2025年牛津译林版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是（）A.原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多B.气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强C.原子半径随原子序数的增大而减小D.氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝2、下列含有自由移动Cl-的纯净物的是（）A.NaCl溶液B.熔融的NaClC.液态HClD.NaCl晶体3、下列叙述中，错误的是（）A.分子式为C5H12的烃有三种可能的结构B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷D.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解4、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）A.操作：测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；现象：前者pH比后者的大；结论：非金属性：S＞CB.操作：无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置；现象：下层溶液显紫色；结论：原溶液中有I-C.操作：向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中；现象：生成白色沉淀；结论：溶液X中一定含CO32-或HCO3-D.操作：向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液；现象：产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有SO42-5、下列装置或操作不能实现实验目的的是A.吸收易溶于水的气体B.实验室制取氨气C.配制银氨溶液D.实验室制乙烯6、(2011·广东六校模拟)用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是()。甲乙丙结论A水电石溴水稳定性：水>C2H2>Br2B盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C盐酸FeS溴水还原性：S2－>Br－>Cl－D浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO42

27、45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A.300B.450C.850D.9008、下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（）A.二氧化碳通过Na202粉末B.向H202的溶液中加入一定量Mn02C.Cu2S在足量的02中灼烧D.将铜投入稀盐酸酸化的KN03溶液并加热评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、用98%的浓H2SO4(密度1.84g/cm3)配制1：4(一体积浓硫酸和四体积水混合)的稀硫酸(密度1.225g/cm3)，若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是()A.B.C.D.10、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.一定温度下，反应rm{MgCl_{2}(l)=Mg(l)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.水解反应rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}加入rm{MnO_{2}}或升高温度都能加快rm{O_{2}}的生成速率11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

。选项实验操作和现象结论A向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I-的反应具有可逆性D向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，较成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有脱水性和氧化性A.AB.BC.CD.D12、下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B.煤干馏的目的是得到冶金用的优质焦炭C.煤的干馏和石油的分馏的本质差别是：干馏是化学变化，而分馏是物理变化D.工业上芳香烃原料可由煤干馏得到，其存在于干馏所得的焦炉气中13、有关碱金属的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为rm{Cs_{2}SO_{4}}它不易溶于水14、根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是rm{(}rm{)}

。实验实验现象结论rm{A}

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：rm{Al>Fe>Cu}rm{B}

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：rm{Cl_{2}>Br_{2}>I_{2}}rm{C}

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色rm{(Ag_{2}S)}溶解性：rm{AgCl>AgBr>Ag_{2}S}rm{D}

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：rm{HCl>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如图1：

请回答下列问题：

（1）加入铁粉后，写出生成海绵铜的离子方程式____．

（2）甲；乙两同学选用下列仪器；采用不同的方法来制取氨气．

①甲同学选用了图2中装置A，生成氨气的化学方程式为____；

②乙同学选用了图2中装置B，则使用的两种药品的名称为____．

（3）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____．

（4）已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为____．16、（2011秋•金平区校级期末）如图所示；某同学按照图装置进行如下实验，请回答下列问题：

（1）断开K1，闭合K2，a电极为Fe，b电极为Cu，则a电极为____极，发生____反应，a电极的电极方程式为____．

（2）断开K2，闭合K1，a电极为石墨，b电极为Cu，则a电极为____极，发生____反应，a电极的电极方程式为____总电池的离子方程式为____

（3）断开K2，闭合K1，a电极为Cu，b电极为Cu，则电解过程中，CuSO4溶液的浓度____（填增大、减小或不变），若该同学想用此装置精炼铜，则应将粗铜置于____电极（请填写“a”或“b”）17、将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

（1）铁片上的电极反应式为____．

（2）铜片周围溶液会出现____的现象．

（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g；计算：

①导线中流过的电子的物质的量为____mol；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为____mol•L-1•min-1

（4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为____．

（5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入____（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．18、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－―→2O2－)。(1)c电极的名称为，d电极上的电极反应式为。(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入(填序号)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO319、（2015秋•玉溪校级期中）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示；请回答下列问题：

①根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=____；达平衡时转化率α（N2）=____．

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____．

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化。

C．容器中气体的密度不随时间而变化。

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化。

E．N2、H2、NH3三种物质同时存在。

F．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2

G．断裂1molN≡N的同时形成6molN-H

③保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，则起始还应充入H2____mol，NH3____mol．保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，则达平衡时NH3的体积分数____原平衡NH3的体积分数（填“大于”；“小于”或“等于”）．

④第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．20、氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液，同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%，则无色气体X的分子式为____，氟气与稀NaOH溶液反应生成X的化学方程式为____，在此反应中，若有2mol氟气参加反应，则反应中转移电子的物质的量为____．21、A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-；已知：

①五种盐均溶于水；水溶液均为无色．

②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．

④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液；只有A；C的溶液不产生沉淀．

⑤若在五种盐的溶液中加入氨水；E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．

⑥把A的溶液分别加到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

请回答下列问题。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____，上述简单阳离子中，离子半径最小的是____，该元素在元素周期表中的位置为____

（2）D的名称为____，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）____．

（3）E和氨水反应的离子方程式是____．

（4）检验B中阳离子的实验方法是____．22、我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：。方法1燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4方法3高温下用水煤气将SO2还原为S方法4用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4（1）方法1中已知：①CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)ΔH=－178.3kJ/mol②CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s)ΔH=－402.0kJ/mol③2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s)ΔH=－2314.8kJ/mol写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：①准确称取13.9g样品，溶解；②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；③加入足量的氯化钡溶液，过滤；④进行两步实验操作；⑤称量，得到固体23.3g，计算。步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为：_____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数：____（保留两位有效数字）。（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）∶SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。23、某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应；并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______．

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质；写出观察到的现象及其作用．

试管a中的现象是______，作用是______．

试管b中的现象是______，作用是______．评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)24、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．____．（判断对错）25、判断下列说法是否正确；正确的在横线内打“√”，错误的打“×”．

①1mol任何气体的体积都是22.4L．____

②在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023．____

③当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L．____

④凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液．____．26、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．27、将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为0.3mol/L____．（判断对错）评卷人得分五、书写(共2题，共12分)28、（2015秋•乳山市校级月考）离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有____（填序号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物。

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示如图．请在方框中画出离子反应；置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点；请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

。①所有的离子方程式均可以表示一类反应____②酸碱中和反应均可表示为H++OH-═H2O____③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号____（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO═BaSO4↓”来表示；请写出有关反应的化学方程式（3个）：

①____；②____；③____．29、（2015春•麻城市校级期中）完成下列空白．

（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为____．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：____；

②2-甲基-2-丁烯加聚反应____；

③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：____．评卷人得分六、其他(共4题，共8分)30、化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。31、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.32、（15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：(1)A在元素周期表的位置____周期____族(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是____(用编号①→⑦填写)(3)写出反应①是；(4)写出引发反应④的实验操作____写出该反应一种重要的工业用途(5)反应⑤的化学方程式是。(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是。33、（15分）已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、Ｂ与E、I与F互为同分异构体②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。③Ｃ的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104④Ｂ的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1）Ｃ中含有的官能团名称为（2）H的结构简式为（3）反应①～⑨中属于取代反应的是____(4)写出反应⑥的化学方程式(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有种.参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A．同一主族元素中；其最外层电子数相等；

B．非金属元素的非金属性越强；其气态氢化物越稳定；

C．原子半径随着原子序数的增大而增大；

D．溴、氯气都能和碘离子反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色．【解析】【解答】解：A．同一主族元素中；其最外层电子数相等，这几种元素都是同一主族元素，所以其最外层电子数相等，故A错误；

B．非金属元素的非金属性越强；其气态氢化物越稳定，从F到I元素，其非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，故B错误；

C．原子的电子层数越多；原子核对最外层电子的吸引能力越小，导致其原子半径越大，所以原子半径随着原子序数的增大而增大，故C错误；

D．溴；氯气都能和碘离子反应生成碘单质；碘水中含有碘单质，所以氯水、溴水和碘水都使淀粉碘化钾试液变蓝色，故D正确；

故选D．2、B【分析】【分析】氯化物在水溶液或熔融状态下能电离出氯离子，纯净物只含一种物质，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．氯化钠溶液中含有氯离子；但氯化钠溶液是混合物，故A错误；

B．熔融状态下；氯化钠能电离出自由移动的氯离子，且氯化钠是纯净物，故B正确；

C．液体氯化氢中只存在氯化氢分子；不含氯离子，故C错误；

D．氯化钠中含有氯离子；但没有自由移动的氯离子，故D错误；

故选B．3、B【分析】【分析】A．分子式为C5H12的烃为戊烷；有正戊烷；异戊烷、新戊烷；

B．聚乙烯没有不饱和键；

C．苯乙烯中碳碳双键；苯环在合适条件下都能催化加氢；

D．淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸．【解析】【解答】A．分子式为C5H12的烃为戊烷；有正戊烷；异戊烷、新戊烷，共3种同分异构体，故A正确；

B．聚乙烯没有不饱和键；不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；

C．苯乙烯中碳碳双键；苯环在合适条件下都能催化加氢；生成乙基环己烷，故C正确；

D．淀粉；纤维素和蛋白质都是高分子化合物；淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确．

故选B．4、B【分析】【分析】A．比较非金属性的强弱；应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较；

B．下层溶液显紫色；说明有碘生成；

C．无色气体也可能为SO2；

D．不能排除Ag+的干扰．【解析】【解答】解：A．比较非金属性的强弱，应用元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较，应比较Na2CO3和Na2SO4溶液的pH；故A错误；

B．下层溶液显紫色，说明有碘生成，则说明原溶液中有I-；故B正确；

C．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-；故C错误；

D．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，不能排除Ag+的干扰；故D错误．

故选B．5、C【分析】试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170ºC生成乙烯，正确，答案选C。考点：考查对实验装置、实验原理的判断【解析】【答案】C6、B【分析】物质之间发生反应，无法确定彼此稳定性的大小，A项错误；B项中发生的反应有：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，C6H5ONa＋H2O＋CO2―→C6H5OH＋NaHCO3，它们都属于酸与盐之间的复分解反应，符合强酸制弱酸的规律，可以说明酸性规律：HCl>H2CO3>苯酚，B项正确；C项中FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑是非氧化还原反应，据此无法确定S2－、Cl－的还原性强弱，C项错误；D项中反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2均为氧化还原反应，根据氧化性强弱规律可确定氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2，D项错误。【解析】【答案】B7、D【分析】【解答】解：6g烧碱的物质的量n（NaOH）==0.15mol，油脂与氢氧化钠按物质的量1：3反应，则油脂的物质的量为0.15mol×=0.05mol；

油脂的摩尔质量M==900g/mol；

则油脂的相对分子质量为900；

故选D．

【分析】油脂与氢氧化钠按物质的量1：3反应，由n=计算n（NaOH），根据M=求出油脂的摩尔质量，数值上等于油脂的相对分子质量．8、D【分析】解：A．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，发生的反应是2Na202+2C02=2Na2C03+02↑，固体从Na202→Na2C03；质量增加，故A错误；

B．双氧水在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气；催化剂在反应前后质量不变，故B错误；

C．Cu2S在足量的02中灼烧生成氧化铜和二氧化硫，发生的反应是Cu2S+2O22CuO+SO2固体从Cu2S-一2Cu0；质量没有变化，故C错误；

D．在酸性条件下NO3-能把Cu氧化生成溶于水的Cu（NO3）2；铜片溶解，固体质量减小，故D正确；

故选：D．

A．过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气；

B．双氧水在二氧化锰做催化剂条件下分解生成水和氧气；

C．Cu2S在足量的02中灼烧生成氧化铜和二氧化硫；

D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；能够氧化铜．

本题考查了有关方程式计算，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】D二、双选题(共6题，共12分)9、A|D【分析】解：A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3+4ml×1g/ml=(1.84+4)g

溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm3×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=×100%=×100%；故A正确；

B；稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；故B错误；

C；稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和；故C错误；

D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm3+4000ml×1g/ml=1000×(1.84+4)g，所以稀硫酸的体积为=ml=L，所以稀硫酸的物质的量浓度a==mol/L；故D正确．

故选AD．【解析】【答案】AD10、rAD【分析】解：rm{A.}反应为分解反应，为吸热反应，则rm{triangleH>0}生成气体，物质的混合度增大，则rm{triangleS>0}故A正确；

B.水解反应为吸热反应；升高温度向吸热方向移动，即向正反应方向移动，故B错误；

C.铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应；充电时，阳极发生氧化反应，故C错误；

D.加入rm{MnO_{2}}或升高温度都能提高活化分子的百分数，能加快rm{O_{2}}的生成速率；故D正确．

故选AD．

A.反应为分解反应；为吸热反应，生成气体，物质的混合度增大；

B.水解反应为吸热反应；结合温度对平衡移动的影响分析；

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应；

D.根据催化剂和温度对反应速率的影响分析．

本题考查较为综合，涉及焓变和熵变、外界条件对化学平衡的影响、电化学知识以及反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意水解反应、弱电解质的电离都为吸热过程．【解析】rm{AD}11、AD【分析】解：A．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，发生生成2，4，6三溴苯酚，故A正确；

B．NaClO可氧化过氧化氢；生成氧气，过氧化氢具有还原性，故B错误；

C．FeCl3溶液中滴入少量KI溶液；氯化铁过量，由现象不能判断可逆反应，故C错误；

D．浓硫酸使蔗糖脱水后；C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，则蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状，浓硫酸具有脱水性和氧化性，故D正确；

故选：AD。

A．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，发生

B．NaClO可氧化过氧化氢；

C．FeCl3溶液中滴入少量KI溶液；氯化铁过量；

D．浓硫酸使蔗糖脱水后；C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解析】AD12、rBC【分析】解：rm{A}煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热；生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，如果不隔绝空气，则煤会燃烧，故A错误；

B；煤干馏的目的是对煤进行综合利用；得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，故B正确；

C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化rm{.}石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法；该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D；煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷；不含芳香烃，故D错误；

故选BC．

A；将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程为煤的干馏；

B；焦炭是煤的干馏的产品之一；

C；石油的分馏是根据各组分的不同；用加热的方法将各组分分离的方法；

D；煤的干馏得到的焦炉气的主要成分是氢气和甲烷．

本题考查化学与生活，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BC}13、rBC【分析】解：rm{A.}碱金属都属于金属晶体；金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故A错误；

B.碱金属单质的原子最外层只有rm{1}个电子；反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气；氧气、氮气等发生反应，故B正确；

C.铯与钠都是碱金属；碳酸盐性质具有相似性，碳酸钠性质稳定受热不分解，所以可推知碳酸铯受热不分解，故C正确；

D.依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为rm{Cs_{2}SO_{4}}它易溶于水，故D错误；

故选：rm{BC}．

A.碱金属都属于金属晶体；其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常；

B.碱金属单质的原子最外层只有rm{1}个电子；反应中容易失去电子，表现强的金属性；

C.依据碳酸钠的性质解答；

D.依据硫酸钠的性质判断解答．

本题考查碱金属元素的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素对应的单质、化合物的性质具有相似性和递变性是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A.}原电池中，一般活泼金属作负极，由图可知，左边烧杯中rm{Al}为负极，右边烧杯中rm{Fe}为负极，则活动性：rm{Al>Fe>Cu}故A正确；

B.氯气可氧化溴离子和碘离子；不能说明溴置换出碘，则不能比较溴与碘的氧化性，故B错误；

C.发生沉淀的转化，向更难溶的方向移动，则由白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，可知溶解性：rm{AgCl>AgBr>Ag_{2}S}故C正确；

D.盐酸易挥发；可与碳酸钠；硅酸钠均发生化学反应，图中装置不能说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，故D错误；

故选BD．

A.原电池中；一般活泼金属作负极；

B.氯气可氧化溴离子和碘离子；

C.发生沉淀的转化；向更难溶的方向移动；

D.盐酸易挥发；可与碳酸钠；硅酸钠均发生化学反应．

本题考查化学实验方案的评价，涉及原电池、氧化还原反应、沉淀转化及酸性比较等，侧重反应原理的考查，注意rm{BD}中排除干扰为解答的易错点，题目难度中等．【解析】rm{BD}三、填空题(共9题，共18分)15、Fe+Cu2+=Fe2++CuCa（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水、碱石灰3：2取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-【分析】【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌．

（1）Fe与铜离子发生置换反应；

（2）①A装置为固体加热制备气体；实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气；

②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置；

（3）从题给信息写出反应物和生成物；结合原子守恒和电子守恒分析；

（4）根据CO32-、SO42-的性质可知选用盐酸和氯化钡溶液检验．【解析】【解答】解：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌．

（1）Fe与铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（2）①A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②装置B为液体与固体反应不需要加热的装置；则可以选用浓氨水；碱石灰来制备氨气；

故答案为：浓氨水；碱石灰；

（3）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl-，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe（OH）3为还原剂，ClO-为氧化剂；则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；

故答案为：3：2；

（4）CO32-与酸会生成二氧化碳气体，SO42-与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，所以可选用盐酸和氯化钡溶液检验，其操作为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-；

故答案为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32-在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-．16、负氧化Fe-2e-=Fe2+阳极氧化Fe-2e-=Fe2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2+不变a【分析】【分析】（1）断开K1，闭合K2；形成装置为原电池，活泼性强的电解做负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

（2）断开K2，闭合K1，装置为电解池，与电源正极相连的a为阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的b为阴极；发生还原反应，总的电解方程式为铁与铜离子反应生成铜和二价铁离子；

（3）断开K2，闭合K1，装置为电解池，与电源正极相连的a为阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的b为阴极；发生还原反应，阳极上铜失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜；

依据电解法精炼铜装置确定粗铜所在电极．【解析】【解答】解：（1）断开K1，闭合K2，形成装置为原电池，铁活泼性强于铜，铁做负极，所以a为负极，铜做正极，b为正极，负极铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：负；氧化；Fe-2e-=Fe2+；

（2）断开K2，闭合K1，装置为电解池，与电源正极相连的a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；电解池总反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

故答案为：阳极；氧化；Fe-2e-=Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（3）断开K2，闭合K1，装置为电解池，与电源正极相连的a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；与电源负极相连的b为阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；依据电解过程中各个电极转移电子数守恒，可知阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，溶液中硫酸铜浓度不变；

电解法精炼铜；粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极发生还原反应，所以粗铜应为a极；

故答案为：不变；a．17、Fe-2e-=Fe2+溶液颜色变浅0.020.0150%右侧【分析】【分析】（1）该装置构成原电池；铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应；

（2）铜电极上铜离子得电子发生还原反应；

（3）①负极上铁溶解；正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，根据金属和转移电子之间的关系式计算；

②根据铜离子的物质的量计算平均反应速率；

（4）由于Fe与硫酸铜溶液直接接触；部分Fe发生原电池反应，另一部分直接与铜离子发生置换反应，根据Fe发生两种反应的量来求算；

（5）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素．【解析】【解答】解：（1）该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜；所以铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅，故答案为：溶液颜色变浅；

（3）①负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，×56+×64=1.2；x=0.02；

故答案为：0.02；

②铜离子的浓度变化为：=0.02mol/L，则该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为=0.01mol•L-1•min-1；

故答案为：0.01；

（4）铁电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应．同时铁电极上也发生置换反应．电极反应：Fe-2e-→Fe2+，Cu2++2e-=Cu，铜电极增加3.2g，即0.05mol，同时铁电极原电池反应产生0.05molFe2+；即铁电极减少56g/mol×0.05mol=2.8g，但是铁片只减少了2.4g，因为铁片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量增加了，这部分铁的化学能没有转化为电能，所以有2.8g-2.4g=0.4g的质量差，设有xmol铁直接参与置换反应；

Cu2++Fe=Cu+Fe2+△m

1mol8g

x0.4g

计算得x=0.05mol；即直接发生置换反应的铁为0.05mol，参与原电池反应的铁也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能；

故答案为：50%；

（5）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，故答案为：右侧．18、略

【分析】(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故c电极为正极；d电极为负极，通入的气体为甲烷，d电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O。(2)用惰性电极电解CuSO4溶液时，阳极(a电极)反应式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极反应式：2Cu2＋＋4e－=2Cu，n(O2)＝＝2.5×10－3mol。线路中转移电子的物质的量为2.5×10－3mol×4＝0.01mol，溶液中c(H＋)＝＝0.1mol/L，pH＝－lg0.1＝1。加入CuO或CuCO3与溶液中的H＋反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。【解析】【答案】(1)正极CH4＋4O2－－8e－=CO2↑＋2H2O(2)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑1ac19、0.025mol/（L•min）50%BD0.30.2大于【分析】【分析】①由图可知，4min时到达平衡，平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，根据v=计算v（NH3）；

生成氨气为0.1mol/L×2L=0.2mol；根据方程式计算转化的氮气物质的量，进而计算氮气转化率；

②可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；

③恒温恒容下，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，与原平衡为等效平衡，按化学计量数完全转化到左边，满足N2为0.2mol、H2为0.6mol；

保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，等效开始通入0.4mol的N2和1.2mol的H2；等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动；

④第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间氨气的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向正反应移动，8min末达到新的平衡，此时NH3浓度约为0.25mol/L，据此作图．【解析】【解答】解：①由图可知，4min达平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，所以v（NH3）==0.025mol/（L•min）；

生成氨气为0.1mol/L×2L=0.2mol，根据方程式可知转化的氮气物质的量为0.2mol×=0.1mol，则氮气转化率为×100%=50%；

故答案为：0.025mol/（L•min）；50%；

②A．不同物质表示的速率之比的与化学计量数之比，反应到达平衡状态，3v正（H2）=2v逆（NH3）即v正（H2）：v逆（NH3）=2：3；不等于化学计量数之比，未到达平衡状态，逆反应速率较大，平衡向逆反应进行，故A错误；

B．反应混合气体的总质量不变；随反应进行，总的物质的量减小，故平均相对分子质量减小，容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化，说明到达平衡状态，故B正确；

C．反应混合气体的总质量不变；容器的容积不变，密度始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故C错误；

D．正反应是气体物质的量减小的反应；随反应进行气体分子数目减少，容器中气体的分子总数不随时间而变化，说明到达平衡状态，故D正确；

E．反应进行后，未达到平衡N2、H2、NH3三种物质也同时存在；故E错误；

F．N2、H2、NH3的浓度比与起始浓度及转化率有关；平衡时不一定等于化学计量数之比，故F错误；

G．断裂1molN≡N的同时形成6molN-H；均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，平衡时断裂1molN≡N的同时断裂6molN-H，故G错误；

故选：BD；

③恒温恒容下，若起始时往该容器中充入0.1mol的N2，达到新平衡时NH3的百分含量和原平衡相同，与原平衡为等效平衡，按化学计量数完全转化到左边，满足N2为0.2mol、H2为0.6mol；则：

0.1mol+×n（NH3）=0.1mol，n（H2）+n（NH3）=0.6mol

解得n（NH3）=0.2mol，n（H2）=0.3mol

保持相同条件，若起始时往该容器中充入0.8mol的NH3，等效开始通入0.4mol的N2和1.2mol的H2，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动，则达平衡时NH3的体积分数大于原平衡NH3的体积分数；

故答案为：0.3；0.2；大于；

④第5分钟末将容器的体积缩小一半，瞬间氨气的浓度变为原来的2倍，压强增大，平衡向正反应移动，8min末达到新的平衡，此时NH3浓度约为0.25mol/L，第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线为：

故答案为：．20、OF22F2+NaOH═NaF+OF2+HF4mol【分析】【分析】根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，可写出化学反应方程式为2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F2为氧化剂，NaOH为还原剂，由此分析解答．【解析】【解答】解：根据氧化还原反应知识及氟元素无正价的知识，而氢氧化钠中钠与氢都是最高价态，所以氢氧化钠中氧元素化合价升高，化学反应方程式为2F2+NaOH═NaF+OF2+HF，OF2为氟化物，因此O为+2价，F为-1价，F2为氧化剂，NaOH为还原剂，2mol氟气参加反应，转移2×2mole-=4mole-；

故答案为：OF2；2F2+NaOH═NaF+OF2+HF；4mol．21、Cu2+、Fe3+Al3+第3周期，ⅢA族碳酸钾CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体【分析】【分析】①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有：NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性，则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为K2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有CO32-、SO42-；

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，结合题目分析．【解析】【解答】解：①五种的水溶液均为无色，则一定没有有色的离子：Cu2+、Fe3+；

②D的焰色反应呈紫色，则D中有K+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，结合②阳离子可知D为K2CO3；

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；

⑤五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C为AgNO3；

⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；K+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，其中K+、Cu2+、Fe3+都有3层电子，Ba2+有5层电子，Ag+有4层电子，Al3+有2层电子，故离子半径最小的是Al3+；在元素周期表中的位置为：第3周期，ⅢA族；

故答案为：Cu2+、Fe3+；Al3+；第3周期；ⅢA族；

（2）D的化学式为K2CO3，名称为碳酸钾；K2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

故答案为：碳酸钾；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；

（3）Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）B为（NH4）2SO4，检验（NH4）2SO4中所含的阳离子铵根离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+；

故答案为：取少量待测液，加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．22、略

【分析】试题分析：(1)③+②×2-①×2.整理得2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g)ΔH=－2762.2kJ/mol。此反应的平衡常数表达式为K=（2）向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸目的是使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差步骤④两步实验操作分别是洗涤、干燥；n(BaSO4)=n((NH4)2SO4)=m/M=23.3g÷233g/mol=0.1mol,m((NH4)2SO4)=n·M=0.1mol×132g/mol=13.2g.所以样品中(NH4)2SO4的质量分数(13.2g÷13.9g)×100%=95%.（3）高温下用水煤气将SO2还原为S的方程式为CO(g)+H2(g)+SO2(g)S(s)+CO2(g)+H2O(g)。由方程式可知反应时它们的物质的量的比为1:1:1.保持气配比为0.75即还原气体过量，目的是可以提高SO2的转化率，使更多的SO2还原为S单质，从而大大降低尾气中的含硫量。（4）用惰性电极电解Na2SO3溶液，阳极电极反应方程式为SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-；阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-。考点：考查降低尾气中的含硫量的四种方法的化学反应原理的知识。【解析】【答案】（1）2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g)ΔH=－2762.2kJ/mol；K=（2）使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差；洗涤；干燥；95%；（3）还原气体过量可以提高SO2的转化率；（4）SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-；23、略

【分析】解：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）二氧化硫具有漂白性；能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红；

故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．

（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜；二氧化硫气体和水；据此写出反应的化学方程式；

（2）二氧化硫具有漂白性；能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．

本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质及检验，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸反应原理、二氧化硫气体的性质及检验方法，试题有利于提高学生灵活应用基础知识的能力．【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性四、判断题(共4题，共8分)24、×【分析】【分析】水蒸气变化为液态水不是化学反应；【解析】【解答】解：水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故错误；25、×【分析】【分析】①外界条件不同；气体的体积不同；

②标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，结合n==计算；

③气体的体积受温度；压强影响；

④升高温度，如溶解度减小，则仍未饱和溶液．【解析】【解答】解：①气体的体积受温度；压强影响；外界条件不同，分子之间的距离不同，则气体的体积不同，故答案为：×；

②标准状况下，气体的气体摩尔体积为22.4L/mol，n===1moL，所含的分子数目约为6.02×1023；故答案为：√；

③气体的体积受温度；压强影响；如压强较大，则气体的体积可能小于22.4L，故答案为：×；

④升高温度，如溶解度减小，则仍未饱和溶液，故答案为：×．26、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．27、×【分析】【分析】稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断．【解析】【解答】解：令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故错误，故答案为：×．五、书写(共2题，共12分)28、③⑤2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2OCaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClBa（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHNaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl【分析】【分析】（1）根据离子反应发生的条件进行分析；

（2）根据离子反应；氧化还原反应、置换反应间的关系完成；

（3）①根据有的离子方程式只能不是一个化学反应分析；

②弱酸或者弱碱需要保留分子式；

③难溶性酸；碱、盐作为反应物时；不需要标出沉淀符号；

（4）写出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”的化学方程式即可．【解析】【解答】解：（1）离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成；因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成；

故答案为：③⑤；

（2）置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO+H2Cu+H2O，所以它们之间的关系为：

故答案为：

（3）①离子方程式不一定表示的是一类反应，如2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；

故答案为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑；

②有弱酸或者弱碱参加的反应，不能够用H++OH-═H2O表示，如CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

故答案为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；

③离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；

（4）不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示；说明酸；碱和盐，都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体的气体或弱电解质，如。

①氯化钡与硫酸的反应，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示，反应化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；

②氢氧化钡与硫酸钠的反应为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示；

故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

③硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式为：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl，可用“Ba2++SO42-═BaSO4↓”来表示；

故答案为：NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+HCl+NaCl．29、2，2，4-三甲基戊烷（CH3）2C=CHCH=C（CH3）2+2H2（CH