广东省惠州市第九中学2023年高一化学模拟试题含解析

1、广东省惠州市第九中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 溶液中氧化剂XO-3的含量有1.210-3mol，与300mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+2 B.-2 C.+1 D.0参考答案：D2. 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A次氯酸钠溶液 B氯水 C漂白粉溶液 D氯化钙溶液参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物【解答】解：

2、A次氯酸钠溶液含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；B氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C漂白粉溶液含有ClO，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D氯化钙溶液不具有漂白性，故D选故选D3. 下列说法不正确的是A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移参考答案：B试题分析：A、钠和水、二氧化碳反应，Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火，阻止与空气中氧气二氧化碳水等接触反应，A正确；D、钠和水反应生成氢氧

3、化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；C、钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，C正确；D、92 g Na与足量水反应，钠全部反应，转移电子04mol，D正确；选B。4. 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A乙醇 B乙酸C水 D苯参考答案：D解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选；B、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D、苯与钠不反应，故D选故选D5. 下列反应一定是氧化还原反应的是 A、复分解反应 B、置换反应 C、分解反应 D、化合反应参考答案

4、：B6. 下列叙述正确的是 ( )A250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B同质量的和所含的氧原子数相同C同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同D标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔参考答案：B略7. 下列有关离子的检验方法一定正确的是 A向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2C向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO3

5、2-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K参考答案：B略8. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C原子半径比钙小 D气态氢化物化学式为H2Se 参考答案：B9. 下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+Mg2+Al3+F B、热稳定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D、熔点：金刚石SiO2NaCO2 参考答案：A略10. 下列说法中，不正确的

6、是A. 非极性键也可能存在于离子化合物中 B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C.共价化合物中不可能含有离子键 D.液态的氯化氢不能导电参考答案：B略11. 铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子参考答案：B【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质

7、生成，属于物理变化，故A错误；B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS2PbOC2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；故选B。12. 下列反应属于吸热反应的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 =

8、6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高温条件下发生的反应 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量参考答案：D略13. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略14. 下列叙述不正确的是（ ）A、直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并

9、沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略15. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A. 大量CO2排放可导致酸雨的形成B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D. 硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥参考答案：DA、溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S的氧化物可导致酸雨，则SO2的排放可导致酸雨的形成，故A错误；B、焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，故B错误；C、“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源

10、头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D、硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故D正确；故选D。点睛：本题考查物质的性质及应用，把握物质的组成、性质与用途等为解答的关键，注意化学与生活、环境的联系，D选项注意硅胶的吸水性和用途；易错项C，“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，环境破坏后，恢复很难。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子，从而进行了实验探究：取少许自来水于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色

11、沉淀生成；另取少许自来水于试管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀；请回答以下问题：（1）初步确定自来水中 （是或否）含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子；判断依据的离子反应有 （2）自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 （3）确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是： 参考答案：（1）是；CO32- + Ca2+ = CaCO3Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（2）Cl-（或氯离子），Cl- + Ag+ = AgCl（或文字叙述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取步反应的滤液于试管，滴加足量盐酸，如产生无色气泡，（或滴加CaCl2溶液，如产生白色沉淀），

12、证明Na2CO3溶液已过量；（其它，合理给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：(1)在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素名称”)。(2)元素的离子结构示意图为_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。(3)元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(4)元素单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因_。参考答案：(1)F 氩 (2) (3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (4)C

13、l2SO22H2O=H2SO42HCl【分析】根据元素在周期表中分布可以知道是C，是O，是F，Mg，是Al，是Se，是S，是Cl，是Ar，是N，据此答题。【详解】（1）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以半径最小的在左上角，应该是F，稀有气体Ar的化学性质稳定，故答案为：F；氩。（2）元素为Cl元素，氯离子的结构示意图为，和形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：，故答案为：，。（3）元素为Al元素，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

14、lO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（4）氯气能溶于水，形成的水溶液是浅黄绿色的，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。18. 可逆反应A(g)3B(g) 2C( g)，取2 mol/L A和5 mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内A的浓度为1.6 mol/L. 这2min内v(B)= ，v(C)= ，此时，容器内C的物质的量是 mol。参考答案：0.6mol/(Lmin) ，0.4mol/(Lmi

15、n) ，4 略19. 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极（填正或负），写出该电极反应式： （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的负极反应式为： 参考答案：（1）2H+2e=H2；（2）正；Fe3+e=Fe2+；（3）正；2H24e+4OH=4H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，氢离子在正极得电子产生氢气；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=