全国备战高考化学化水溶液中的离子平衡的综合备战高考模拟和真题分类汇总及详细答案

1、全国备战高考化学化水溶液中的离子平衡的综合备战高考模拟和真题分类汇总及详细答案一、水溶液中的离子平衡1 以环己醇为原料制取己二酸hooc(ch2)4coo h的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过程：在 250ml 四颈烧瓶中加入 50 ml 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060 mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置：打开电动搅拌，加热至35，滴加 3.2 ml(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：kmno/oh-24450kooc(ch) cook ?h 0(1) 氧“化 ”过程应采用 _加热(2) 氧“化 ”过程为保证产品纯度

2、需要控制环己醇滴速的原因是：_ 。(3)为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_则表明反应已经完成。(4) 趁“热抽滤 ”后，用 _进行洗涤 (填“热水 ”或 “冷水 ) 。(5)室温下，相关物质溶解度如表：化学式己二酸naclkcl溶解度g/100g水1.4435.133.3“蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_( 填标号 )a5ml b 10ml c 15mld 20ml(6)称取己二酸 (mr-=146 g/mol)样品 0.2920 g，用新煮沸的 50 ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000 mol/l naoh 溶液滴定

3、至终点，消耗naoh 的平均体积为 19.70 ml。 naoh溶液应装于 _(填仪器名称 )，己二酸样品的纯度为_。【来源】四川省成都七中2020 届高三理科综合二诊模拟考试化学试题【答案】水浴为保证反应温度的稳定性 (小于 50)或控制反应温度在 50以下未出现紫红色 热水c 碱式滴定管98.5%【解析】【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18 克碳酸钠和50ml 水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g 高锰酸钾，小心预热溶液到 35，缓慢滴加 3.2ml 环己醇，控制滴速，使反应温度维持在 45左右，反应 20min 后，再在沸水浴上加热 5min 促使反应完全并使 mno 2 沉淀

4、凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到mno2 沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤mno 2 沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10ml 左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节 ph 1 2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；(1)氧化过程需要使反应温度维持在35左右；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质

5、要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；(6)根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；称取已二酸 (mr 146g/mol) 样品 0.2920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为 19.70ml；设己二酸样品的纯度为，根据 hooc(ch2)4cooh 2naoh 计算。【详解】(1)氧化过程需要使反应温度维持在35左右，要用 35的热水浴；(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证反应温度的稳定性(小于 50 )或控制反应温度在50以下，需要控制环己醇滴速；(3)为证明

6、“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可，所以在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全；(4)根据步骤中分析可知要使生成的mno2沉淀并充分分离mno2 沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少mno 2 沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤；(5)据题意，高锰酸钾约0.060mol ，碳酸钠 3.18g，0.030mol ，根据元素守恒，得最后nacl、 kcl最多为 0.060mol ，质量分别为3.51g， 4.47g，所需体积最少要10ml、 13.4ml，为确保产品纯度及产量，所以应浓缩溶液体积至15ml；(6)氢氧化钠溶液呈碱性，需要的仪器是碱式滴定管；称取已二酸 (mr

7、146g/mol) 样品 0.2920g，用新煮沸的50ml 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh 的平均体积为 19.70ml；设己二酸样品的纯度为，则：hooc(ch 2 ) 4cooh :2naoh146g2mol0.2920g0.2000mol/l 19.70 10-3l146g2mol0.2000mol/l 19.70 10 3 l0.2920g解得 98.5%.【点睛】本题明确实验原理是解题的关键，注意该反应对温度要求非常严格，解题时要按照题意进行解答，注意题目信息与相关基础知识的联合分析。2 辉

8、铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含cu2s、 cus和惰性杂质。为进一步确定其中cu2s、cus的含量，某同学进行了如下实验：取 2.6g 样品，加入200.0ml0.2000moll 1 酸性 kmno4 溶液，加热 (硫元素全部转化为so2)，滤去不溶杂质；4收集滤液至 250ml 容量瓶中，定容；取 25.00ml 溶液，用 0.1000mol l 14feso 溶液滴定，消耗 20.00ml ；加入适量 nh4 23+和 mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量ki 固体，hf 溶液 (掩蔽 fe轻摇使之溶解并发生反应：2c

9、u2+4i =2cui+i2 ；加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mo1l 12 2 330.00ml(已知：232na s o 溶液滴定，消耗2s o24 62+i =s o +2i)。回答下列问题：(1)写出 cu2 s 溶于酸性 kmno4 溶液的离子方程式：_； 1溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_ ，配制过程中(2)配制 0.1000mol l feso4所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_；(3)中取 25.00ml待测溶液所用的仪器是_；(4)中滴定至终点时的现象为_；(5)混合样品中 cu2s 和 cus 的含量分别为 _%、 _%(结果均保留1 位小数 )。【来源

10、】山东省济南市2019 届高三模拟考试理科综合试题2019.3.29 （化学部分 )【答案】 cu24-+2+42-+2mn2+22+被氧s+2mno +8h =2cu +so+4h o 除去水中溶解的氧气，防止fe化 胶头滴管 （酸式）滴定管（或移液管）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】(1)据题意，样品中的cu、s 元素被酸性kmno4 溶液分别氧化成cu2+、 so42-，则 cu2s与酸性 kmno4 溶液反应的离子方程式cu2s+2mno4-+8h+=

11、2cu2+so4 2-+2mn 2+4h2o。 1(2)配制 0.1000mol l feso4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止fe2+被氧化；配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤 中取25.00ml 待测溶液（有未反应的酸性kmno4 溶液），所用仪器的精度应为0.01ml，故选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标准na2s2o3 溶液滴定反应生成的i 2，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。(5)设 2.6g 样品中， cu2s 和 cus 的物质的量分别为x、 y，据 5fe2+mno 4-（ 5fe2+mn

12、o 4 -+8h+=5fe3+mn 2+4h2o），样品反应后- 1-31250-3剩余 n(mno 4 )=0.1000mol l 20.00 10l =4.000 10mol525.00样品消耗- 1-3-3-3n(mno 4 )=0.2000mo l 200.0 10l 4.000 10mol=36.00 10mol由 cu2s2mno4-和 5cus8mno4-（ 5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42- +8mn 2+12h2o），得8y=36.00-32x+ 10mol5又据2+222 1-3250-32cu3，得 2x+y=0.1000mo1l 30.00 10l

13、=30.00 10moli2s o25.00解方程组得 x=y=0.01mol故 w(cu2s)=0.01mol160g/mol100% =61.5%，2.6g0.01mol96g/molw(cus)=2.6g100% =36.9%。【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制 250ml 溶液，只取出 25.00ml 用于测定实验。3 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用c2h2气体制取 h2c2o4?2h2o。回答下列问题：（1）甲组的同学以电石（主要成分cac杂质等）为原料，并用图1 装2，少量

14、cas及 ca3p2置制取 c2h2。装置 a 中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置 b 中， naclo 将 h23氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为3被氧化s、 phnacl，其中 ph的离子方程式为 _。（2）乙组的同学根据文献资料，用hg（ no3） 2 作催化剂，浓硝酸氧化c2h2 制取h2c2o4?2h2o制备装置如图2 所示：装置 d 中多孔球泡的作用是 _。装置 d 中生成 h2 2 4_。c o 的化学方程式为从装置 d 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品中h2c2o4?2h2o 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 mg

15、 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?l-1酸性 kmno4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液vml。滴定终点的现象是 _。产品中 h2c2o4?2h2o 的质量分数为 _（列出含 m、 c、v 的表达式）。【来源】辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2020 届高三上学期期末考试化学试题【答案】减慢反应速率，获得平缓气流ph3-34-增大气体和溶液的接触面+4clo =h po +4cl积，加快反应速率，使反应充分进行c2 2322 422o蒸发浓缩、h +8hnoh c o +8no +4h冷却结晶当加入最后一滴标准液，溶

16、液呈浅红色且30 s 内不恢复原来的颜色31.5cv%m【解析】【分析】(1)碳化钙和水反应十分剧烈，可用饱和食盐水可减缓反应速率；装置 b 用 naclo 将 ph3 氧化为磷酸，同时生成氯化钠；(2)d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取h2 c2o4?2h2o，发生反应为：c2h2+8hno3h2c2o4+8no2+4h2o，多孔球泡增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应， e 装置防止倒吸， f 装置吸收生成的二氧化氮气体，将反应后的d 浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得产品，据此分析解答；装置 d 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；根据装置图，

17、d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成h2c2o4 和二氧化氮，反应方程式为： c2 232 2 422h +8hnoh c o +8no +4h o；将反应后的d 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；(3)滴定终点时，继续滴加高锰酸钾溶液，紫色不褪去；根据 2mno- 5h，由高锰酸钾的消耗可得h2c2o4 的量，据此计算h2c2o4?2h2o 的42c2o4质量分数。【详解】(1)电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率，平缓地产生乙炔可用饱和食盐水代替水反应；naclo 将 ph3 氧化为磷酸，钙反应的离子方程式为：ph3 +4clo-=h3po4+4cl

18、-；(2)装置 d 多孔球泡可增大乙炔气体与硝酸的接触面，加快反应速率，充分反应；根据装置图， d 中， hg(no3)2 作催化剂，浓硝酸氧化乙炔反应生成h2c2o4 和二氧化氮，反应方程式为： c2h2+8hno3h2c2o4+8no2+4h2o；将反应后的d 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品；(3)滴定过程中，反应结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象为：当溶液呈浅红色且 30 s 内不恢复原来的颜色；准确称取m g 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol?l-1 酸性 kmno4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液

19、v ml，设产品中h2c2o4?2h2o 的质量分数为，根据 2mno 4- 5h2c2o4?2h2o 产品中 h2c2o4?2h2o 的质量分数为 = 5 126 c v10331.5cv100% =%。2mm【点睛】考查物质制备方案设计，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应滴定等知识，题目难度中等，明确实验原理、实验目的为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。4 连二亚硫酸钠（na2 s2o4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： na2s2o4 是白色固体，

20、还原性比na2so3 强，易与酸反应（2s2o4 2- +4h+223so+s+2h o）。（一）锌粉法步骤 1：按如图方式，温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，停止通入so2，反应后得到zns2o4 溶液。步骤 2：将得到的 zns24溶液加入naoh 溶液中，过滤，滤渣为zn（oh）2，向滤液中加o入一定量食盐，立即析出na2 2 42s o?2h o 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干燥得到na2 2 4s o 。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的zn 粉和水换成 hcoona、 na2co3 溶液和乙醇。温度控制在 7

21、0 83，持续通入 so2，维持溶液 ph 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水na2s2 o4。步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到na2s2 o4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4?2h2o 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实验过程判断，na22 4在水、乙醇中的溶解性为：_。s o（5）甲酸钠法中生成 na22 4的总反应为 _。s o（6）两种方法相比较，锌粉法产品

22、纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na24so 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、agno32溶液、 bacl 溶液 _。【来源】四川省攀枝花市2020 届高三第二次统一考试理综化学试题【答案】 h2o+so2=h2so3， zn+2h2 so3 = zns2o4+2h2o 或 zn+2so2 = zns2o4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：na2s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ?+2-2na( aq)+ s2 o 4 ( aq) 或224+( aq)+ s o2-+) ，平衡向逆反应方向移动水浴加热na s

23、o ( s) ?2na24( aq) ，增大 c( na224na s o 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小22322422zn( oh)2难溶于水，易与2242hcoona+4so +na co =2na s o +h o+3cona s o 分离 取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 zn、 so2、 h2o，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 ph 在33. 5 时，停止通入 so2，反应后得到 zns2o4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合

24、成保险粉的反应物有zn、 so2、 h2o，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液ph 在 3 3. 5 时，说明发生了：h2o+so2=h2so3 反应，最后反应得到zns2o4 溶液，说明又发生了： zn+2h2 32 4222 4，多孔球泡so= zns o +2h o 反应，总过程也可以写成： zn+2so= zns o可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： na2 s2o4( s) ? na2s2o4( aq) ? 2na+( aq)+ s2 o 24- ( aq) 或2 2 4+( aq)+s o2-，增大+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液2

25、na4 ( aq)c( nana s o ( s) ?2中加入一定量食盐，立即析出na2s2o4 2h2 o晶体；?（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤 2 中将得到的 zns2o4溶液加入naoh溶液中，过滤，滤渣为zn oh 2( ) ，向滤液中加入食盐，才析出na2s2o4?2h2o 晶体，可知 na2 s2o4 在水中溶解度较大；根据步骤5析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成na2s2o4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2hcoo

26、na+4so +na co =2na s o +h o+3co ；22322422（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是zn( oh) 2 难溶于水，易与na2s2 o4 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有na2 so4，要避免na2s2o4 干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有na2so4。5 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1 所示），并测定电离平衡常数kb。（1）实验室可用浓氨水和x 固体制取 nh3， x

27、 固体不可以是 _；a五氧化二磷b生石灰c碱石灰d无水氯化钙（2）检验三颈瓶集满 nh3 的方法是 _。（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c 口， _，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2 所示。图2 中_点时喷泉最剧烈。（4）从三颈瓶中用_（填仪器名称）量取20.00ml 氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/lhc1 滴定。用ph 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3 所示。（5）据图 3 计算，当ph=11.0 时， nh3h2o 电离平衡常数kb 近似值， kb_。【来源】湖北省恩施州2019-2020 学年高二上学期期末考试化学试题【答案】 ad将湿润的红

28、色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明nh3 已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明nh3 已收满；打开 b，挤压胶头滴管-5使水进入烧瓶c碱式滴定管1.810【解析】【分析】（ 1）浓氨水易挥发，生石灰、碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，而无水氯化钙、五氧化二磷都能够与氨气反应，所以不能用来制氨气；（ 2）因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，氨气也能和 hcl 反应生成白烟，所以检验氨气的方法可以用湿润的红色石蕊试纸或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒；（ 3）要形成喷泉实验，应使瓶内压强小于外界压强

29、，形成压强差；（ 4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；（ 5）利用中和酸碱滴定的图像，判断滴定终点，计算出氨水中一水合氨的物质的量浓度，结合滴定前溶液的 ph，计算一水合氨的电离平衡常数。【详解】（1） a五氧化二磷是酸性干燥剂，能与氨气反应，a 不能制取氨气；b浓氨水易挥发，生石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，b 正确；c浓氨水易挥发，碱石灰溶于水与水反应放出大量的热，能够促进氨气的逸出，c 正确；d无水氯化钙能够与氨气反应，不能用来制氨气，d 错误；答案选 ad。（ 2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝

30、色，氨气也能和hcl 反应生成白烟，所以氨气的检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 c，试纸变蓝色，证明 nh3 已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 c，有白烟生成，证明 nh3 已收满；（3）要形成喷泉实验，应使瓶内外形成负压差，而氨气极易溶于水，所以打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，氨气溶于水，使瓶内压强降低，形成喷泉；三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，c点压强最小、大气压不变，所以大气压和c点压强差最大，则喷泉越剧烈，故答案为：打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶；c；（ 4）氨水显碱性，量取碱性溶液，应选择碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（5）设氨水中nh3

31、?h2o 的物质的量浓度为c，则： c 20ml=0.05000mol/l 22.40ml，解得c=0.056mol/l ，弱电解质电离平衡常数kb= c( nh 4 ) gc(oh) ， ph=11 的氨水中 c(oh-)=c( nh 3 gh 2o)-） c（nh4+） =0.001mol/l ，则： kb0.001 0.001-5；0.001mol/l ， c（ oh=1.8 100.056故答案为： -5 。1.810【点睛】解答综合性实验题注意以下几点：（ 1）实验目的。实验目的决定实验原理，据此选择仪器和试剂；（ 2）物质的性质。物质的性质决定实验细节。（ 3）注重多学科知识应用。

32、6 三氯化氧磷 ( pocl3) 是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取pocl3 并测定产品含量的实验过程如下:i. 制备 pocl3 采用氧气氧化液态的 pcl3 法。实验装置 ( 加热及夹持装置省略及相关信息如下。物质熔点 / 沸点 / 相对分子质量其他pcl112. 076. 0137. 5均为无色液体，遇水均剧烈332. 0106. 0153. 5水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶pocl（ 1）仪器 a 的名称为 _ ；（ 2）装置 c 中生成 pocl3 的化学方程式为 _ ；（3）实验中需控制通入o2 的速率，对此采取的操作是_；（ 4）装置 b 的作用除观察 o2

33、的流速之外，还有 _；（ 5）反应温度应控制在 60 65，原因是 _ ；iipocl3产品含量的实验步骤：. 测定实验 i 结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16. 725g pocl3 产品，置于盛有60. 00ml 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00ml 溶液取 10. 00ml 溶液于锥形瓶中，加入10. 00ml 3 . 5mol / l agno3 标准溶液（+-ag+clagcl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）以硫酸铁溶液为指示剂，用0. 2mol / l kscn溶液滴定过量的+-agno3 溶液（ ag+scnagscn），到

34、达终点时共用去10. 00ml kscn溶液。（6）达到终点时的现象是_ ；（ 7）测得产品中 n( pocl3)= _ ；（ 8）已知 ksp( agcl) ksp( agscn) ，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填偏高，偏低，或不变）【来源】【全国百强校】河北省衡水中学2018 届高三上学期九模考试理科综合化学试题【答案】冷凝管( 或球形冷凝管 )2pcl3+o2 2pocl3控制分液漏斗中双氧水的加入量平衡气压、干燥氧气温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色0. 11mol偏低【解析】【详解】（ 1）仪器 a

35、 的名称为冷凝管 ( 或球形冷凝管 ) ；正确答案：冷凝管 ( 或球形冷凝管 ) 。（ 2）加热条件下， pcl3 直接被氧气氧化为 pocl3，方程式为： pcl3+o2 pocl3。（3）装置 a 产生氧气，则可以用分液漏斗来控制双氧水的滴加速率即可控制通入o2 的速率；正确答案：控制分液漏斗中双氧水的加入量。（ 4）装置 b 中为浓硫酸，其主要作用：干燥氧气、平衡大气压、控制氧气流速；正确答案：平衡气压、干燥氧气。（ 5）根据图表给定信息可知，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；但是温度也不能太低，否则反应速率会变小；正确答案：温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物

36、纯度。（ 6）以硫酸铁溶液为指示剂，用 kscn溶液滴定过量的 agno3 溶液达到滴定终点时，铁离子与硫氰根离子反应生成了红色溶液，且半分钟之内颜色保持不变；正确答案：滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色；（ 7） kscn的物质的量 0. 2mol/ l0. 01l=0. 002 mol ，根据反应 ag+scn- agscn，可以知道溶液中剩余的银离子的物质的量为0. 002 mol； pocl3 与水反应生成氯化氢的物质的量3 5moll 0.01l 0 002mol0.033mol，根据氯原子守恒规律可得npocl3为 ./ - .=()= 0. 011mol ，则 1

37、6. 725克 pocl 产品中 n( pocl)= 0. 11mol 。33（ 8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化银沉淀与溶液分开，如果不这样操作，在水溶液中部分氯化银可以转化为 agscn；已知 ksp( agcl) ksp( agscn) ，使得实验中消耗的 kscn偏多，所测出的剩余银离子的量增大，导致水解液中与氯离子反应的银离子的量减少，会使测定结果偏低。7 实验室制备三氯乙醛(ccl3cho)的反应原理为c2h5oh+4cl2ccl3cho+5hcl，可能发生的副反应是c2h5oh+hclc2h5cl+h2o。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示( 夹持、加热装置均略去)

38、 。回答下列问题 :（1）用仪器a 代替普通分液漏斗的目的是_。（2）装置 a 中 mno2可以用 kmno4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式_。（ 3）仪器 b 中冷凝水从 _( 填“ p”或“ q”，下同 ) 口进， _口出。（ 4）若撤去装置 b，对实验的影响是 _。（5）实验时发现 d中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。-+-2-2-（6）已知 :ccl cho+ohchcl +hcoo； hcoo+i2h +2i +co； i +2s o2i +s o33222346。称取 0.40 g 产品，配成待测溶液，加入20.00 ml 0.100 moll -1

39、碘标准溶液，再加入适量 na2co溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的ph，并立即用-1的 nas o0.020 mol l3223溶液滴定至终点。重复上述操作3 次，平均消耗na2s2o3 溶液 20.00 ml 。滴定时所用指示剂是 _ ，达到滴定终点时的现象是 _，测得该产品的纯度为_( 保留一位小数 ) 。【来源】 2018 年 11 月 25 日 每日一题 人教版一轮复习 - 每周一测【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下2 mno4-+16h+10cl-2mn2+222+5cl +8h o p qcl 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低

40、停止对 a 加热或控制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液滴入最后一滴 na2s2o3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%【解析】【分析】a 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，b 装置用饱和食盐水除去hcl， c 装置盛放浓硫酸干燥氯气， d 中反应制备 ccl4cho， e 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、hcl 防止污染空气 。【详解】（ 1）由仪器 a 的结构可知，使用 (恒压 )滴液漏斗便于液体顺利滴下，故答案为平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；（ 2）实验室也可以在常温下利用kmno4 与浓 hcl 反应制备氯气，反应的离子方程式为2mno4+

41、-2+224+-2+16h +10cl =2mn+5cl +8h o，故答案为 2mno+16h +10cl =2mn+5cl2 +8h2o；（3）冷凝水应从冷凝管下口进上口出，即p 口进， q 口出，故答案为p ； q；（4）装置 b 中的饱和食盐水可以除去氯气中的杂质氯化氢，若撤去装置b，氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为cl2 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；（5）实验时发现 d 中导管口处气泡速率过快，可以停止对a 加热或控制滴加浓盐酸的速度，适当降低生成氯气的速率，故答案为停止对a 加热或控制滴加浓盐酸的速度；-+-2-2，（6）根据 ccl3cho+ohchcl3+hcoo、 hcoo+i2=h +2i +co2、 i2+2s2o3=2i + s4 o6反应过程中涉及碘单质，可以选用淀粉溶液作指示剂；达到滴定终点的现象为锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据消耗的na2s2o3的物质的量计算出剩余i2的物质的量为-111-4- 0.020 00 l的物质的量0.020 mol l=2 10 mol ，则与 hcoo反应的 i222-1-4-3-3为 0.100 mol l 0.020 00 l-2mol=110.832 10mol ，由 ccl chohco