备战高考化学专题《化学反应速率与化学平衡》综合检测试卷附详细答案

1、备战高考化学专题化学反应速率与化学平衡综合检测试卷附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 用 h2o2 、 ki 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料 1：ki在该反应中的作用：。总反应的化学方程式是h2o2 i h2o io ； h2o2io h2oo2 i_。（2）资料 2：h2o2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有ki 加入，无 ki 加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入 ki 后改变了反应的路径b. 加入 ki 后改变了总反应的能量变化c. h2o2 i h2 o io 是放热反应（3）实验中发现， h2

2、o2与 ki 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入ccl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料 3： i2 也可催化 h2o2 的分解反应。加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到_，说明有 i2 生成。气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. _。以下对照实验说明i 不是主要原因：向 h2o2溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、 b 两试管中。 a 试管加入 ccl4，b 试管不加4，分别振荡、静置。观察到的现象是_ 。ccl（ 4）资料 4：i （ aq） i2（ aq） ? i3（ aq） k 640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：

3、向20 ml 一定浓度的 h2o2 溶液中加入10ml 0.10mol l 1 ki 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒ii23i浓度 / （ mol l1）2.5 10 3a4.0 10 3 a _。该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】2h2o2 ki2h2o o2a下层溶液呈紫红色在水溶液中i2 的浓度降低a 试管中产生气泡明显变少；b 试管中产生气泡速率没有明显减小2.510 3 2c（ i2） c（ i ） 3c（ i3 ） 0.033mol l 1【解析】【分析】 h2o h2o o2（1） h2o2 iio , h2o2 ioi

4、, 把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2） a. 加入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确；c. 由图中可知， h2是吸热反应， c 不正确。h2o2 io io（3）加 ccli2 生成。4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl ， b 试管不加 cc

5、l ，分别振荡、静置。观察到的现象是h o2442溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） k4.0103640 ，由此可求出 a。2.5 10 3a该平衡体系中除了含有i， i2 3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(i -， i10ml 0.1mol/l中所含 i的浓度和，二者比较便可得)=30ml0.033mol/l ，求出 i ， i2， i3到结论。【详解】, 把两式加和，即可得到总反应的化（1） h2o2 i h2o io , h2o2 io h2o o2 i学方程式为 2h2o2 ki2h2o o2 。答案为： 2h2o2 ki2h2o o2；（2） a. 加

6、入 ki 后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a 正确；b. 加入 ki 后，反应物和生成物的能量都没有改变，b 不正确； h2的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸c. 由图中可知， h2o2 io io热反应， c 不正确。答案为：a；（3）加 ccl4 并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有i2 生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. h2o2 浓度降低； ii. 在水溶液中 i2 的浓度降低。以下对照实验说明 i 不是主要原因：向h2o2 溶液中加入 ki 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于a、b 两试管中。 a 试管加入 ccl4

7、， b 试管不加 ccl4，分别振荡、静置。观察到的现象是h2o2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中i2 的浓度降低； a 试管中产生气泡明显变少，b 试管中产生气泡速率没有明显减小；（4）k4.0103640，由此可求出a=2.510-3mol/l。答案为：2.5-3；2.5 10 3a10该平衡体系中除了含有i， i2， i3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，- 10ml 0.1mol/l， i23 中所含 i 的浓度和为2c(i2)c(i )=0.033mol/l ；现在溶液中， i，i30ml c(i )3c(i3)=22.510-3 +2.510

8、-3+34.010-3=0.01950.033 ， i 不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为： 12c(i2 ) c(i ) 3c(i3)k 的原因 _ 。【答案】 草酸的浓度 (b-20)/25.2 32+是反应的催化剂 反应放热10产物 mnmol/l224+2+242+244前一步电离出的h对后面的电离有抑制作h c oh + hc ohc oh + c o用【解析】试题分析：本题考查设计实验方案探究外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算以及外界条件对化学反应速率的影响，多元弱酸的电离平衡。（1）分析实验和实验，所用kmno4 溶液是等体积、等浓度，所用h2c2o4 溶液体积

9、相同、浓度不同，所以该实验的目的是探究h2c2o4 的浓度对化学反应速率的影响。由于实验中 h2c2o4 溶液的浓度比实验中低，实验的反应速率比实验慢，相同时间内针筒中所得 co2 的体积大小关系是。（2）实验向锥形瓶中加入20ml 的 h2c2o4 溶液，活塞会向右移动20ml，在 2min 末注射器的活塞向右移动到了b ml 的位置，则收集到co2 的体积为（ b-20） ml，则这段时间的反应速率可表示为(co2)=（ b-20 ） ml 2min=(b-20)/ 2ml/min 。若实验在t min 收集了-32（标准状况下），2-310-4mol ，根据离子方4.48 10l con（ co ） =4.48 10l 22.4l/mol=2程式反应消耗的n（ mno 4-） =410-5 mol ， tmin末 c(mno 4-)=(0.01mol/l0.03l-4 10-5mol)(0.02l+0.03l)=0.0052mol/l 。（3）随着时间的推移，反应物浓度减小，化学反应速率会变慢，t1 t2 时间内速率变快不是浓度引起的；由于该反应中没有气体参与，t 1 t 2 时间