备战高考化学压轴题专题复习—铝及其化合物推断题的综合及答案

1、备战高考化学压轴题专题复习铝及其化合物推断题的综合及答案一、铝及其化合物1a、 b、 c、 d 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去） ,请回答下列问题：（ 1）若 a 为（ 2）若 a 为（ 3）若 a 和co2 气体， d 为 naoh 溶液，则b 的化学式为 _。alcl3 溶液， d 为 naoh 溶液，则c 的名称为 _。d 均为非金属单质，d 为双原子分子，则由c 直接生成 a 的基本反应类型为_。（4）若常温时 a 为气态氢化物， b 为淡黄色固体单质，则a 与 c 反应生成 b 的化学方程式为 _。（5）若 a 为黄绿色气体， d 为常见金属，则

2、 a 与 c 溶液反应的离子方程式为_。下列试剂不能鉴别b 溶液与 c 溶液的是 _(填字母编号 )。a naoh 溶液 b盐酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏铝酸钠分解反应 2h 2s so2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【详解】(1)若 a 为 co2 与过量的 d 即 naoh 反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与naoh 反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与co2 反应生成碳酸氢钠；所以b 的化学式为 nahco3 ；(2)若 a 为 alcl3，其与少量的naoh 反应生成al(oh)3 沉淀， al(o

3、h)3 继续与 naoh 反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成al(oh)3 ；所以 c 的名称为偏铝酸钠；(3)若 a， d 均为非金属单质，且 d 为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的o2 或cl， a 则可能为p， s 或 n 等；进而， b， c 为氧化物或氯化物，c 生成单质 a 的反应则一22定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测b 为 s 单质；那么 a为h2s，c 为 so，b 为氧气；所以相关的方程式为：2h 2s so2 =3s 2h 2o ；2(5)a 为黄绿色气体则为 cl2，根据转化关系可知，该金属元素

4、一定是变价元素，即fe；那么b 为 fecl3， c 为 fecl2；所以 a 与 c 反应的离子方程式为： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh 与 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与fe3+直接生成红褐色沉淀，a 项可以；b盐酸与 fe2+， fe3+均无现象， b 项不可以；c kscn溶液遇到 fe3+会生成血红色物质，而与fe2+无现象， c 项可以；d fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d 项可以；答案选 b。2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na 、mg 2 、 al3 、 fe2、 b

5、a2、 no3 、 so24 、 cl、 so32 、 hco3 ，取该溶液进行以下实验： 取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。 取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。 取少量待测液，加入bacl2 溶液，有白色沉淀产生。 取实验 中上层清液滴加agno3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加naoh 溶液，有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；尚不能确定的离子是_。（ 2）写出 中有关反应的离子方程式： _ 。（3）写出 中沉淀溶

6、解的离子方程式：_ 。（4）实验室检验na一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用_清洗铂丝。2、 al3、 no32222、 hco 3、cl【答案】 mg、 so4fe、 ba、 so3na3cu 8h223-22 no 3 =3cu 2no 4h oal(oh) +oh = alo 2 +2h o 稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，fe2+是浅绿色，所以不含fe2+；由于滴加几滴

7、石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有so32- 、hco3-；待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有no3-；取少量待测液，加入bacl2-，故一定2 溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有so4没有 ba2+；由于的上层清液滴中加agno3 溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有cl-，但由于中加入了 bacl2 溶液，无法证明原溶液中是否存在cl-； 由于原溶液中加入naoh 溶液有白色沉淀产生，当naoh 过量时，沉淀部分溶解，则含有 al3+、 mg2+；na+在水溶液里无色，不会参与上述反应，所

8、以无法判断原溶液中是否存在na+；(1) 根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子有mg 2+、 al3+、no3- 、so42- ；肯定不存在的离子是 fe2+、 ba2+、 so32-、 hco3-；尚不能确定的离子是na+、 cl-；答案为： mg2+、 al3+、 no3-、 so42-； fe2+、 ba2+、 so32- 、hco3-；na+、 cl-；(2) 中原溶液加入铜片和浓硫酸并加热生成no，离子方程式为： 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2o；答案为： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no +4h2o。(3) 中加 naoh 溶液，生成的白色沉淀

9、为mg(oh)2 和 al(oh)3 ，当 naoh 过量时，部分溶解-的是 al(oh)3，离子方程式为： al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；答案为： al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o。(4)溶液里的钠离子是否存在一般用焰色反应来确定，钠离子的焰色反应为黄色，实验之前，为防止杂质的干扰，用稀盐酸先清洗铂丝；答案为：稀盐酸。3a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质；j 是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反

10、应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe2o3fecl2 al(oh)3-3+-fe(oh)3 al2o3+2oh 2alo2 +h2oal+3alo2+6h2o 4al(oh)3 取 e 溶液2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe2o3，红褐色沉淀g 为 fe(oh)3，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)22 3d，则该 b、d 是金属单质， fe o 和 b 在高温下能反应生成金属单质反应是铝热反应，b 是 al

11、， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， e 和氨水反应生成 fe(oh)22，则 e 是 fecl ，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则 a 为 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：-al2 o3+2oh 2alo2 +h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3

12、+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是 fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。4 已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，b 是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：（ 1）试判断： b 为 _， f 为 _；（2）写出沉淀 b 与盐酸反应的离子方程式_；（3）根据上述关系写出盐a 的化学式_。【答案】氢氧化铝或 al(oh)3硫酸钡或43+3+24 224basoal(oh) +3h =al+3h okal(so)或 k soal2 4

13、3(so )【解析】【分析】已知 a 是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色鈷玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有k+ ，故 a 是 kal(so4 23+会发生) ；向溶液 a 中加入氨水， al反应： al3 3nh3 234+，产生白色沉淀b 是al(oh)3，溶液 c是h o= al(oh) +3nh42 433+3+2(nh) so； al(oh) 是两性氢氧化物，可以与强酸hcl 发生反应： al(oh) +3h =al+3h o，产生的溶液 e 是 alcl3；也可以与强碱naoh 发生反应： al(oh)3+naoh=naalo2 +2h2o，得到的溶液

14、 d 是 naalo2；向溶液 c 中加入 ba(no3)2 溶液，发生复分解反应产生baso4 白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀f 是 baso4 。【详解】(1)通过分析可知， b 为 al(oh)3， f 为 baso4 ，故答案为：氢氧化铝；硫酸钡或baso4；(2)b 是 al(oh)3，与盐酸反应的离子方程式是：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(3)根据上述关系写出盐 a 是 kal(so)，故答案为： kal(so)或 k so al (so )。4 24 22424 35 实验室中有6 瓶失去标签的白

15、色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是_ ，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 a、b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象； d 分别和 a、 b、e 混合时均产生了白色沉淀；b 和 e 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：a、 c、 d三种物质的化学式依次是 _。b、 e 两者

16、中有一种可与a 反应，它与足量 a 反应的离子方程式为 _ 。在两两混合时，能最终确定b、 e 成分的实验现象及结论是_ 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是 _ 。【答案】白色固体不溶于水2-=h2o co2b、 e 两溶mg(oh)2nahso4、kcl 、 bacl2co32h2-，液，与 a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝nahsonahso=na h so444所产生的h 抑制水的电离【分析】(1) 只有氢氧化镁不溶于水；(2) 剩余 5 种物质中 ,kcl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反

17、应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是mg(oh)2，因此，本题正确答案是：白色固体不溶于水；mg(oh) ；2(2) 将所剩 5 种溶液依次编号为 a 、 b、 c、 d、 e，然后进行两两混合。观察到c 没有出现任何现象，可以知道c 为 kcl ； d 分别和 a 、 b、 e 混合时均产生了白色沉淀，可以知道d为 bacl 2； b 和 e 混合时既有白色沉淀

18、产生，又有无色气体放出，b、 e 为纯碱、硫酸铝中的一种，则a4为 nahso。a、c、d三种物质的化学式依次是42nahso、 kcl、 bacl ，因此，本题正确答案是：nahso4、 kcl 、 bacl2；b 、e 两者中有一种可与a 反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量a 反应的离子方程式为 co32- 2h =h2oco2，因此，本题正确答案是：2-co3 2h =h2o co2；确定 b、 e 成分的实验现象及结论是与a 混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：b、e 两溶液，与a 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；4，其溶液显酸性的原因是(3) 溶于水

19、抑制水的电离的物质的化学式为nahso=nanahso42-，所产生的抑制水的电离，h so4h因此，本题正确答案是：nahso4； nahso4=na h so42- ，所产生的h 抑制水的电离。6 利用含铬废料 (主要含 cr2o3，还含有 feo、 sio2、al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧 cr o转化为 na cro 的化学反应方程式是 _；2324(2)实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是 _；(3)流程用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备 na2cr2o7，其原理如图所示，a 是 _极；电极的电极反应式是

20、_；当生成 2mol na2cr2o7 时，电路中转移的电子_mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备k2cr2o7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温2040608010010度溶解62.865.171.78.781.161.68度%(5)为进一步减少制得的k cro 晶体中 nacl 等杂质，应再进行_操作；227(6)流程 na2cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可 )。【答案】 2cr2 3232242水浴加热- 2h2o +4na co +3o4na cro +4co负极 4oh 4eoo2 或 2h2o 4e-=o2 +4

21、h+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (ch3cho)、乙酸(ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 cr2o3 ，还含有 feo、 sio2、 al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到na2cro4、 naalo2、 na2sio3 等和 co2，然后在 60时调节溶液的ph=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有na2cro4 和 nacl，然后用石墨做电极电解na2cro4 溶液，制备na cr o ，在 na cr o溶液中加入氯化钾固体可以制得k cr o ，

22、在 na cr o 溶液中加入稀227227227227硫酸和乙醇，可以制得na cr(so4)2，据此分析解答。【详解】(1)cr o与碳酸钠在空气中焙烧反应生成na cro 的化学反应方程式为2cr o+4na co +3o2324232324na2cro +4co ，故答案为： 2cr o +4na co +3o24na cro +4co ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；(3)na2cro4 溶液中存在2cro42-+2h+? cr2 o72-+h2o，用图示装置(均为石墨电极 )电解 na2 cro4溶液制取 na2 cr2o7，

23、需要通过电解生成h+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a 为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为-2-2+2-+2-4oh22；由cro42 7-4e =2h o+o或 2h o 4e =o +4h+2h =cr o+h2o 可知，每生成 2molna 2cr2o7 时，理论上 ii 电极生成 4molh +，根据阳极反应式4oh-4e-=2h2o+o2可知，每生成4molh +，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4oh- 4e- 2h2oo2或 2h2o4e-=o2 +4h+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶

24、解度表可知，k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而na2cr2o7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：na2cr2o7 k2cr2o7，因此流程中向na2cr2o7 溶液中加入适量kcl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出k2cr2o7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步减少制得的k22 7晶体中 nacl 等杂质，需要对2 2 7晶体进行重结晶cr ok cr o操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) na2

25、cr2o7 溶液具有强氧化性，na2 cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(ch cho)、乙酸 (ch cooh)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(ch cho)、333乙酸 (ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等。7 我国某地粉煤灰中主要含有al2o3，除此之外还含有ga2o3 及少量 fe2o3、 cao、 mgo 和sio2 等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：回答下列问题：（1）焙烧前，应将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，其原因是_；混合焙烧时，al2o3、ga2o3 均发生类似于sio2 的反应，试写出ga2o3 在此过程中发生反应的化学

26、方程式：_。（2）滤渣的成分是 _ ；含铝混合液中除了大量a13+之外，还有 fe3+和少量 mg 2+，由混合液制取纯净aloh 3的实验方案是_。()（3）洗脱液中往往还有少量fe3+，需要进一步分离。若使fe3+恰好完全沉淀 c( fe3+) = l -l05-l3+-l才会开始沉淀。（已知：mol l时， ga浓度至少为_mollksp ga(oh)3=1.410-34，ksp fe(oh)3=4.010-38。）（4）电解过程中， ga3+与 naoh 溶液反应生成gao2-， gao2-在阴极放电，则电解方程式为_；电解过程中需要保持溶液为ph=11 以上的原因是 _。焙烧【答案】

27、增大反应物接触面积，加快化学反应速率ga2o3+na2co32nagao2+co2h sio 或 h sio向混合液中加入过量naoh，过滤，向滤液中通入足量co ，再过滤23442-2-通电-+2h2o = 4ga+3o2+4oh3.5 10mol/l4gao2抑制 gao2 水解，并阻止 h 在阴极放电降低电解效率【解析】【分析】混合焙烧时， al2o3、 ga2o3、 sio2 与 na2co3 反应，生成可溶性盐naalo2 、 nagao2、na2sio3， cao、 mgo、 fe2o3 不发生反应；将固体溶解， mgo、 fe2o3 不溶于水， cao 溶于水生成 ca(oh)2

28、，溶液中溶质为 ca(oh)2、 naalo2、 nagao2、 na2sio3、 na2co3；加入盐酸后，溶液中溶质为 fecl3、mgcl2、cacl2 、 alcl3、gacl3、 nacl，生成的硅酸不溶，滤渣为h2sio3 或 h4sio4，然后将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，然后将洗脱液中的 fe3+除去，最终通过电解 gao -2 制备 ga。【详解】（1）将粉煤灰与纯碱粉末充分混合，可以增大反应物接触面积，加快化学反应速率；sio2与 na2co3 固体在加热条件下能够生成na2sio3、co2，因此 ga2o3 在此过程中发生反应的化焙烧学方程式为： ga2o3

29、+na2co32nagao2+co2；（2）由上述分析可知，滤渣为： h2sio3 或 h4sio4； al(oh)3 为两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，而 fe(oh)3 、 mg(oh)2 不溶于强碱溶液，因此可将 al 元素转化为偏铝酸盐，然后通入co2 制取纯净的al(oh)3，实验方案为：向混合液中加入过量naoh，过滤，向滤液中通入足量 co2，再过滤；3+-5-l时， c oh-k sp fe oh33 410（3）当 c(fe )恰好为 l l0moll= 3110c fe3385mol/l ，若此时 ga3+恰好开始沉淀，则c ga3kspga oh 31.410 342mol

30、/l ；c3oh-=1038 mol/l=3.5 104110 5（4）电解过程中，gao-2 中 ga 元素从 +3 价降低至0 价，发生还原反应生成ga，阳极为通电水失去电子生成氧气，电解总反应为：4gao2- +2h2 o = 4ga+3o2 +4oh- ； gao2-属于弱酸阴离子，能够发生水解生成ga(oh)3 ，会降低产率，若溶液酸度过高，则溶液中h+可能会发生还原反应生成h2，会降低阴极电解效率。8 以铬铁矿 ( 主要成分为 feo和 cr2o3，含有 al 2o3、 sio2 等杂质 ) 为主要原料生产化工原料红矾钠 ( 主要成分 na2cr2o72h2o)，其主要工艺流程如下

31、：查阅资料得知 :常温下， nabio 不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+2。cr 转化为 cro34金属离子fe3+al 3+cr 3+fe2+bi 3+开始沉淀的 ph2.73.45.07.50.7沉淀完全的 ph3.74.95.99.74.5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是_ 。（ 2）步骤加的试剂为 _ ，此时溶液 ph 要调到 5 的目的 _ 。（ 3）写出反应的离子反应方程式_ 。（ 4）中酸化是使 cro42 转化为 cr2o72，写出该反应的离子方程式 _ 。（ 5）将溶液 h 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗

32、晶体需要采用的操作是 _ ( 填操作名称 ) 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率氢氧化钠溶液或naoh溶液3+3+和 al(oh)沉淀而除去3+使 fe 、 al均完全转化为 fe(oh)33nabio +2cr +7oh332+2+2+h2o重结晶+h2 o=3bi(oh)3+2cro4+3nacro4+2hcr2o7【解析】【分析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体a 为二氧化硅，溶液b 中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节ph使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制ph 到5，固体d 为氢氧

33、化铁和氢氧化铝，溶液e 中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成na2cro4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠，据此解答。【详解】(1) 为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率；(2) 根据表格数据分析，步骤加的试剂为氢氧化钠溶液或naoh 溶液；此时溶液ph 要调到 5 的目的使 fe3+、 al 3+均完全转化为 fe(oh) 3 和 al(oh) 3 沉淀而除去，而铬离子不沉淀；故答案为： naoh 溶液；使 fe3+、 al 3+均完全转化为 fe(oh) 3 和 a

34、l(oh) 3 沉淀而除去；(3) 反应中铋酸钠将硫酸铬氧化生成铬酸钠同时生成氢氧化铋，离子反应方程式为3nabio 3+2cr3+-2-+3na+，+7oh +h2o=3bi(oh) 3+2cro 4故答案为： 3nabio 3+2cr 3+7oh - +h2o=3bi(oh)3+2cro 42- +3na+ ；(4) 中酸化是使cro 42转化为 cr2o72 ，离子方程式 2cro 42+2h +cr2o72 +h2o，故答案为： 2cro 42 +2h +cr2o72 +h 2o；(5) 将溶液 h 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，此操作为重结晶，故答案为：重

35、结晶。【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键。9 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料 (含coo、 co2o3、金属 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程图如图所示(1)写出步骤i 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤 ii 中可用盐酸代替h2so4 与 h2o2 的混合液，但缺点是_。(3)步骤 iii中 na2co3 溶液的作用是 _ 。(4)若在实验室煅烧caco3，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，

36、还有_(填仪器名称)。(5)操作的步骤是_、 _、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用乙醇和水的混合液代替水的优点是_。(6)cocl2?6h2o 晶体受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到cocl2?xh2o 晶体83g，则x=_。【答案】2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2、 2li+2h2o=2lioh+h2氧化产物为氯气会污染环境调节ph 除去al3+，坩埚、泥三角蒸发浓缩冷却结晶减少晶体的溶解损失2【解析】【分析】含钴废料 (含 coo、 co2o3 、单质 al、 li 等 )加入烧碱溶液溶解，得到含铝溶液，过滤除去滤液，得到含钴的滤渣，加入浸出剂浸取钴，

37、得到含有co2+、 al3+、 li+的溶液，加入碳酸钠溶液调节 ph4.55 沉淀 al3+3+2-+： 2al+3co3+2h2o=2al(oh)3 +3co2，再加入 naf 沉淀 li ，之后过滤，向滤液中加碳酸钠调节ph 至 8 8.5，沉淀 co2+，得到 coco3，灼烧 coco3 得到coo，用稀盐酸溶解得到cocl2 溶液，将溶液在hcl 氛围中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到cocl2?6h2o，以此解答该题。【详解】(1)步骤 i 为含钴废料 (含 coo、 co2o3、单质 al、 li 等)与 naoh 溶液混合， al 与 naoh 溶液反应， li 与

38、水反应，反应分别为： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、2li+2h2o=2lioh+h2；(2)步骤 应加入还原剂，将co2o3 还原为 co2+，盐酸为还原性酸，但其氧化产物为氯气，氯气有毒会污染环境；(3)步骤 中加入碳酸钠溶液调节ph4.55 可除去 al3+，发生反应： 2al3+3co32-+2h2o=2al(oh)3 +3co2；(4)在实验室煅烧coco3，所需的硅酸盐质仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角；(5)操作是从 cocl2 溶液中结晶 cocl2?6h2o，具体为：将溶液在 hcl 氛围中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；洗涤过程中可以用乙醇

39、和水的混合液代替水，可以减少晶体的溶解损失；119g(6)119g 该晶体的物质的量为238g/mol =0.5mol，含水 3mol ，加热后失去结晶水的质量为119g-83g=36g， n(h o)=36g=2mol ，则 0.5molcocl ?xh o 含水为 3mol-2mol=1mol ，所18g/mol222以 x=2。【点睛】玻璃、水泥、陶瓷均属于硅酸盐材料；从溶液中获取晶体，一般要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。10 明矾 kai(so4 )2 ?12ho是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含 al、 a12o3、少量 sio2 和 feo?xfe2o3)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：己知： k sp fe(oh)3 =1.0 10 36请回答下列问题：(1)检验滤液 a 中是否存在fe2+，可用 k3fe(cn)6溶液，请写出其检验的离子反应方程式_。(2)沉淀器中加入kmno4 溶液的作用是_；有人认为该生产流程较为复杂，可以用_溶液(填化学式 )代替 kmno4 溶液而使操作和操作过程得到优化。(3)操作是 _、 _(填操作名称 )、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用