安徽省宿州市解集中学2023年高二化学月考试卷含解析

1、安徽省宿州市解集中学2023年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( ) A B C D参考答案：A略2. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ） ANaF BNaHS CHNO3 DHClO参考答案：C略3. 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1己烯、甲苯和丙醛。（ ）AKMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液； B银氨溶液和溴的CCl4溶液；CFeCl3溶

2、液和银氨溶液； D银氨溶液和KMnO4酸性溶液。参考答案：B4. 下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和NaOH溶液反应C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol苯酚与3mol H2发生加成反应参考答案：A略5. 下列叙述错误的是 A光导纤维的主要成分是硅酸盐 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：A略6. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中 B分别在空气中燃烧C通入酸性

3、高锰酸钾溶液中 D在一定条件下通入氢气参考答案：A7. 25时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是（）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.8105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0103mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：

4、电离平衡与溶液的pH专题分析：A结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀解答：解：A氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；Cc（Cl）=1.8105mol/L，c（Ag+）=1.0103mol/L，则c（Cl）c（Ag+）=1.8105mol/L1.0103mol/L1.8

5、1010（mol/L）2，不能析出沉淀，故C错误；D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c（Cl）c（Ag+）1.81010，则可生成沉淀，故D正确故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系8. 沸点最低的一种烷烃X和它的某一同系物Y以2：1的气体体积比混合其密度与X相邻同系物相等（同温同压），则Y的可能结构简式是：ACH3(CH2)3CH3 BCH3-CH2-CH2-CH3 CCH3CH(CH3)2 DCH3CH2CH3参考答案：略9. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完

6、全燃烧后，恢复到原状况，得到12升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A甲烷 B乙烯 C乙烷 D环丙烷参考答案：A10. 原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关，也与电解质溶液有关。下列不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C11. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A增加溶液pH B加入2.0 molL1NH4

7、ClC加入0.1 molL1MgSO4 D加入适量95%乙醇参考答案：B略12. 下列实验操作或处理方法不正确的是A实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。B除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液C不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。D向1mL2AgNO3溶液逐滴加入2稀氨水，边滴边振荡，到沉淀刚好完全溶解制得银氨溶液。参考答案：BC13. 已知25、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应CO3比02稳定，由02变O3为吸热反应D

8、02比O3稳定，由02变O3为放热反应参考答案：A略14. 下列说法中，正确的是A0.l molL1醋酸钙溶液中，c(Ca2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B等体积等pH的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=110a molL1，若a7时，则该溶液的pH一定为14a参考答案：B略15. 印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu2

9、FeCl2+CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取氧气的反应为2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + 3O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、洗涤、干燥 B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：A试题分析：K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得到MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。考点：考查

10、物质的分离和提纯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物I的化学式为 ；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是 。（2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是 。（3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为 。（4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为 、 ，它们物质的量之比是 。参考答案： （1） C6H9Br （

11、2分） ；羟基和羧基 （2分） （2）氢氧化钠乙醇溶液，加热（2分）（3）方程式 （4）（3分，化学式写错0分；没写条件或条件不完整，扣1分；写可逆符号不扣分）（5）（6分）或 ;1:2(每空2分)18. 酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式 ；（2）b试管中装的液体通常是 ，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式 。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？ ；

12、乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为 ，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为 ；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和 剂，以此加快反应速率和 （用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOHHOCH2CH3 CH3COOCH2CH3H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分） 2CH3COOH+ CO32-2CH3COO-+CO2+H2O（2分）（3）不合理。2H无论替换乙醇羟基上的H还是乙酸羧基上的H，结果2H都在产物水分子中，不能体现反应机理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分） （2分）（填乙酰基的电

13、子式也给分）（4）吸水（1分） 减小生成物水的浓度，使平衡正向移动，增大产率。（2分）19. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收