaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与 溶液中的 D．c(CH3COOH) A．c（NH+4）c（H+：4C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)4根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 3电离常Ki=3×10-Ki1=4.3×10-3电离常Ki=3×10-Ki1=4.3×10-Ki2=5.6×10-3c(ClO)c(HCO)c(H3c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(Na)c(H+)c(HCO3)c(ClO)c(OH 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐0.1mol·L1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化黄色，说明AgClKspAgIKsp的大16（11 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－)＞c(CO2－ 在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－)＋2c(H2CO c(CO2－)＞c(HCO [pH＝7,c(Na＋)＝0.117（11 B．b点：c(NH＋)＋c(NH·H C．c点：c(Cl－ A．将溶液稀释到原体积的10倍 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸 19．（11粤）0.1mol•L1Na2SO3溶液，正确的是（ApH+c（HSO3―）+C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）2c（HSO3―）c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大20（11 Ac(CHCOO 不c(CH3COOH)c(OHC．醋酸的电离程度增大，c(H＋)21（11 A．pH>7)＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)＝20ml22（11 A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O

CNa＋、Ba2＋、AlO－、NO D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中 A．明矾溶液加 C．氨水中加入少量NH4Cl固 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固24（11 B．Ka

c(FC．c(H

c(H溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ A．1:10:1010:10 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:10 D．1:10:104:10 33D．若V1=V2,C1=C2,则28（10 <pH＝4.5c(HpH＝6.5c(H100pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)29．（10闽）下列关于电解质溶液的正确判断是（ 3pH12K、Cl_HCONa3pH＝0NaNO、SO2K 由0.1mol·L1一元碱HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-30．（10国1）下列叙述正确的是（ 在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH1mLpH1100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH（ cCH3COOcOHcCH3COOHcHcNacCH3COOHcCH3COOcNa＞cOH＞cCH3COO＞cHcCH3COOH＞cCH3OO＞cH＞cNa＞cOH32．在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： CH3COO－ ΔH> f．加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶（2）251.75×10-5①0.10mol·L-1CH3COOH溶 ②0.0010mol·L-1CH3COOH溶其c(H+)之比为①:②= 代替，水电离出的c(H+)、c(OH－)忽略不计，下同）（3）25℃时，向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变若溶液中c(CH3COO－)为1．0mol·L-1，则溶液中c(H+)= 33（11方法1：还原沉淀法其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色 Cr2O72—（橙色若平衡体系的pH=2，则溶液 Cr2O72—和CrO42—的浓度 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 Cr3+(aq)+3OH—常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调 2 2 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 34.(12京 n(SO₃2﹣):，n(HSO₃①上表判断Na₂SO₃溶液 电化学——原电池、电解池（上【知识内容一、原电池的有关问是否为原电池的判原电池正、负极的确电极反应式的书2e- 正极：2NO3-+4H 6mol/LNaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，负极：2Al+8OH—- 2AlO2- 两种，在酸溶液中：负极：2H2-4e- 正极：O2+4H++4e- 如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出 OH-原电池的设计方反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3 2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：Cu作负极，C（或Pt）作正极。FeCl3作电解质溶液，负极反应为：Cu－2e- 常见化学电第一类：电而形成的。电池体积小、质量轻、功率大，是正在研究的新型电池之一。具有催化活性）或活性炭作电极，用40%的KOH溶液作电解质溶液。负极：2H2+4OH-- 正极 甲烷电池：用金属铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液。其电极反应式为： CO32-+7H2O 电量是现有镍氢电池或锂电池的10倍。负极：2CH4O+16OH-- 2CO32- 2CO32-负极：2CO+2CO32-- 正极：O2 2CO3 电解质在高温下允许O2-在其间通过（其工作原理如右图所示）:负极：2H2+2O2-- 总反应式为：2H2 第二类：电 2 正极：2MnO2+2NH++2e- MnO 2 42332 Zn2++MnO+2NH+H42332碱性锌锰电池电极反应式为：负极：Zn+2OH-- 正极：2MnO2+2H2O 2MnO(OH)+总反应式为：Zn+2MnO2+ 2MnO(OH)+电解质为KOH溶液。负极：Zn+2OH-- 正极：Ag2O+H2O+2e- 高能电池—2070年代研制出的一种高能电池。由于锂的相对原子质量很小，所以 2Li+正极 总反应式为 1991年我国首创以“铝-空气-海水”电池为能源的新型航海标志灯。这种灯以海水电池高20—50倍。负极：4Al- 4Al3+正极 12OH-总反应式为 第三类：蓄电作电极材料，H2SO4作电解质溶液 正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- 二、电解池的有关问电极的判电解时电极产物的判S2->I->Br->Cl->OH-（水）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+-----水水水水水水放H2生碱阴极：放出H2生成碱阳极：放O2生酸电解原理的应（NaOH（Cl2（H2，（NaOHCl2电原理： 一、电解饱和食盐水二、离子交换膜法制 ④加入稍过量的NaOH溶液：Mg2+＋2OH- Mg(OH)2↓；Fe3+＋3OH- ③钢铁腐蚀Fe→Fe2+，然后 Fe(OH)2 Fe2O3·xH2O（铁锈），铁作电极一不能直接变为Fe3+负极正负极阴极→阳极→正负极阴极→阳极→正四、经典 例3．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+例4．下列关于如图所示装置的叙述中正确的是 例6．右图为氢氧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是 B．b电极的电极反应为：4OH- （ 催化剂a表面发生氧化反应，有O2催化剂ab

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K2CrO4溶 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋2CrO2 CrO2＋H2O 2 过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O通电2电子沿ZnabCu片刻后甲池中c（SO42—）增10（12 Cu－ZnCu－Zn合

酸图 图 图 图图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的11（12CH3CH2OH－4e— H2O===CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是 检测时，电解质溶液中的H+向负极移若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气12（12 练习反馈

电化学——原电池、电解池（下 铁水龙 D．陶瓷水龙下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验 Mg条、AlNaOH溶液中，用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是（）Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列 池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不 6（09 612 CHO+6H612 7（09 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断的 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨为负8（09粤）可用于电动汽车的铝－空气 电池，通常以NaCl溶液或NaOH D（09 10（10 A．正极反应为：Zn—2e- D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11（10皖）某固体 电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2O，下列有关说法正确的是 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由ab12（ A．K闭合时，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K闭合时，IISO2c413（10 14．（11浙）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀下列说法正确的是（）B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e－ 15（11水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaClNa2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（） B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物16（11 A C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀17．（11闽）研究人员研制出一种锂水电池，可作为和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法的是（ C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O 18（11 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－ 19．（11国标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e- C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-- 20．（11琼）一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e- 2H2O；NiO(OH)+H2O+e- B．NiO(OH)的还C．H2的氧 D．Ni(OH)2的氧21（11 23（11沪）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（D装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（填“氧化”或“还原；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚 （2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式 ①电源的M端 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式 mL25（11溶液A的溶质 电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作 精致流程如下（A来电解池①泥a除泥沙外，还含有的物质 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液 有机化学总复 （同类物质）能）如：C3H6C5H10，C2H4O2C3H6O2，与等。 B．同系物之间相对分子质量一定相差14的倍数D同分异构体：分子组成相同（M一定相等“同分异构”的理解“同分”——相同分子式 （2“C4H6炔烃（2）C8H10芳烃（4）C4H8O2(2+4C7H8O芳香族化合物CH3，2-甲酸乙酯C3H6O2如乙 乙醚C4 CO(NH2)如 （A．2 B．3 C．4 D．5 A．2 B．3 C．4 D．53、烷烃的系统命名（可延伸至烯、炔、卤代烃、醇、醛、酸、酯。烷烃烯烃和炔烃名写名称，标双键（叁键。其它要求与烷烃相同苯的同系物烃的衍生物1（10 A．二溴乙烷 戊烷2（09）B．abDb能转化为3（10下列叙述的是 B（4（ A．1，3，4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙C．2-甲基-1-丙 D．2-甲基-3-丁 A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4B．1molX最多能与2molH2发生加成反D．β—紫罗兰酮与X互为同分异构 AC．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成的反应属于取代反 A．6 B．7 C．8 D．988（11）AD A．2 B．3 C．4 D．610（12A．5 B．6 C．7 D．81（10以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去（1）A生成B的化学反应类型 （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简 。（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯 种，写出其中一种同分异构体的结构简式。组成规律

有机物的组成、结构和性质（上注意烃类C%：CH4— C2H4— 常见：①最简式CH：乙炔、苯、苯乙烯、立方烷②最简式CH2：烯烃、环烷n个碳饱和一元羧酸（酯 结构与性质(、重点)结构决定性 ①取代反 O ②加成反应：有机分子中只要含有：CC、 、CH、

OC 、、 .CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。还有如：单体的结构特点：a．有CCC

O

单体种类：一种或多种，—COOH，—OH，—（R1、R2、 代表烃基，可以相同也可以不同（R、R1、 代表烃基，可以相同也可以不同R—CHO→R—COOH（加使酸性高锰酸钾溶液退色：CC、C

、—R分子结构：CC、

，CH

CR①置换反应：R-CH2OH

、R—COOHNa

、R—COOH与碱的反应（三）有机物的空间构基础：CH4（正四面体）CH2=CH2（平面型HCCH（直线型，NH3（②乙烯结构键角120 C【练习巩固 酯C6H12O2可水解生成A和B，B可氧化生成A，则原来的酯是（） 170）①C3H8、②C3H6、③C2H2、④CH4O、A.

H3C C A. 用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的 分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接n聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为n 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂 酸性溶液④新 Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 乙烯的结构简式可以表示为 D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲 OOCCHCH C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述的是（能发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应则分子中碳原子的个数最多为（） 下列叙述的是 B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+ C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu Fe2++Cu2+D．用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为 —CH2CH＝CH2，下列叙述的是 1mol胡椒粉最多可与4mol胡椒粉可与发生反应，生成聚合酯(MMF)是移植中抑制细胞增殖最常