班氧化还原反应实用版课件

班氧化还原反应班氧化还原反应1优选班氧化还原反应优选班氧化还原反应2依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应初中学过的化学反应四种基本类型：知识回顾：依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应初3请看以下几个反应属于哪种基本反应类型。举例表示式C+O2

===CO2A+B

=

ABCaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+BAgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB点燃高温高温反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应请看以下几个反应属于哪种基本反应类型。举例表示式C+O2=4那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高温如果从得失氧的角度分析？CO得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应}同时发生在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？Fe2O3+3CO=5那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?

点燃

2Na+Cl2

==2NaCl你能一眼看出它的反应类型吗？那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?点燃2Na+Cl2=6如果从化合价的角度分析上述俩个例子？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高温+3+20+4-2-2-2化合价升高化合价降低笔记：化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应化合价降低的物质被还原，发生还原反应如果从化合价的角度分析上述俩个例子？Fe2O3+3CO==7氧化还原反应中元素化合价升降变化共存，即“有升必有降”化合价升高

0

0

+1-1化合价降低2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应中元素化合价升降变化共存，即“有升必有降”化合价8并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应,这是它的特征现象,也是化学反应是否为氧化还原反应的判断新标准。总结：总结：9思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？氧化还原反应的本质是什么？活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质2、氢气在氯气中燃烧的实质思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？活动探究:1、10化合物NaCl

的形成过程化合价升降的原因：

(1)电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：11

失去2e-，化合价升高2Na+Cl2=2NaCl点燃

00+1-1钠在氯气中燃烧得到2e-，化合价降低失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应失去2e-，化合价升高2Na+Cl2=2NaC12

化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：

(2)电子的偏移ClHHCl化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：(2)13氯化氢的形成（HCl）电子对偏向ClH元素化合价升高被氧化电子对偏向ClCl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应H2+Cl2====2HCl00+1-1点燃化合价升高化合价降低氯化氢的形成（HCl）电子对偏向ClH元素化合价升高被氧化14总结：氧化还原反应的实质是---电子发生了转移(电子的得失或偏移)。也就是说：有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原氧化反应还原反应（升、失、氧）（降、得、还）化合价升高失电子被氧化氧化反应总结：氧化还原反应的实质是---电子发生了转移(电子的得失或151．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。那我们的四大基本反应类型与我们今天学习的氧化还原反应有什么联系呢？1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。那我们的四大基本反16失3×2e-，化合价升高，被氧化2、氢气在氯气中燃烧的实质Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaCl3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFCIBrIS指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。H2+Cl2====2HCl还原剂氧化剂氧化产物还原产物SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-CuO+H2==H2O+Cu三、氧化还原反应电子转移的表示方法练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。最低价态……只具还原性还原剂——化合价升高的反应物3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O得5×e－，化合价降低，被还原转移的电子数____________那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？还原剂氧化剂氧化产物还原产物(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)2Na+Cl2=2NaCl(6)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)H2O2==H2O+O2Ⅰ无化合价变化的反应Ⅱ有化合价变化的反应（化合反应）（置换反应）（复分解反应）（分解反应）（化合反应）（复分解反应）（分解反应）（置换反应）MnO2△高温点燃失3×2e-，化合价升高，被氧化(1)CaO+H2O=17置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化18班氧化还原反应实用版课件19第三节氧化还原反应（第二课时）第三节氧化还原反应20二、氧化剂和还原剂在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应。（降得还氧）在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应。（升失氧还）氧化剂：还原剂：二、氧化剂和还原剂在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是21氧化剂——化合价降低的反应物还原产物—化台价降低的产物还原剂——化合价升高的反应物氧化产物——化合价升高的产物氧化还原反应两对概念氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原氧化剂——化合价降低的反应物氧化还原反应两对概念氧化剂+22CuO+H2==H2O+Cu+200+1化合价升高,被氧化（氧化反应）化合价降低,被还原（还原反应）

氧化剂还原剂氧化产物还原产物CuO+H2==H2O+23常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、H2、CO等你还能补充一些吗？常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO424练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+

3S③Zn+2HCl==ZnCl2

+

H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物,氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂与氧化剂还原产物氧化产物练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物25(1)双线桥法+200+1失2×e-,被氧化化合价升高，得2e-,被还原化合价降低，CuO+H2==H2O+Cu高温步骤：①标价态②连双线③注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法+200+1失2×e-,被氧化化合价升高，得226KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg第三节氧化还原反应3．置换反应：全部是氧化还原反应。CO得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应3．置换反应：全部是氧化还原反应。Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-Fe：0，+2，+3S：-2，0，+4，+6H：0，+1KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O失去2e-，化合价升高(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质得e－，化合价降低，被还原不标得失，只标电子转移数目CuO＋H2===Cu＋H2O方法二：依据反应方向判断SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。用双线桥应注意的事项：1、双线桥：同一元素从反应物指向生成物。2、得失电子总数表示：变价的原子个数×（化合价的变化值）e-。3、反应中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。KCaNaMgAlZnF273Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3283Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+229单线相连失与得，方向电子要明确。2e－（2）单线桥表示法单线桥注意事项:2.不标得失，只标电子转移数目1.箭头从失电子元素指向得电子元素CuO＋H2===Cu＋H2O高温2e－（2）单线桥表示法单线桥注意事项:2.不标得失，只标电30

练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。

2KClO3==2KCl+3O2

练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。

2KClO3=31小结：氧化剂（降得还氧）对应还原产物。还原剂（升失氧还）对应氧化产物。表示方法：双线桥法单线桥法小结：氧化剂（降得还氧）对应还原产物。32第三节氧化还原反应

（第三课时）第三节氧化还原反应33理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原e－理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系氧化剂+还原剂34氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂：具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性35练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，兼有氧化性和还原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：

Fe：0，

+2，

+3

S：-2，

0，+4，

+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，

+1，

+5，

+7

练习：从化合价角度分析下列微粒的性质Fe3+、Al3+、H+36氧化剂___________还原剂___________H2+Cl2====2HCl箭头从失电子元素指向得电子元素0+5+2+2氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________CaCO3===CaO+CO2↑SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-F2CI2Br2I2S在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应中间价态……兼有氧化性和还原性氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系CuO＋H2===Cu＋H2O氧化剂还原剂还原产物,氧化产物③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu最低价态……只具还原性还原剂氧化剂氧化产物还原产物Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2氧化性和还原性相对强弱的比较CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)氧化剂___________还原剂______37方法一：(1)金属活动顺序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Ag金属单质失电子能力增强，还原性逐渐增强K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

H+

Cu2+

Fe3+

Ag+金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强方法一：(1)金属活动顺序KCaNaMg38(2)非金属活动顺序非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强F2

CI2Br2I2

SF

CI

BrI

S－－－2－－非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱(2)非金属活动顺序非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强39还原性：还原剂﹥还原产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物方法二：依据反应方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原还原性：还原剂﹥还原产物方法二：依据反应方向判断氧化剂40方法三：根据反应结果(产物的价态)判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如：

2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Fe＋S=FeS则氧化性：Cl2>S。点燃方法三：根据反应结果(产物的价态)判断同一物质在相同条件下，41方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断一组反应中，反应条42例：己知反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（

）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（）D

Cl2

＞Fe3+＞

I2

＞

SO2

例：己知反应：试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、S43氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。0+5-1活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质化合价降低,被还原（还原反应）在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是，兼有氧化性和还原性的是。CuO+H2==H2O+CuCl-＞Fe2+＞SO2＞I-2Na+Cl2=2NaCl2KClO3==2KCl+3O2最低价态……只具还原性SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-练习：从化合价角度分析下列微粒的性质练习：从化合价角度分析下列微粒的性质得e－，化合价降低，被还原H2+Cl2====2HCl练习：从化合价角度分析下列微粒的性质氧化产物——化合价升高的产物化合物NaCl的形成过程失e－，化合价升高，被氧化试判断下列物质Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（）氧化产物__________还原产物_________氧化产物——化合价升高的产物练习：从化合价角度分析下列微粒的性质3．置换反应：全部是氧化还原反应。氧化剂___________还原剂___________Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaClFe2O3失去氧被还原，发生还原反应CuO+H2==H2O+CuH2+Cl2====2HCl失去2e-，化合价升高活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。（第三课时）(6)CuO+H2==Cu+H2OCuO+H2==H2O+Cu3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O还原剂（升失氧还）对应氧化产物。方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化剂___________还原剂___________还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂（升失氧还）对应氧化产物。SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-三、氧化还原反应电子转移的表示方法3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。失e－，化合价升高，被氧化在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应还原剂——化合价升高的反应物③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断(8)H2O2==H2O+O2单线桥法Fe＋S=FeS3．置换反应：全部是氧化还原反应。氧化剂还原剂还原产物,氧化产物H2+Cl2====2HCl得e－，化合价降低，被还原(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu练习1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）B(A)无水硫酸铜、蔗糖(B)硅胶、硫酸亚铁(C)食盐、硫酸亚铁(D)生石灰、食盐氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性44班氧化还原反应班氧化还原反应45优选班氧化还原反应优选班氧化还原反应46依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应初中学过的化学反应四种基本类型：知识回顾：依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应初47请看以下几个反应属于哪种基本反应类型。举例表示式C+O2

===CO2A+B

=

ABCaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+BAgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB点燃高温高温反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应请看以下几个反应属于哪种基本反应类型。举例表示式C+O2=48那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高温如果从得失氧的角度分析？CO得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应}同时发生在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？Fe2O3+3CO=49那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?

点燃

2Na+Cl2

==2NaCl你能一眼看出它的反应类型吗？那么下面这个反应还是氧化还原反应吗?点燃2Na+Cl2=50如果从化合价的角度分析上述俩个例子？Fe2O3+3CO

====2Fe+3CO2高温+3+20+4-2-2-2化合价升高化合价降低笔记：化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应化合价降低的物质被还原，发生还原反应如果从化合价的角度分析上述俩个例子？Fe2O3+3CO==51氧化还原反应中元素化合价升降变化共存，即“有升必有降”化合价升高

0

0

+1-1化合价降低2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应中元素化合价升降变化共存，即“有升必有降”化合价52并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应,凡是有元素化合价变化的反应都是氧化还原反应,这是它的特征现象,也是化学反应是否为氧化还原反应的判断新标准。总结：总结：53思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？氧化还原反应的本质是什么？活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质2、氢气在氯气中燃烧的实质思考：氧化还原反应中为什么会有化合价的变化？活动探究:1、54化合物NaCl

的形成过程化合价升降的原因：

(1)电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：55

失去2e-，化合价升高2Na+Cl2=2NaCl点燃

00+1-1钠在氯气中燃烧得到2e-，化合价降低失电子Na元素化合价升高被氧化得电子Cl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应失去2e-，化合价升高2Na+Cl2=2NaC56

化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：

(2)电子的偏移ClHHCl化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：(2)57氯化氢的形成（HCl）电子对偏向ClH元素化合价升高被氧化电子对偏向ClCl元素化合价降低被还原氧化反应还原反应H2+Cl2====2HCl00+1-1点燃化合价升高化合价降低氯化氢的形成（HCl）电子对偏向ClH元素化合价升高被氧化58总结：氧化还原反应的实质是---电子发生了转移(电子的得失或偏移)。也就是说：有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原氧化反应还原反应（升、失、氧）（降、得、还）化合价升高失电子被氧化氧化反应总结：氧化还原反应的实质是---电子发生了转移(电子的得失或591．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。那我们的四大基本反应类型与我们今天学习的氧化还原反应有什么联系呢？1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。那我们的四大基本反60失3×2e-，化合价升高，被氧化2、氢气在氯气中燃烧的实质Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22Na+Cl2=2NaCl3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFCIBrIS指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。H2+Cl2====2HCl还原剂氧化剂氧化产物还原产物SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-CuO+H2==H2O+Cu三、氧化还原反应电子转移的表示方法练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。最低价态……只具还原性还原剂——化合价升高的反应物3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O得5×e－，化合价降低，被还原转移的电子数____________那么，下面这个反应属于什么反应类型呢？还原剂氧化剂氧化产物还原产物(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)2Na+Cl2=2NaCl(6)CuO+H2==Cu+H2O(7)CaCO3==CaO+CO2(5)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(4)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)H2O2==H2O+O2Ⅰ无化合价变化的反应Ⅱ有化合价变化的反应（化合反应）（置换反应）（复分解反应）（分解反应）（化合反应）（复分解反应）（分解反应）（置换反应）MnO2△高温点燃失3×2e-，化合价升高，被氧化(1)CaO+H2O=61置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化62班氧化还原反应实用版课件63第三节氧化还原反应（第二课时）第三节氧化还原反应64二、氧化剂和还原剂在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应。（降得还氧）在反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应。（升失氧还）氧化剂：还原剂：二、氧化剂和还原剂在反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是65氧化剂——化合价降低的反应物还原产物—化台价降低的产物还原剂——化合价升高的反应物氧化产物——化合价升高的产物氧化还原反应两对概念氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原氧化剂——化合价降低的反应物氧化还原反应两对概念氧化剂+66CuO+H2==H2O+Cu+200+1化合价升高,被氧化（氧化反应）化合价降低,被还原（还原反应）

氧化剂还原剂氧化产物还原产物CuO+H2==H2O+67常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等常见还原剂：Al、Na、Cu、Zn、Fe、C、H2、CO等你还能补充一些吗？常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO468练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+

3S③Zn+2HCl==ZnCl2

+

H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物,氧化产物还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原剂与氧化剂还原产物氧化产物练习：1.指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物69(1)双线桥法+200+1失2×e-,被氧化化合价升高，得2e-,被还原化合价降低，CuO+H2==H2O+Cu高温步骤：①标价态②连双线③注得失三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法+200+1失2×e-,被氧化化合价升高，得270KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg第三节氧化还原反应3．置换反应：全部是氧化还原反应。CO得到氧被氧化，发生氧化反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe2O3失去氧被还原，发生还原反应3．置换反应：全部是氧化还原反应。Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-Fe：0，+2，+3S：-2，0，+4，+6H：0，+1KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuAg2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O失去2e-，化合价升高(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu活动探究:1、金属钠在氯气中燃烧的实质得e－，化合价降低，被还原不标得失，只标电子转移数目CuO＋H2===Cu＋H2O方法二：依据反应方向判断SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。用双线桥应注意的事项：1、双线桥：同一元素从反应物指向生成物。2、得失电子总数表示：变价的原子个数×（化合价的变化值）e-。3、反应中还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。KCaNaMgAlZnF713Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1失5e－，化合价升高，被氧化得5×e－，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3723Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+273单线相连失与得，方向电子要明确。2e－（2）单线桥表示法单线桥注意事项:2.不标得失，只标电子转移数目1.箭头从失电子元素指向得电子元素CuO＋H2===Cu＋H2O高温2e－（2）单线桥表示法单线桥注意事项:2.不标得失，只标电74

练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。

2KClO3==2KCl+3O2

练习：用单线桥表示下列氧化还原反应。

2KClO3=75小结：氧化剂（降得还氧）对应还原产物。还原剂（升失氧还）对应氧化产物。表示方法：双线桥法单线桥法小结：氧化剂（降得还氧）对应还原产物。76第三节氧化还原反应

（第三课时）第三节氧化还原反应77理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原e－理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系氧化剂+还原剂78氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性质。还原剂：具有还原性，即物质失电子(电子偏离)、化合价升高的性质。结论：最高价态……只具氧化性最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性氧化剂：具有氧化性，即物质得电子(电子偏向)、化合价降低的性79练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，兼有氧化性和还原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：

Fe：0，

+2，

+3

S：-2，

0，+4，

+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，

+1，

+5，

+7

练习：从化合价角度分析下列微粒的性质Fe3+、Al3+、H+80氧化剂___________还原剂___________H2+Cl2====2HCl箭头从失电子元素指向得电子元素0+5+2+2氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________CaCO3===CaO+CO2↑SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-F2CI2Br2I2S在同一个化学反应中，有一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应中间价态……兼有氧化性和还原性氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)理清氧化还原反应三对概念的逻辑关系CuO＋H2===Cu＋H2O氧化剂还原剂还原产物,氧化产物③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu最低价态……只具还原性还原剂氧化剂氧化产物还原产物Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2氧化性和还原性相对强弱的比较CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)氧化剂___________还原剂______81方法一：(1)金属活动顺序K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Ag金属单质失电子能力增强，还原性逐渐增强K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

H+

Cu2+

Fe3+

Ag+金属阳离子得电子能力增强，氧化性逐渐增强方法一：(1)金属活动顺序KCaNaMg82(2)非金属活动顺序非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强F2

CI2Br2I2

SF

CI

BrI

S－－－2－－非金属阴离子失电子能力减弱还原性逐渐减弱(2)非金属活动顺序非金属单质得电子能力增强，氧化性逐渐增强83还原性：还原剂﹥还原产物氧化性：氧化剂﹥氧化产物方法二：依据反应方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物失e－，化合价升高，被氧化得e－，化合价降低，被还原还原性：还原剂﹥还原产物方法二：依据反应方向判断氧化剂84方法三：根据反应结果(产物的价态)判断同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如：

2Fe＋3Cl2==2FeCl3

Fe＋S=FeS则氧化性：Cl2>S。点燃方法三：根据反应结果(产物的价态)判断同一物质在相同条件下，85方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2。△方法四：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断一组反应中，反应条86例：己知反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2