2025年沪教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷663考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SOC.NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOD.AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH2、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃；又能发生水解反应生成醇的是。

①②CH3CH(Br)CH3③CH3F④⑤(CH3)3CCH2Br⑥(CH3)2CHC(CH3)2BrA.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥3、化合物X是一种抗风湿药的合成中间体；其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是。

A.X易溶于水B.X的分子式为C18H20O3C.每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面D.X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子4、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有的中子数为B.溶液中含的个数为C.(标准状况)氨气所含共价键的数目为D.与在光照下反应生成的分子数为5、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A.闻气味B.分别滴加石蕊溶液C.分别滴加NaOH溶液D.分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解6、下列各物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A.溴苯(溴)B.苯(苯酚)C.硝基苯(硝酸)D.乙醇(乙酸)7、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C.5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素D.石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料8、有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物；在相同的温度和压强下，相等质量的乙和丙的蒸气所占体积相同。则甲的可能结构有A.2种B.3种C.4种D.6种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子；所得芳香烃产物的数目__。

(2)某有机物的结构表达式为其名称是__。

(3)某有机物的结构简式为ClCH2COOH；写出在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式__。

(4)如图是某药物中间体的结构示意图：

①观察上面的结构简式与立体模型；写出该药物中间体的分子式为__。

②该物质的核磁共振氢谱图如图。一般来说；氢原子与非金属性强的原子相连，该氢原子谱线对应的ppm值较大，但当与半径较小；有未成键电子对的原子直接相连时，可能反而较小。由此推测该分子中羟基上氢原子谱线对应的ppm值可能为__。

A．4.15B．3.75C．2.25D．2.0010、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：___________。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有___________种，该烃的结构简式为___________。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯1,2二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯。

反应①的化学方程式是___________，反应类型为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)麻黄素又称黄碱；是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：

A.B.C.D.E．

与麻黄素互为同分异构体的是___________(填字母，下同)，互为同系物的是___________。11、有机物X（HOOC-CH(OH)-CH2-COOH）广泛存在于水果中；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内含量较多。

(1)有机物X中含有的官能团名称是__________________；

在一定条件下，有机物X可发生化学反应的类型有________(填字母)。

A．水解反应B．取代反应。

C．加成反应D．消去反应。

E．加聚反应F．中和反应。

(2)写出X与金属钠发生反应的化学方程式：____________。

(3)与X互为同分异构体的是________(填字母)。

a．CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH

b．CHHOOCOHCHOHCHO

c．CHHOOCOHCOOCH3

d．H3COOCCOOCH3

e．CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3

f．CHOHH2COHCHOHCOOH12、某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是__________。若其一氯代烷有四种同分异构体，则该烷烃的名称和结构简式分别是_____、_____。13、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(包含顺反异构)。

①链状化合物；

②能发生银镜反应；

③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是___________(写结构简式)。14、命名下列化合物。

①CH3CH2Cl__________

②CH2=CHCH3__________

③CH3CH2OH__________

④CH3COOCH2CH3__________

⑤CH3COOH__________15、核酸是细胞内重要的化合物；请回答下列有关核酸的问题：

(1)核酸的基本组成单位是_______，请写出图中字母M、N、Q所表示的物质名称：M、_______N、_______Q、_______。

(2)核酸种类的不同是由于上图中N的不同，N有_______种。组成DNA的N为_______。

(3)上图中的Q共有_______种。组成DNA的Q是_______。

(4)由细胞组成的生物体遗传物质是_______，病毒的遗传物质是_______。16、(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。（以OH—O表示氢键）

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。

(4)维生素B1的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。

17、有机物K()是一种常用的赋香剂；可以采用废弃的油脂合成。其合成路线如图所示。

已知：①R-BrR-MgBr；②R1-CHO

回答下列问题：

(1)下列关于油脂的说法正确的有_______(填字母代号)。

a.油脂与蛋白质；淀粉均属于高分子营养物质。

b.油脂能为人体提供热能；还能提供必需的脂肪酸。

c.天然油脂属于纯净物；水解产物一定含有甘油。

d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应；该反应又叫皂化反应。

e.油脂的氢化又叫硬化；属于加成反应。

(2)K分子中含有官能团的名称为_______；C→D的反应类型为_______。

(3)检验G中官能团常用试剂是_______。；X的名称为_______。

(4)D-E的化学反应方程式为_______。

(5)M是D的同分异构体。M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3：2：1：1.M可能的结构简式为_______。

(6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图(其他无机试剂任选)________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误19、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误20、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误21、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误22、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误24、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共20分)25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。27、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。28、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A.次氯酸是弱酸；不能拆成离子的形式，故A错误；

B.铅酸蓄电池充电时，正极上PbSO4发生氧化反应生成PbO2，正极反应式为：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO故B正确；

C.碳酸比氢氧化铝的酸性强，通入少量CO2时，可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO故C错误；

D.在硝酸银溶液中滴加氨水时，开始生成沉淀，氨水过量时沉淀又逐渐溶解，最终得到澄清透明的无色溶液，故D错误。故本题选B。2、B【分析】【分析】

卤代烃都能发生水解反应生成相应的醇；若卤代烃能够发生消去反应生成烯烃；要求与卤原子相连碳的邻位碳有氢原子存在，据此判断。

【详解】

①与氯原子相连接的碳原子的邻位碳上没有氢原子；所以不能发生消去反应，故①不符合题意；

②含有溴原子；并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故②符合题意；

③只有一个碳原子；不能发生消去反应，故③不符合题意；

④含有溴原子；并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故④符合题意；

⑤与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子没有氢原子；不能发生消去反应，故⑤不符合题意；

⑥含有溴原子；并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故⑥符合题意，所以②④⑥符合题意。

故A；C、D不符合题意；B符合题意。

故选：B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．有机物X中含有酯基；且碳原子数目较多，则其不溶于水，A说法错误；

B．根据X的结构简式，其分子式为C18H22O3；B说法错误；

C．若X分子中苯环与碳碳双键确定的平面重合时；最少有11个碳原子处于同一平面，C说法错误；

D．X与溴水发生加成产物，如图标注碳原子连接4个不同的原子或原子团含3个手性碳原子，D说法正确；

答案为D。4、C【分析】【详解】

A．含有中子数10个，的物质的量是0.9mol，其中含有的中子数为A错误；

B．溶液的体积未知，不能确定其中含的个数；B错误；

C．(标准状况)NH3的物质的量是1mol，其中所含共价键的数目为C正确；

D．与在光照下反应生成的分子数小于因为还有其它卤代烃生成，D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精和乙醇气味不同；可用闻气味的方法鉴别，故A不选；

B．醋酸使紫色石蕊试液变红；但酒精不能，可鉴别，故B不选；

C．酒精和NaOH溶液不反应；醋酸和NaOH溶液反应无明显现象，不能鉴别，故C选；

D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2；溶于醋酸但不与酒精反应，故D不选；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴苯中的溴；加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A项不符合题意；

B．苯中的苯酚；加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B项不符合题意；

C．硝基苯中的硝酸；加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C项不符合题意；

D．乙醇中的乙酸；加入NaOH溶液，中和乙酸，但是液体不分层，无法分液，D项符合题意；

答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质容易变性；我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，故A正确；

B．芯片的主要成分为Si；故B错误；

C．5G技术的发展；推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓位于ⅢA族，与铝同族，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素，故C正确；

D．石墨烯是一种二维碳纳米材料；故D正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，得到的醇含有4个C原子。含有3个C原子的羧酸只有1种结构CH3CH2COOH，含有4个C原子的醇有CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(OH)CH3，CH3CH(CH3)CH2OH，CH3C(OH)(CH3)CH3；所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4，故选C。

【点睛】

解答本题的关键是水解产物中酸和醇中碳原子数的判断，要注意饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷基通式为CnH2n+1，烷基的相对分子质量为57，则14n+1=57，解得n=4，烷基为—C4H9，—C4H9共有4种结构；甲苯苯环上的氢原子由邻；间、对3种，故所得芳香烃产物的数目为4×3=12种。

(2)根据系统命名法可知该有机物名称为5-甲基-3-庚烯。

(3)ClCH2COOH中的羧基和—Cl可以和氢氧化钠水溶液发生取代反应，生成HOCH2COONa、NaCl和H2O，反应的化学方程式为ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O。

(4)①根据结构式和立体模型可知该药物中间体的分子式为C9H12O4。

②由于只有一个氢原子的这种环境的氢原子共有5个，其中4个和碳相连，只有1个连在氧原子上，而氧原子半径小，且有未成键电子对，因而其ppm值可能为2.00ppm，故答案为D。【解析】125-甲基-3-庚烯ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OC9H12O4D10、略

【分析】【详解】

(1)烃A的结构简式为主链为8个碳原子，离支链最近的一端对碳原子编号，2号碳上有两个甲基，6号碳上有一个甲基，4号碳上有一个乙基，用系统命名法命名，烃A的名称为2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，说明分子结构中有三种不同环境的氢原子，该烃为正戊烷，则该烃的一氯代物有3种，该烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3。

(3)反应①为乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl；反应②为1；2-二氯乙烷加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应；

(4)根据结构简式可知，麻黄素的分子式为C10H15ON，选项中A、B、C、D、E的分子式分别为C11H17ON、C9H13ON、C10H15ON、C10H15ON、C9H13ON；则与麻黄素互为同分异构体的是C；D。

麻黄素结构中含有一个苯环；一个亚氨基；一个醇羟基，据此分析。

A．中无醇羟基；二者结构不同，与麻黄素不互为同系物，故A不符合题意；

B．中与麻黄素所含官能团相同，分子组成上相差一个“-CH2-”原子团；与麻黄素互为同系物，故B符合题意；

C．含有酚羟基；与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故C不符合题意；

D．与麻黄素分子式相同；互为同分异构体，不互为同系物，故D不符合题意；

E．含有酚羟基；与麻黄素所含官能团不相同，结构不相似，与麻黄素不互为同系物，故E不符合题意；

答案选B。【解析】2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷3CH3CH2CH2CH2CH3H2C=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl加成反应消去反应CDB11、略

【分析】【详解】

试题分析：有机物X的结构简式是HOOC-CH(OH)-CH2-COOH，X含有羧基和醇羟基，所以它具有羧酸和醇的性质。(1)能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基；羟基都能与金属钠发生反应生成氢气；(3)同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；

解析：(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中含有羧基和醇羟基。(1)含有羧基和醇羟基所以能发生取代、酯化、氧化反应、中和，没有碳碳双键不能发生加成反应、加聚反应，故BDF正确;(2)HOOC-CH(OH)-CH2-COOH中羧基、羟基都能与金属钠发生反应生成氢气，反应方程式为

；(3)CHHOOCOHCH2CH2CH2COOH、H3COOCCOOCH3、CHH3COOCOH(CH2)4COOCH3、CHOHH2COHCHOHCOOH与X分子式不同，与X分子式相同而结构不同的有机物是HOOC-CHOH-CHOH-CHO、HOOCCHOHCOOCH3，故bc正确；

点睛：羧基具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、指示剂、碳酸盐、碳酸氢盐反应，一般用碳酸氢盐与羧酸反应放出二氧化碳检验羧基。【解析】①.羟基、羧基②.BDF③.④.bc12、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，为戊烷，一氯化物有四种同分异构体，则含4种H。

【详解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烃含C为0.5mol/0.1mol=5，分子式为C5H12，为戊烷，戊烷同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四种同分异构体为CH3CH2CH（CH3）CH3；名称为2-甲基-丁烷。

【点睛】

本题考查有机物的分子式的确定，难点，同分异构体的确定，把握有机反应C原子守恒、同分异构体书写是解题关键。【解析】①.C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)213、略

【分析】【详解】

F分子的结构中有两个不饱和度，能发生银镜反应，则含有是链状化合物，氧原子不与碳碳双键直接相连，满足条件的有：2个在上连接，得到共2种；1个和1个羰基，在上连接，得到2种；1个1个还有1个和1个连接后有（顺反异构2种）、4种；1个1个和1个连接有：共9种，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是【解析】914、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH3CH2Cl主链含有两个碳原子；还有一个氯原子，所以叫氯乙烷，故答案：氯乙烷；

②CH2=CHCH3主链为三个碳原子；含有一个碳碳双键，为丙烯，故答案：丙烯；

③CH3CH2OH主链含有两个碳原子；还有一个羟基，所以叫乙醇，故答案：乙醇；

④CH3COOCH2CH3主链含有四个碳原子；还有一个酯基，所以叫乙酸乙酯，故答案：乙酸乙酯；

⑤CH3COOH主链含有两个碳原子，还有一个羧基，所以叫乙酸，故答案：乙酸。【解析】氯乙烷丙烯乙醇乙酸乙酯乙酸15、略

【分析】（1）核酸的基本组成单位是核苷酸；是由一分子磷酸M和一分子五碳糖N和一分子含氮碱基Q组成的。

（2）核酸由DNA和RNA组成；它们的主要区别是五碳糖有脱氧核糖和核糖2种，组成DNA的是脱氧核糖。

（3）Q是含氮碱基；在DNA和RNA中各有4种，但A；G、C是重复的，加上特有的T和U共5种。组成DNA的含氮碱基是A、G、C、T。

（4）所有细胞生物的遗传物质都是DNA，病毒的是DNA或RNA。【解析】(1)核苷酸磷酸五碳糖碱基。

(2)2脱氧核糖。

(3)5AGCT

(4)DNADNA或RNA16、略

【分析】【详解】

(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，则应为一个醋酸分子中碳氧双键中的氧原子与另一分子中羟基上的氢原子通过氢键形成环，该结构为答案为：

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，则Mg2C3的电子式为答案为：

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，则该反应方程式为答案为：

(4)维生素B1晶体中含有阴、阳离子，可形成离子键；1个微粒的羟基上的氧原子与另一微粒中羟基上的氢原子可形成氢键，所以维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有氢键和离子键。答案为：氢键和离子键。【解析】氢键和离子键17、略

【分析】【分析】

根据题意，借助试题提供的信息，CH2=CHCHO和CH2=CH-CH=CH2发生1，4加成成环反应，生成C（），则D为E为F为G为

下列合成流程图及反应类型如下图：

根据合成流程图就可以推出各种的结构简式。

【详解】

(1)油脂不属于高分子化合物；a错误；

人体摄入油脂，油脂能够储备能量，还能够提供热量，另外油脂水解产生的亚油酸、亚麻酸是人体必需的脂肪酸，人体难以自己合成，b正确；

天然油脂含有维生素；色素等杂质，属于混合物，c错误；

油脂在碱性条件下水解属于皀化反应；d错误；

植物油类和氢气加成反应后转化为脂肪类化合物；该氢化又叫硬化反应，属于加成反应，e正确；

故答案为：be；

(2)根据K的结构特点；可以得出K分子中含有的官能团有碳碳双键和酯基；根据官能团的转化特点，可以得出C→D的反应类型为加成反应或者还原反应。

(3)G中含有的官能团为醇羟基，检验醇羟基常用的试剂为金属Na,根据K逆推理，可知X的结构简式为CH2=CH-COOH；名称为丙烯酸。

(4)根据题意可得出D转化为E的反应为+HBr+

(5)根据信息，可得出M的可能结构为

(6)根据试题提供的信息可得出乙醇合成2-丁醇的路线为；

【解析】be碳碳双键、酯基加成反应(或者还原反应)Na丙烯酸+HBr+三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。19、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。21、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。24、A【分析】【详解】

苯乙烯()分子中苯环平面与乙烯平面通过两个碳原子连接，两个平面共用一条线，通过旋转，所有原子可能在同一平面上，正确。四、结构与性质(共4题，共20分)25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素27、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此