备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铁及其化合物推断题

1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练铁及其化合物推断题一、铁及其化合物1x、y、 z、 w 为四种常见元素，其中x、y、 z 为短周期元素。zx4 分子是由粗 z 提纯 z 的中间产物， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，w 原子的最外层电子数小于4 且 w的常见化合价有 +3、 +2， wx3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题：(1)x 在元素周期表的位置 _,其简单阴离子的结构示意图为_ ，用电子式表示x 的氢化物的形成过程_

2、。(2)z 的氧化物在通讯领域用来作_。锗与 z 是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应但在有h o 存在时可与 naoh 溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：22_(3)w(oh)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_ ，若灼烧 w(oh)2 固体得到_。【答案】第三周期a 族光导纤维 ge + 2h2o2 +2naoh = na geo + 3h o4fe(oh) + o + 2h o = 4fe(oh)fe o323222232【解析】【分析】根据元素的性质及用途等

3、信息分析元素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。【详解】z 是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则z 为硅； zx 分4子是由粗 z 提纯 z 的中间产物， x 的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则x为氯； y 的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则 y 为铝； w 原子的最外层电子数小于4 且 w 的常见化合价有+3、 +2， wx3 的稀溶液呈黄色，则 w 为铁；(1)x 为氯元素，在元素周期表的位置为：第三周期

4、 a 族；氯离子的结构示意图为：；用电子式表示 hcl 的形成过程 :；(2)z 为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗naoh 溶液在有 h2o2存在时反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：ge + 2h2o2 + 2naoh = na2geo3 + 3h2o；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe(oh)+2o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 ， fe(oh)3 不稳定，灼烧分解得到固体fe2o3。2 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的fe2+、 fe3+、较多的cu2+和少量的na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计

5、如下流程图。回答下列问题；( 1) a 的化学式为 _， d 的化学式为 _。( 2) 在工业废水中加入过量a 时，发应的离子方程式有：_、 _。( 3) 得到 feso_、 _、干燥。4?7h2 o 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、【答案】 fe h2 43+2+2+2+过滤 洗涤2fe=3fefe + cu=fe+ cuso fe +【解析】【分析】工业废水中含大量fe2+、 fe3+、 cu2+和少量的 na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液c 中主要含硫酸亚铁，滤渣b 中含 cu、 fe，向该固体混合物中加入

6、d 为 h2 4f 为so ，得到的溶液硫酸亚铁，得到滤渣e 为 cu，将溶液 c、 f 合并就是 feso4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到feso4 7h2o 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 fe cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 fe+cu2+=fe2+cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+ +h2，所以 a 的化学式为 fe， d 的化学式为 h2so4；( 2)由于离子的氧化性 fe3+cu2+fe2+na+，所以向工业废水中加入过量a 时，

7、首先发生反应 fe +2fe3 +=3fe2+，然后发生反应 fe + cu2 +=fe2+ cu；(3)feso的溶解度受温度的影响变化较大，所以从feso4的溶液中获得晶体经过加热，通4过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了feso4?7h2 o 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。3 己知a 为淡黄色固体，r 是地壳中含量最多的金属元素的单质，t 为生活中使用最广泛的金属单质，f 是无色无味的气体，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加ksc

8、n溶液出现血红色。（1）物质 a 的化学式为 _。（2） b 和 r 在溶液中反应生成f 的离子方程式为 _。（3） h 在潮湿空气中变成 m的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 _， a 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反应的离子方程式 _。【答案】 na2 o22al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2 白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4fe(oh)22232 22+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧剂2fe + fe =3fe【解析】【分

9、析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为al， t 为最广泛使用的金属单质，则为fe， w 溶液中滴加kscn溶液出现血红色，则w 含有 fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .a 为淡黄色固体，常见物质可能为na2o2 或 s， a 与水的产物 b 可与 al 反应，同时 c又与 fe 反应。综上可推知a 应为 na2o2，答案为 na2o2。（ 2） .根据分析 b 为 naoh， r 为 al，答案为 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根据分析， a

10、 与水反应产物 c 为氧气， b 为 naoh。 d 为 fe 在氧气中燃烧产物fe3 o4， h 为白色沉淀 ,则 h 应为 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，说明 fe(oh)2 发生氧化生成fe(oh)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4fe(oh)2 + o2 + 2h2o =4fe(oh)3。（4） .a 为 na2 2与水反应生成22 22onaoh 和 o ，同时 na o 与水和 co 反应生成的氧气供人呼吸。故答案为 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧剂。（5） .由分析可知3+2+w 为 fecl3 ，t 为金属 fe。答案为

11、2fe+ fe =3fe 。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。4 为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：请回答：（ 1） x 的化学式是 _。（ 2） x 在空气中充分灼烧的化学方程式为_。（3）溶液a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀（0.01mol ）的化学方程式为_。【答案】cufes24cufes2 13o2 4cuo 2fe2o3 8so23fe2 ( so4) 312naoh na2fe6( so4) 4 ( oh) 12 5na2 so4【解析】【分析】根据

12、流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，生成的黑色固体氧化物应该为 cuo，得到红褐色固体氧化物应该为 fe2o3，根据图示中提供的数据计算含有 s、cu、 fe 元素的物质的量确定 x 的化学式以及物质的量；氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，再加入naoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素， b 为 na2so4 ，结合元素守恒和电荷守恒分析判断黄色沉淀所含成分，据此分析解答。【详解】根据流程图， 11.04gx 在空气中灼烧，生成的气体使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，2.688ln(so2)=

13、0.12mol，生成的黑色固体氧化物应该为cuo，物质的量22.4l / mol4.8gn(cuo)=0.06mol ，得到红褐色固体氧化物应该为fe2o3，物质的量80g / mol4.8gn(fe2o3)= 160g / mol =0.03mol ，则化合物中含fe、 cu、 s，物质的量之比n(fe) n(cu) n(s)=0.032 0.060.12=1 1 2，因此 x 化学式为 fecus2，物质的量0.06mol ，质量 =0.06mol (56+64+64)g/mol=11.04g，符合题意，上述推断正确，氧化铁加入适量稀硫酸溶解得到含一种溶质的溶液为fe2(so4)3 溶液，

14、则 nfe2(so4)3=0.03mol ，4.8gnaoh 反应生成溶液为7.1g，单一溶质且只含一种金属元素，推断为na2so4，4.8g7.1gn(naoh)= 40g / mol =0.12mol ， n(na2so4)= 142g / mol =0.05mol ，结合元素守恒和电荷守恒， 0.03molfe 2(so4)3 和 0.12molnaoh 反应得到 0.05molna 2so4 和浅黄色沉淀，浅黄色沉淀中含 n(na+3+-42-)=0.12mol-0.05mol 2=0.02mol，n(fe )=0.06mol ，n(oh )=0.12mol， n(so)=0.03mo

15、l 3-0.05mol=0.04mol，得到浅黄色沉淀组成：n(na+) n(fe3+) n(oh-) n(so42-)=0.02 0.06 0.12 0.04=1 36 2，组成为 nafe3 (so4)2(oh)6。(1)根据上述计算可知 x 为 fecus2，故答案为： fecus2；(2x 在空气中充分灼烧生成二氧化硫、氧化铁、氧化铜，结合电子守恒和原子守恒书写得到反应的化学方程式为：4fecus4cuo+2feo3+8so2，故答案为： 4fecus+13o222+13o24cuo+2fe2o3+8so2；(3)溶液 a 与烧碱反应生成b 和浅黄色沉淀 (0.01mol) 的反应是氢

16、氧化钠和硫酸铁反应生成硫酸钠和浅黄色沉淀，结合上述计算得到沉淀化学式为na2fe6 (so4)4 (oh)12，反应的化学方程式为： 3fe2(so4 )3+12naoh=5na2 so4+ na2fe6 (so4)4 (oh)12，故答案为：3fe2(so4)3+12naoh=5na2so4+ na2 fe6 (so4)4 (oh)12。【点睛】大胆判断煅烧得到的黑色固体和红褐色固体的成分是解题的关键。本题的难点为浅黄色沉淀组成的判断，要注意物质组成的定量计算、元素守恒的计算和化学式的确定方法的应用。5 将 fe 粉、 cu 粉、 fecl3 溶液、 fecl2 溶液和 cucl2溶液，混合

17、于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+fe、 cu3+22+【答案】 fe、 cufe 或 cufefe cu fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的cu 和 fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： fecl3 cucl2fec

18、l2 ，还原性 fecu， fe 有剩余，则 cu 没有参加反应，溶液中不存在 fe3+、 cu2+，以此解答该题。【详解】氧化性： fecl3 cucl2 fecl2，还原性fe cu，(1)反应后铁有剩余，发生fe+2fecl3=3fecl2， fe+cucl2=cu+fecl2， fe3+、cu2+都不能存在；(2)22+；容器中可能若 cucl 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有fe，一定有 fe有 fe3+或 cu；(3)若 fecl有剩余，发生fe+2fecl=3fecl， cu+2fecl=cucl +2fecl ， fe、 cu 都不能存在；3323223222可知氧化

19、性强弱顺序为3+ cu2 fe2+。(4)由反应 fe+2fecl =3fecl ， fe+cucl=cu+feclfe6 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含al、al2o3、 fe、 fe2 o3、 feo 等）为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：已知： fe3 开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph 为 1.9 3.7。（ 1）明矾净水的原理是 _ （用离子方程式表示）。（2） “酸溶 ”时， al2o3 溶解的化学方程式为_。（3） “氧化 ”时，发生反应的离子方程式为_。（ 4） “步骤 ”的目的是 _；“滤渣 2”经碱洗、水洗、干燥和煅烧，得到的产品的名称是_（填俗称）。（

20、 5） “步骤 ”包含的操作有 _ 、 _、过滤及干燥。【答案】 al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o2fe2+h2o2 +2h+ =2fe3+2h2o调节溶液ph，使沉淀完全铁红蒸发浓缩冷却结晶【解析】【分析】废铝灰 (含 al、 al2o3、 fe、 fe2o3、 feo 等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有al3+、 fe2+、 fe3+、 so42-的酸性滤液，滤渣1 为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的fe2+氧化为 fe3+，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，向氧化后的滤液中

21、加入al(oh)3， fe3+转化为更难溶的fe(oh)3 沉淀，过滤后得到含有al3+、 so42-的滤液，滤渣2 为fe(oh)3，向滤液中加入k2so4 制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析解答。【详解】(1)明矾是强酸弱碱盐，弱酸根离子al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的。其反应原理用方程式表示为：al3+3h2o?al(oh)3(胶体 )+3h+；(2) 酸“溶 ”时， al2o3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为al2 o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；

22、(3) 氧“化 ”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的 fe2+氧化为 fe3+，发生反应的离子方程式为 2fe2+h2 o2+2h+=2fe3+2h2o；(4) 步“骤 ”加入滤液中加入 al(oh)3 ，作用是调节溶液的 ph 值，由于 fe(oh)3 比 al(oh)3 更难溶，使 fe3+完全转化为 fe(oh)3 沉淀而除去； “滤渣 2”的成分是 fe(oh)3，煅烧时分解生成氧化铁，它是一种红棕色粉末，常用作颜料，俗名是铁红；(5) 步“骤 ”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。7 溴主要以br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中

23、提溴，工艺流程示意如下。资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。（ 1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免_（写离子反应方程式）。（ 2）脱氯：除去含溴蒸气中残留的cl2具有脱氯作用的离子是 _。溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加入 _，脱氯作用恢复。（3）富集、制取 br2：用 na2co3溶液吸收溴， br2歧化为 bro3- 和 br-。再用 h2 so4 酸化歧化后的溶液得到br2，其离子反应方程式为 _。（4）探究 (3)中所用 h2 so4 浓度对 br2 生成的影响，实验如下：序号abc试剂组成1 mol/l nabr1 mol/l nabr将 b 中反应后溶液用20% h2

24、so498% h2so4水稀释实验现象无明显现象溶液呈棕红色，放热溶液颜色变得很浅b 中溶液呈棕红色说明产生了_。分析 c 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_。酸化歧化后的溶液宜选用的酸是_（填 “稀硫酸 ”或 “浓硫酸 ”）。-2+-+=3br2+3h2o br2理由：【答案】 cl2+2oh =cl +clo+h2 ofe 、 br铁粉 bro3+5br +6hso2+br2+2h2o=2hbr+h2so4 方案：用 ccl4 萃取颜色

25、很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)海水中溴元素以br-存在，从海水中提取溴单质，要用cl2 氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：cl2 +2oh-=cl-+clo-+h2o，影响溴的提取；(2) 将溴蒸气的残留的cl2 脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与cl2 反应，但不能与 br2 反应的物质，如fe2+、 br-；溶液失去脱氯作用后，补加febr2 或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；(3)用 na2co3 溶液吸收溴， br2-+歧化为 bro3 和br 。再用 h2so4 酸化， bro3和 br及 h 发生归中

26、反应得到 br2，其离子反应方程式为3-+22bro+5br +6h =3br +3h o；(4) b 中溶液呈棕红色是由于br2 是红棕色物质，产生了br2；若甲同学说法正确，则会发生反应：so22224+br +2h o=2hbr+h so ,消耗了溴单质；若乙同学说法正确，则要把颜色很浅的溶液用ccl44萃取，利用 ccl 密度比水大，溴单质容易溶于ccl4，观察下层液体颜色否呈棕红色即可；歧化后的溶液若用稀硫酸酸化无明显现象，若用浓硫酸酸化，溶液变为红棕色，反应放出热量，会导致溴单质挥发，所以酸化要用稀硫酸。8 某工厂的废金属屑中主要成分为cu、 fe 和 al ，此外还含有少量al2

27、o3 和 fe2o3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（fesocuso45h2o）。47h2o）和胆矾晶体（请回答：（1）步骤中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_，涉及到的分离操作是_。（2）试剂 x 是 _；溶液 d 是 _。（3）溶液 e 在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化 _。（4）在步骤时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体c 减少，可采取的改进措施是_。（5）工业上常用溶液e 制取净水剂na2feo4，流程如图

28、：写出由 fe(oh)324制取 na feo 的离子方程式 _。（已知 naclo 还原为 nacl）【答案】 2al+2oh-22-2243溶+2h o=2alo+3h 过滤稀硫酸（或稀 h so ；或硫酸）nahco液（或碳酸氢钠溶液）取少量 e溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明 e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化在通入 co2 之前增加一个盛有饱和nahco3 溶液的洗气瓶，除去hcl 气体 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o【解析】【分析】cu、 fe 和 al，少量 al2o3 和 fe2o3，氢氧化钠与al、 al

29、2o3反应，而 cu、 fe 和 fe2o3不反应，过滤得到滤渣为cu、 fe 和 fe2 o3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为cu、fe 和 fe2o3 中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到cu， cu 与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。【详解】步骤 中，发生的氧化还原反应的是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方222 3程式为 2al+2oh2+2h o=2alo +3h ， fe、cu、 fe o 不和氢氧化钠溶液反应，因此涉及到的分离操作是过

30、滤；故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；过滤。将 fe、 cu 中 fe 溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂x 是硫酸；溶液a 为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此d 是碳酸氢钠；故答案为：稀硫酸 (或稀 h2so4；或硫酸 )； nahco3 溶液 (或碳酸氢钠溶液 )。溶液 e 在空气中易被氧化，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子常用kscn溶液来检验，因此简单的实验方案检验溶液e 是否被氧化的实验为取少量e 溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e溶液已被氧化，反之，则未被氧化；故答案为：取少量e 溶液于

31、试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明e 溶液已被氧化，反之，则未被氧化。在步骤 时，若用大理石与浓盐酸制取co2 并直接通入溶液a 中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，减少的主要原因是浓盐酸易挥发，挥发出的hcl 与沉淀反应，为避免固体c 减少，先用饱和碳酸氢钠溶液除掉挥发的hcl，再通入 co2；故答案为：在通入 co2之前增加一个盛有饱和3nahco 溶液的洗气瓶，除去 hcl 气体；故答案为：在通入 co2之前增加一个盛有饱和3hcl 气体。nahco 溶液的洗气瓶，除去 fe(oh)3 与 naclo 反应生成 nacl 和 na2feo4，其制取

32、na2feo4 的离子方程式342-2o；故答案为：32fe(oh) +3clo +4oh= 2feo+3cl +5h2fe(oh) +3clo +4oh =2-2feo4+3cl +5h2o。9 镉（cdcdo及少量znocuo）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含、mno 、 feo 杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：回答下列问题：（ 1） “滤渣 1”的主要成分为 cu（ oh） 2 和 _（填化学式）。（ 2） “氧化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno 2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_、 _。n zn 的实际用量（3） “置换 ”中镉置换率与（）的关系如图所示，

33、其中zn 的理论用量n zn 的理论用量以溶液中 cd2+的量为依据。n zn的实际用量实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是_。n zn的理论用量若需置换出112kgcd，且使镉置换率达到98%，实际加入的zn 应为 _kg。（ 4） “置换 ”后滤液溶质主要成分是 _（填化学式）。（ 5） “熔炼 ”时，将海绵镉（含 cd 和 zn）与 naoh 混合反应，反应的化学方程式是_。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用cd 与 na zno 的 _不同，将 cd22从反应釜下口放出，以达到分离的目的。【答案】 caso42+4-223+2+4-3fe +mno+7h o=mno

34、 +3 fe(oh) +5h3mn+2mno22+锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用+2h o=5mno +4h量过多增加成本86.2znso4zn+2naoh222na zno +h 密度【解析】【分析】根据流程图，镉废渣(含 cdo 及少量 zno、 cuo、 mno、 feo 杂质 )，破碎后加入稀硫酸溶解，溶液中含有多种硫酸盐，加入石灰乳调节ph=5，沉淀除去cu(oh)2 和硫酸钙，在滤液中加入高锰酸钾溶液，氧化亚铁离子为铁离子，形成氢氧化铁沉淀，将mn 2+氧化生成二氧化锰沉淀；在滤液中再加入锌置换出cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解其中过量的锌，得

35、到镉和 na2zno2，据此分析解答。【详解】(1)硫酸钙微溶于水， “滤渣 1”的主要成分为cu(oh) 和 caso，故答案为： caso；244(2) 氧“化 ”时 kmno4 的还原产物是 mno2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为3fe2+mno 4-+7h2 o=mno2 +3 fe(oh)3 +5h+， 3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+，故答案为： 3fe2+mno 4-+7h2o=mno 2 +3 fe(oh)3 +5h+；3mn 2+2mno 4-+2h2o=5mno 2 +4h+；n zn 的实际用量(3)实际生产中比值最佳为1.3，如果超过

36、该比值，锌粉用量过多会n zn 的理论用量增加成本；生成的海绵镉的纯度会降低；熔炼中naoh 的用量过多，也会增加成本，故答案为：锌粉用量过多会增加成本；海绵镉的纯度降低；熔炼中naoh 的用量过多增加成本；2+2+，若需置换出 112kgcd，且使镉置换率达到 98%，实锌置换镉的反应为 cd+zn=cd+zn112kg际加入的 zn 的质量为98% 65kg/kmol 1.3=86.，2kg故答案为： 86.2；112kg / kmol(4)根据流程图， “氧化 ”后的溶液中主要含有cd2+和 zn2+，因此加入锌 “置换 ”后滤液溶质的主要成分是 znso44，故答案为：znso ；(5

37、) 熔“炼 ”时，将海绵镉 (含 cd 和 zn)与 naoh 混合反应，锌被naoh 溶解，反应的化学方程式是 zn+2naohna222cd 液体与zno +h 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，na2zno2 的密度不同，将cd 从反应釜下口放出，以达到分离的目的，故答案为：zn+2naohna2zno2+h2；密度。【点睛】本题的易错点和难点为(3)的计算，要注意镉置换率达到98%，同时n zn的实际用量=1.3。n zn的理论用量10 纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有mno 、 fe2o3、 feo、 sio2 和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(mgso4h2o)的工艺流程如下：（1）浸出时温度控制在