广东省惠州市燕岭学校高二化学期末试卷含解析

1、广东省惠州市燕岭学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子式只能表示一种物质的是( )A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案：C略3. 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应

2、存在；FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A变深 B变浅 C不变 D无法确定参考答案：C4. 下列关于油脂的叙述错误的是( )A油脂由C、H、O三种元素组成 B油脂不能发生水解反应C天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D油脂是人体不可缺少的营养物质参考答案：B略5. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol

3、L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略6. 对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q0)，下列叙述正确的是：A.增大压强.增大，V-逆减小 B.升高温度，减小，V-逆增大C.增大A浓度的瞬间，增大，V-逆不变 D.增大A浓度瞬间，增大而V-逆减小参考答案：C7. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种纳米二氧化钛光催化剂涂料，可将汽车尾气中45NO和CO转化成N2和CO2。对此反应叙述正确的是（ ）A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高

4、温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略8. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：下列有关叙述不正确的是 ( )t70080083010001200K1.671.111.000.600.38A、该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B、上述反应的正反应是放热反应。C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态。D、某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 。参考答案：C9. 分子式为C4

5、H9Cl的有机物，其同分异构体的数目有() A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：D10. 某元素M的单质1.8 g在过量的O-2中充分燃烧，得到M2O-3 3.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置（ ）A第三周期 A族 B第二周期 A族 C第三周期 A族 D第二周期 A族参考答案：A略11. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是ACO2 BCO CCH4 DSO2参考答案：B略12. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COO

6、H 的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动参考答案：B略13. 某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（ ）分子中一定含有C、H、O三元素 分子中C、H、O原子个数比为1:2:3 分子中C、H原子的个数比为1:2 分子中肯定不含有氧原子A. B. C. D.只有参考答案：D略14. 下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na

7、+CO32-参考答案：B略15. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表

8、示B组中气体物质的实验室制法_。参考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙烯是重要的化工原料，可以合成很多有机物。以下转化关系中A-J均为有机化合物，H为有芳香气味的液体，F的分子式为C2H2O2，I分子中有一个六原子环状结构。部分反应条件和生成物已略去。完成下列问题：（1）写出A生成B的化学方程式： （2）写出A生成J的化学方程式： （3）写出D生成E的化学方程式： （4）写出E和G生成

9、I的化学方程式： 参考答案：(1) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2) CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O (3) CH2Br CH2Br + 2NaOH CH2OH CH2OH + 2NaBr (4) 18. （10分）已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时，存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%，（1）求943K时此反应的平衡常数：K= 。（2）若起始时向此密闭容器中再加入0.1molWI2达平衡，此时容器中各气体的体积，比： ，当同时加入等物质的量I2（g）和WI2（g），平衡 方向移动（填正反应、逆反应或不移动）（3）画出W(s) + I2(g) WI2（g）H”“c(Na+) c(H+) c(OH） c(Na+