2020年全国Ⅱ卷理综化学高考真题试卷（精校版word档含答案）

1、激活最高机密之前2020年普通大学入学全国统一考试(全国II卷)科学综合能力测试化学注意事项：1.在做卷子之前，考生必须把自己的名字和考号填在答题纸上。2.回答选择题时，选择每个问题的答案，然后用铅笔将答题卡上的相应问题的答案标签涂黑，要更改，请用橡皮擦干净，然后涂上不同的答案标签。回答不是选择题的问题时，在答卷上写答案，不在这张试卷上写。3.考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第一，选择题：这个问题共13个小问题，每个问题6分。共78分，每个小题给出的4个选项中只有一个符合问题要求。7

2、.北宋沈括梦溪笔谈写道：“神舟铅山有苦泉，流向山谷。煮那水成淡班，煮明盘成铜。煮明矾铁壶，很长时间就会变成铜。”叙述错误的以下几点A.名班的化学式是CuSO4B.明矾可以用作铜湿法冶炼原料。C.“熟能生巧”是浓缩结晶过程D.“煮明矾茶壶，有时长时间变成铜”，出现了置换反应8.白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3两种组成，并进行了以下实验：混合物溶于水，精制清澈的溶液。通过钴玻璃进行能观察紫色的火焰反应。在溶液中添加碱，产生白色沉淀。根据实验现象，其构成是A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl9.二氧化碳的过量排放会对海洋

3、生物的生活环境产生重大影响，如下图所示。以下叙述错误的是A.海水酸化会引起浓度增加和浓度减少B.海水酸化可以促进CaCO3的溶解，减少珊瑚礁二氧化碳会引起海水酸化，共同原理是h。D.使用太阳能、氢能等新能源将改善珊瑚的生活环境10.吡啶是一种与苯相似的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成矽肺治疗药物的原料，可以通过以下途径合成：以下叙述是正确的A.mpy中只有两个芳香异构体B. epy中的所有原子都是共面的C.vpy是乙烯的同系物d .反应的反应类型是消除反应11.文献表明，Fe(CO)5催化反应，如下图所示。以下叙述错误的是A.参与oh-催化剂循环b .此反应可产生清洁燃料H2C.这个

4、反应是温室气体CO2D。消耗。在这个催化循环中，Fe的键数发生了变化12.电变色装置智能调节太阳光透过率，节约能源。下图是电变色设备的示意图。通电后，Ag被注入无色WO3薄膜，生成AgxWO3，设备显示为蓝色。此变更进程说明了以下错误A.ag在阳极B. ag在银电极上转移到变色层C.w元素的原子价上升d .总反应是：WO3 xAg=AgxWO313.如图所示，由短周期主族元素组成的化合物具有良好的储氢性能。其中元素w，x，y，z的原子序数依次增加，总和为24。叙述错误的以下几点A.在该化合物中，w、x、y都是孔刘键B.z的单一质量能与水和甲醇反应C.y的最大价氧化物的水合物是强酸D.x的氟化物

5、XF3的原子是8电子稳定结构第三，多项选择题：共174分，2232次必修问题为题，各应试者必须回答。以挑选考试问题为题，3338次考生应要求回答了。(a)必修考试问题：共129分。26.(14分钟)化学工业为传染病防治提供了有力的物质支持。氯的许多化合物是重要的化学原料，也是高效、广泛的丰口惠消毒剂。请回答以下问题：(1)氯是制造一系列含氯化合物的主要原料，可以使用图(a)所示的装置制造。装置的离子膜只能通过_ _ _ _ _ _ _ _ _离子，氯气的排出是_ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。(2)次氯酸是一元弱酸性，具有漂白和丰口惠效果，电离平衡系统中各成分的组成部分(X)=，X是

6、HClO或ClO与pH的关系，如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)Cl2O为淡褐色气体，次氯酸酐，可以用新的HgO和Cl2反应制造，这是不均匀反应(氧化剂和还原剂是同一物质的反应)。制造Cl2O的上述化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)常温下，ClO2是一种容易溶于水的黄色气体，其水溶液是光光谱杀菌剂。(。活性成分NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”可以迅速溶于水中，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。在上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_ _ _ _ m

7、ol。产生泡泡的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)“84消毒液”的有效成分是NaClO，不能与酸性洗涤剂混用，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。NaClO溶液是使用工业氯作为30% NaOH溶液制造的，NaOH在NaClO溶液中的质量分数为1%，要生产1000 kg，需要消耗氯的质量为_ _kg(整数裴珉姬)。27.(15分钟)苯甲酸可以用作食品防腐剂。实验室可以通过甲苯氧化成苯甲酸，其反应原理概括如下。KMnO4 MnO2 HCl KCl名字相对点子质量熔点/c沸点/c密度/(gml1)溶解度甲苯9295110.

8、60.867不溶于水，溶于乙醇苯甲酸122122.4(约100 开始升华)248在冷水中略微溶解，在乙醇，热水中溶解实验阶段：(1)将1.5毫升甲苯、100毫升水、4.8 g(约0.03毫升)高锰酸钾放入有温度计、冷凝液、搅拌器的三木烧瓶中，慢慢打开搅拌机，加热回流液，防止油球再次发生。(2)停止加热，继续搅拌，暂时冷却，在冷凝管中慢慢加入适量的饱和亚硫酸钠溶液，在反应混合物热的时候过滤，用少量热水冲洗过滤材料。滤液和清洗液相结合，在冰水浴中冷却，然后用进安镇盐酸析出到苯甲酸。过滤析出的苯甲酸，用少量冷水洗，放入沸水浴中干燥。计量，粗产品为1.0 g。(3)纯度测定：0。使用122 g的粗制品

9、作为100毫升容量瓶子中的乙醇溶液。25.每次移动00毫升溶液时，用0.01000mol1的KOH标准溶液进行滴定，第三次滴定平均为21 .消耗50毫升KOH标准溶液。请回答以下问题：(1)根据上述实验药品的数量，三木烧瓶的最佳规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.100ml b.250ml c.500ml d.1000ml(2)填充“直形”或“球形”的反应装置的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)添加适量饱和

10、亚硫酸钠溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；此阶段还可以在酸性条件下处理草酸，因此，作为反应离子方程，它的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在“少量热水洗渣”的一个阶段，渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)干燥苯甲酸晶体时，如果温度太高，可能发生的结果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)本实验制备的苯甲酸纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；因

11、此，在本实验中，估计苯甲酸的产率最接近_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.70% B.60% C.50% D.40%(7)要获得更纯度的苯甲酸，可以在水中使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _精制。28.(14分钟)天然气的主要成分是CH4，一般还含有像C2H6这样的碳氢化合物，是重要的燃料和化学原料。(1)在特定条件下乙烷的反应如下。c2h6 (g)=C2H4 (g) H2 (g) h，相关物质的燃烧热数据如下表所示。物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热 h/(kj mol1)-1560-1411-286h1=_ _ _ _ _

12、 _ _ _ kj mol 1。提高此反应平衡转化率的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在等压(p)下发生的乙烷和氢，在容器中等物质通用的量，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp=_ _ _(按平衡分压而不是平衡浓度计算，分压=总压力材料的体积分数)。(2)高温下甲烷产生乙烷的反应如下。2CH4C2H6 H2。在初始阶段，反应的速度方程为r=k。其中k是反应速度常数。如果在反应开始时将反应速度设置为R1，在甲烷的转化率为时将反应速度设置为R2，则R2=_ _ _ _ _ _ _ _ R1。在早期阶段，对该反应的以下说

13、明是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.甲烷浓度增加，r增加B. H2浓度增加，r增加C.乙烷的生成速度逐渐提高d .反应温度降低，k .减少(3)CH4和CO2是比较稳定的分子，利用电化学装置使两个分子结合变形，如下图所示。阴极的反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果结果乙烯和乙烷的体积比为2: 1，则冲减的CH4和CO2体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(b)选择考试问题：共45分。考生请在物理两个

14、问题、化学两个问题、生物学两个问题中，各科目选择一个答案。如果再做的话，各学科会用第一个问题打分。35.选择化学 3:物质结构和性质 (15分钟)钙钛矿(CaTiO3)化合物是一种功能材料，可用于生产太阳电池、传感器、固体电阻器等，回答了以下问题：(1)纪宁态Ti原子的核外电子是_ _ _ _ _ _ _(2)Ti的四卤化物的熔点比其他三种卤化物高，TiCl4中TiI4的熔点依次增加，原因如下表所示化合物TiF4tick 4TiBr4泰利TiI4熔点/c377-24.1238.3155(3)CaTiO3的晶体细胞图(a) 如所示，组件的电负性大小顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Ca2的配位数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) 1立方钙钛矿金属卤化物的组成是图(b)所示的Pb2、I-和有机碱离子。其中Pb2与图(a)中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的空间位置相同。有机碱中n原子的混合轨道类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)用上述金属卤化物光电池制作的太阳能电池，在使用中制造元素铅和碘，降低器件的效率和寿命。我国科学家巧妙地将稀土铕(Eu)盐引入这种材料，提高了太阳能电池的效率和寿命。其作用原理如图(c)所示，用离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _36.选择化学 5:有机化学基础(15分钟)维生素e是人体必需的脂溶性维生素，广泛应用于医药品、营养品、化妆品等领域。天然维生素e由多种生育酚组成，其中-生育酚(化合物e)最高，生理活动也最高。以下是省略了部分反应的化合物e的合成途径。

17、已知信息包括：请回答以下问题：(1)A的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)B的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应物c具有简单的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)化合物c的异构体中，以下三个条件可以同时满足的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(I)包括两种甲基；(ii)含有酮羰基(c=c=o除外)；(iii)不包括环形结构。(a)4(b)6(c)8(d)10其中包含手性碳(注：具有4个不同原子或基团的碳)的化合物的结构简单地说是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2020年普通大学入学全国统一考试科学综合化学参考答案7.a8.b9.c10.d11.c12.c13.d26.(14分钟)(1)Na a(2)10-7.5(3)2Cl2 HgO=HgCl2 Cl2O(4)1.25 nah co 3 nah so 4=CO2na2so 4 H2O(5) clo-cl-2h=Cl2 h2o20327.(15分钟)(1)B(2)球形无油微珠说明水中不溶性甲苯完全氧化(3)去除高锰酸钾过量，用盐酸酸化时，避免生产氯。2 5 H2 C2 o 4 6H=2 Mn 2 10 co