2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机化合物可能发生的化学反应有。

①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.①②③B.①②③④⑤C.①②③④D.①③④2、下列图示实验正确的是。

。A

B

C

D

验证SO2的漂白性。

干燥一氯甲烷。

盐酸滴定氢氧化钠溶液。

比较氯；硫的非金属性。

A.AB.BC.CD.D3、常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是A.用和的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为和则有B.的硫酸与NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性C.向的溶液中加入少量固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c()D.的HCl和的等体积混合后溶液显酸性4、下列结论可以由对应实验设计证明的是()

。选项。

结论。

实验设计。

A

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢活泼。

等大的钠块分别投入等量的水和无水乙醇中；比较反应剧烈程度。

B

其他条件相同时；增大反应物浓度反应速率增大。

向两份2mL0.01mol/LH2C2O4溶液中分别加入2mL0.1mol/LKMnO4和2mL0.2mol/LKMnO4比较溶液褪色时间。

C

常温下，AgI的Ksp＜AgCl的Ksp

向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加5滴同浓度NaCl后再加入5滴同浓度KI；观察沉淀产生的情况。

D

蔗糖在稀酸催化条件下水解出葡萄糖和果糖。

取1mL20%的蔗糖溶液加3﹣5滴稀硫酸水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热；观察现象。

A.AB.BC.CD.D5、下列反应中有机物被还原的是A.乙烯→乙烷B.乙醇→乙醛C.乙醇→乙烯D.乙醛→乙酸6、脯氨酸是二十二种构成蛋白质的氨基酸之一；是其中唯一的亚氨基酸。BenjaminList发现脯氨酸可以催化不对称有机反应，因此获得了2021年的诺贝尔化学奖。下图是脯氨酸催化的羟醛缩合反应，机理如图。下列说法不正确的是。

A.反应原料中的原子100%转化为产物B.由图中可知脯氨酸的结构为C.该过程涉及了加成反应和消去反应D.若原料用2-丁酮和苯甲醛，则产物可能为7、下列关于双黄连口服液中的活性成分绿原酸(结构简式如下图)的说法不正确的是。

A.分子式为C16H16O9B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2C.不能发生水解反应D.能与酸性KMnO4溶液反应8、某温度下反应的平衡常数现向此温度下的真空容器中充入及则下列说法中正确的是A.反应正好达平衡B.反应向逆反应方向进行C.反应向某方向进行一段时间后D.反应向某方向进行一段时间后评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、室温，将10mL浓度为的两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，已知：下列说法正确的是。

A.该温度下，的数量级为B.当时，水的电离程度：C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至消耗盐酸的体积：D.等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等10、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺庚烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与甲基环己烷（）互为同分异构体B.分子中含有1个六元环的同分异构体4种（不含立体异构）C.所有碳原子均处同一平面D.二氯代物超过3种11、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应12、增塑剂DCHP是一种用于生产医疗器械和食品包装袋的原料；可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。

下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有4种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.DCHP能发生加成、取代、消去反应D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应13、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物（）A.分子中H、O的个数之比为1：2：3B.分子中C和H的个数之比为1：2C.分子中肯定不含氧分子D.分子中肯定含有氧原子评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P—PP—OO=OP=O键能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－115、根据具体情境；回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中______16、Ⅰ.现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为___。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是___。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___。

（4）能导电的物质序号为___。

（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。

（7）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___，氧气的质量是___。17、已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO-)_________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，某溶液中含有0.001mol/LCa2+、0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。18、有下列几组物质：

①②D和T③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_____(填序号；下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。19、(1)中含有的官能团名称为__________。

(2)异戊烷的一氯代产物有_________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为_________。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为________________。

(5)写出乙烷生成氯乙烷的化学方程式是__________________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是__________。评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)20、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误22、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)23、某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：。实验现象A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝A中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝B中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝

(1)A中反应的离子方程式为___________，说明氧化性：

(2)乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是于是设计了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用___________(填“”或“”)。

②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作___________极，电极反应为___________

③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越___________(填“强”或“弱”)。

③乙同学查阅资料，已知当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中___________溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱；二者直接接触，不发生氧化还原反应。

(3)丙同学测得溶液的认为可能是硝酸氧化了请设计实验方案验证丙同学的猜想：___________24、正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体；其制备如图(夹持装置略)：

已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1

请回答下列问题：

(1)正溴丁烷粗产品的制备：

①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。

A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末。

B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末。

C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末。

D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4

②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。

③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置；蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提纯：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中；加入适量水洗涤，分出有机层；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层；

③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。

(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。

②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。25、.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体；具有强氧化性，回答下列问题：

(1)的制备及性质探究装置如图：

①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

②装置C用于制备同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态与溶液反应的离子方程式为________________________。

④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是在温度高于时析出的晶体是请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

________________________；

________________；

洗涤；

干燥。

(2)测定生成的质量。

实验步骤如下：

取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次；并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液

滴定至终点的现象是________________________。

进入装置D中的的质量为________________。

若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”26、某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。完成下列填空：

（1）图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式___；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___。

（2）写出正、负极反应的方程式。正极：________________，负极：_______________。

（3）按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_________________。

a．用纯氧气代替具支试管内的空气。

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物。

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管；并向试管的水中滴加少量红墨水。

（4）升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间。图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是______。消除这一现象的简单操作是______________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

该有机物含有的官能团为碳碳双键、羟基、羧基，故可以发生加成、氧化、燃烧、加聚、取代反应。所以答案选B2、D【分析】【分析】

【详解】

A．铁离子遇硫氰化钾溶液变红；滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应,铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫表现还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故A错误;

B．干燥气体时；U形管中盛装固体干燥剂，不能盛装浓硫酸，故B错误；

C．盐酸能腐蚀橡胶管；不能用碱式滴定管盛装盐酸，故C错误；

D．氯气通人硫化钠溶液中发生的反应为氯气与硫离子发生置换反应生成硫单质和氯离子；氯气作氧化剂，氯气的氧化性强于氧化产物硫，可知，氯元素的非金属性与硫的非金属性，故D正确；

故选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．设pH=2的醋酸的物质的量浓度为ca，pH=3的醋酸的物质的量浓度为cb，将pH=2的醋酸加水稀释到pH=3，由于加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，所以和等物质的量NaOH中和，消耗两种醋酸的物质的量相等，即Vaca=Vbcb，所以Vb>10Va；故A错误；

B．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4溶液；显中性，故B错误；

C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固体，根据物料守恒，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c()=c(Na+)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c()；故C正确；

D．pH=2的盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L，NH3⋅H2O是弱电解质，pH=12的NH3⋅H2O的物质的量浓度大于0.01mol/L，等体积混合后NH3⋅H2O过量；溶液显碱性，故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈；可比较羟基上H的活泼性，故A正确；

B．高锰酸钾的浓度不同；且生成锰离子可作催化剂，不能说明浓度对速率的影响，故B错误；

C．硝酸银溶液过量，故两者均能完全沉淀，则不能比较两者的Ksp；故C错误；

D．水解后检验葡萄糖，应在碱性溶液中，直接水浴加热后加新制Cu(OH)2悬浊液加热；不能检验葡萄糖，故D错误；

故选：A。

【点睛】

糖类水解相关检验实验中需要注意：①若涉及淀粉水解程度探究，碘单质需在加入氢氧化钠溶液之前加入，否则氢氧化钠与碘单质反应，不能完成淀粉的检验；②酸性水解后的溶液需要加入氢氧化钠溶液碱化，否则无法完成葡萄糖的检验；③利用新制氢氧化铜溶液或银氨溶液检验葡萄糖试验中，均需要加热，银镜反应一般为水浴加热。5、A【分析】【详解】

A.乙烯→乙烷：乙烯被还原生成乙烷；选项A符合；

B.乙醇→乙醛：乙醇被氧化生成乙醛；选项B不符合；

C.乙醇→乙烯：乙醇发生消去反应生成乙烯；选项C不符合；

D.乙醛→乙酸：乙醛被氧化生成乙酸；选项D不符合。

答案选A。6、B【分析】【详解】

A．如图所示；反应原料HCHO和RCHO参与的反应均为加成反应，则原料种的原子100%转化为产物，A正确；

B．由图中可知，催化剂脯氨酸的结构为B错误；

C．如图所示；该过程涉及了加成反应和消去反应，C正确；

D．若原料用2-丁酮（）和苯甲醛（），则产物可能为D正确；

故选B。7、C【分析】【详解】

A．根据物质结构简式可知其分子式是C16H16O9；A正确；

B．该物质含有羧基-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与NaHCO3溶液反应生成CO2气体；B正确；

C．该物质分子中含有酯基；因此能发生水解反应，C错误；

D．物质分子中含有碳碳双键、醇羟基和酚羟基，这些官能团均可以与酸性KMnO4溶液反应；D正确；

故合理选项是C。8、C【分析】【详解】

根据题意，向此温度下的真空容器中充入0.2mol•L-1H2(g)、0.5mol•L-1I2(g)及0.3mol•L-1HI(g)，Qc===9＜K=57.0。A．反应向正反应方向进行，故A错误；B．反应向正反应方向进行，故B错误；C．反应向正方向进行一段时间后，反应物浓度减小，c(H2)＜0.2mol•L-1；故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。

点睛：本题考查化学平衡的影响因素及计算。判断可逆反应进行的方向时，若Qc＜K时，向正反应方向进行；若Qc=K时，反应平衡；若Qc＞K时，向逆反应方向进行。二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】【详解】

A.该温度下，取lgV=1的点，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=即数量级为A正确；

B.当时，比的pOH值大，OH－浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH－浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度：B正确；

C.同浓度时，pOH:即碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故消耗盐酸的体积较大；C错误；

D.等浓度的和两种盐溶液中，由于和水解程度不同；所以离子总浓度不相等，D错误。

答案选AB。10、BD【分析】【详解】

A.螺庚烷()分子式为C7H12，甲基环己烷()分子式为C7H14；两者不互为同分异构体，故A错误；

B.分子中含有1个六元环的同分异构体分别为共4种，故B正确；

C.根据甲烷的结构分析得到中间的碳原子与周围四个碳原子不可能为同一平面；故C错误；

D.螺庚烷二氯代物在同一个碳原子上2种，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超过3种，故D正确。

综上所述，答案为BD。11、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．邻苯二甲酸酐的苯环上含有H原子的位置可标注为则其二氯代物中Cl原子的可能位置为：(1；2)、(1、3)(1、4)、(2、3)四种，因此其二氯取代产物共有4种，A正确；

B．环己醇分子中的C原子都是饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中的所有的原子不可能共平面，B错误；

C．DCHP分子中不含有-OH；卤素原子；因此不可能发生消去反应，C错误；

D．DCHP分子中含有2个酯基；酯基水解产生2个羧基和2个醇羟基，羧基具有酸性，能够与NaOH发生反应产生羧酸钠，所以1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应，D正确；

故合理选项是AD。13、BC【分析】【详解】

A．有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，水蒸气和CO2的物质的量比为1：1；根据原子守恒可知，有机物中分子中碳；氢原子个数比为1：2，故A错误；

B．水蒸气和CO2的物质的量比为1：1；根据原子守恒可知，有机物中分子中碳；氢原子个数比为1：2，故B正确；

C．有机物的质量未给出；无法判断有机物中是否含有氧元素，假设有机物中含有氧元素，可以是氧原子，分子中肯定不含氧分子，故C正确；

D．有机物的质量未给出；无法判断有机物中是否含有氧元素，不能判断该有机物中是否含有氧原子，故D错误；

答案选BC。

【点睛】

根据碳元素、氢元素的质量之和与有机物的质量的关系，判断有机物中是否含有氧元素是解答的关键。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ；根据热化学方程式书写原则进行书写；

(2)依据热化学方程式；利用盖斯定律进行计算；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；根据化学键的断裂和形成的数目进行计算。

【详解】

(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368kJ-134kJ=234kJ，反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为：减小；不变；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依据盖斯定律计算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案为：138。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目。【解析】减小不变NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-113815、略

【分析】【详解】

(1)①Ka是电离常数，只受温度影响，取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，=的值将减小；故答案为：减小；

②醋酸是弱酸；盐酸是强酸，相同条件下，取等体积的甲；乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，pH=2的醋酸溶液浓度大，pH小，其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)，故答案为：小于；

③各取25mL甲；乙两溶液；分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液浓度大，消耗的NaOH溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)，故答案为：大于；

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，醋酸过量，反应后溶液中的大小关系为：小于；故答案为：小于；

(2)①0.l的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数=约为1.1×10-3(的二级电离和水的电离忽略不计)；若将固体溶于水，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案为：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒，+=+当溶液呈中性时，=所得溶液中=若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，溶液呈酸性，＞由电荷守恒，所得溶液中＜故答案为：=；＜。【解析】①.减小②.小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜16、略

【分析】【分析】

(1)

电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸为混合物，不属于电解质；②小苏打属于盐类，在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；③氨水为混合物，不属于电解质；④二氧化碳在水溶液或熔融状态下不导电，不属于电解质；⑤FeCl3固体属于盐类；在水溶液和熔融状态下能导电，属于电解质；⑥稀NaOH溶液为混合物，不属于电解质；⑦硝酸亚铁溶液为混合物，不属于电解质；故②⑤属于电解质。

(2)

有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；则这两种物质可能为强酸和强碱的反应，故符合题意的序号是①⑥。

(3)

上述物质中；加入盐酸能发生化学反应的有：小苏打；氨水、稀氢氧化钠溶液和硝酸亚铁溶液；加入氢氧化钠溶液能发生化学反应的有：稀硫酸、小苏打、二氧化碳、氯化铁固体、硝酸亚铁溶液；故加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。

(4)

盐类；碱在水溶液和熔融状态下能导电；酸在水溶液中能导电；故上说能导电的物质序号为①③⑥⑦。

(5)

ag某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量是mol，所以该气体的摩尔质量是g/mol，所以cg该气体在标准状况下的体积L。

(6)

生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则混合气体的平均相对分子质量为40，生成物的系数为反应物系数的3倍，则反应物A的相对分子质量为生成的混合气体的平均相对分子质量的3倍，则A摩尔质量为120g·mol-1。

(7)

气体的物质的量为n==0.5mol，设气体的物质的量分别为n（He）、n（O2），则有：n（He）+n（O2）=0.5mol，n（He）×4g/mol+n（O2）×32g/mol=4.8g，

解之得：n（He）=0.4mol，n（O2）=0.1mol，m（O2）=0.1mol×32g/mol=3.2mol，氧气和氦气的分子数之比等于物质的量之比，为0.1mol：0.4mol=1：4。【解析】(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)

(6)120g·mol-1

(7)1：43.2g17、略

【分析】【分析】

(1)根据Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，据此分析判断H2SO3溶液和NaHA溶液反应的产物；再书写反应的离子方程式；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解；溶液显碱性，水也电离出部分氢氧根离子，据此排序；

(3)①HCO的电离方程式为HCO3-⇌H++据此书写平衡常数表达式；②HCOOH的酸性比CH3COOH强；结合越弱越水解分析解答；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，则NaHSO3的水解平衡常数＜电离平衡常数，说明NaHSO3溶液显酸性，因此0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH为7时，说明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，结合HSO3-⇌H++和Ka2(H2SO3)=6×10‑8，计算出c(SO)=6×10‑3mol/L，再根据c(Ca2+)c(SO)与Ksp(CaSO3)的大小分析判断。

【详解】

(1)根据Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1(H2A)=1.3×10-7，Ka2(H2A)=7.1×10-10知，酸性：H2SO3＞H2A＞HSO＞HA-，H2SO3溶液和NaHA溶液反应生成H2A和NaHSO3，反应离子方程式为H2SO3+HA-=HSO+H2A，故答案为：H2SO3+HA-=HSO+H2A；

(2)0.1mol/LNa2SO3溶液中SO水解，溶液显碱性，水也电离出部分氢氧根离子，因此离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)；

(3)①HCO的电离方程式为HCO3-⇌H++平衡常数表达式K=故答案为：

②HCOOH的酸性比CH3COOH强，等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，甲酸溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快使得反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异；将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，反应结束后，恰好生成HCOONa和CH3COONa溶液，由于甲酸钠的水解程度较小，所得两溶液中，c(HCOO-)＞c(CH3COO-)，故答案为：HCOOH的酸性比CH3COOH强等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快；＞；

(4)Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，则NaHSO3的水解平衡常数＜电离平衡常数，说明NaHSO3溶液显酸性，0.010mol/LH2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH为7时，说明溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，根据HSO3-⇌H++则Ka2(H2SO3)=6×10‑8==≈解得：c(SO)=6×10‑3mol/L，则c(Ca2+)c(SO)=0.001×6×10‑3=6×10‑6＞Ksp(CaSO3)=3.1×10-7，因此有CaSO3沉淀生成；故答案为：能。

【点睛】

本题的难点和易错点为(4)，要注意pH为7时，溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，要注意根据电离平衡常数计算溶液中的c(SO)。【解析】H2SO3+HA-=HSO+H2Ac(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)＞c(HSO)＞c(H+)HCOOH的酸性比CH3COOH强等浓度的HOOOH溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快＞能18、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素；D和T为氢元素的两种不同核素，互为同位素，所以选②；

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，所以选④；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，和分子式均为C8H10；结构不同，互为同分异构体，所以选①；

(4)结构相似分子组成相差一个或多个CH2的有机物为同系物，甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2；互为同系物，所以选③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和结构完全相同，为同一种物质，所以选⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含有的官能团名称为羧基；故答案为：羧基。

(2)异戊烷的结构简式为有4种位置的氢()；因此一氯代产物有4种；故答案为：4。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其结构为从离支链最近的一端开始编号，其系统命名法名称应为2,2-二甲基-5-乙基庚烷；故答案为：2,2-二甲基-5-乙基庚烷。

(4)(CH3)2CHC≡CCH3其结构为从离官能团(碳碳三键)最近的氧原子开始编号，其系统命名法名称为4-甲基-2-戊炔；故答案为：4-甲基-2-戊炔。

(5)乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式是CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；故答案为：CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。

(6)制备TNT是甲苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件下反应生成2,4,6-三硝基甲苯，其化学方程式是＋3HNO3＋3H2O；故答案为：＋3HNO3＋3H2O。

(7)丙烯在一定条件下生成高分子化合物(聚丙烯)的化学方程式是nCH3CH=CH2故答案为：nCH3CH=CH2

【点睛】

书写有机物的名称时，一定要将有机物书写成常规的结构简式，有利于分析从哪开始编号并命名。【解析】①.羧基②.4③.2,2-二甲基-5-乙基庚烷④.4-甲基-2-戊炔⑤.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl⑥.＋3HNO3＋3H2O⑦.nCH3CH=CH2四、判断题(共3题，共12分)20、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。22、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；五、实验题(共4题，共16分)23、略

【分析】【详解】

（1）实验A中的现象为溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明产生了因此A中反应的离子方程式为故答案为：

（2）盐桥中电解质可以使用若用则其中氯离子会与银离子产生沉淀；当K闭合时，指针向右偏转，说明形成了原电池，向右偏转则说明石墨2作正极，电极反应为当指针归零后，向右侧烧杯中再次加入任意一种反应物，再次发生反应可知(或)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越强；根据当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中故答案为：正极；强；

（3）丙同学认为可能是硝酸氧化了那么要先有HNO3生成，故实验步骤为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响；故答案为：向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响。【解析】(1)

(2)正极强

(3)向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸(或硝酸)，调节溶液若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响24、略

【分析】【分析】

(1)①仪器a是冷凝管；向圆底烧瓶中添加药品时，水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气。

②装置b中装入NaOH溶液；主要是为了吸收反应产物。

③加热回流；在此期间要不断地摇动反应装置，从反应物的充分接触；提高原料利用率角度分析原因。

(2)②在另一干燥的分液漏斗中；加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，由此确定分离方法。

③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去HBr和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和NaHCO3溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸，用无水CaCl2干燥去水。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理；因为需加大试剂用量。

(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，同时HSO3-被氧化为SO42-，同时生成H+。

②由产物质量12.50g；可求出产物的物质的量，也就等于反应物的变化量，由投入正丁醇11.84g，可求出正丁醇的起始量，从而求出正丁醇的转化率。

【详解】

(1)①仪器a是球形冷凝管；向圆底烧瓶中添加药品时；水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气，由此得出向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是B。答案为：球形冷凝管；B；

②装置b中装入NaOH溶液；其目的主要是为了吸收尾气，防止污染空气。答案为：吸收尾气，防止污染空气；

③加热回流；在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率。答案为：使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率；

(2)②在另一干燥的分液漏斗中；加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，应从上口分出有机层。答案为：上口；

③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去HBr和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和NaHCO