2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版必修2化学上册阶段测试试卷635考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的“碘、铁、钙、硒、氟”应理解为A.单质B.元素C.分子D.氧化物3、下列有机反应不属于取代反应的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.+HNO3+H2OD.+Br2+HBr4、下列说法正确的是A.人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯二氧化硅B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C.碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能D.俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料5、下列图示的装置不能形成原电池的是（）A.B.C.D.6、一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是()

A.放电时，多孔碳材料电极为正极反应为(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电池总反应为2Li＋(1－)O2=Li2O2－xD.充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移7、利用图中所示装置及试剂；能达到相应实验目的的是。

。选项。

甲。

实验目的。

A

溴水。

除去C2H4中的CH4

B

溴水。

除去C2H4中的SO2

C

饱和NaHCO3溶液。

除去CO2中的HCl

D

酸性高锰酸钾。

除去乙烷中的乙烯；得到纯净的乙烷。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、结合如图装置；下列叙述中正确的是。

A.锌是负极，发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C.该装置能将化学能转化为电能D.该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应9、如图所示为800℃时A；B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化；只从图上分析不能得出的结论是。

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率为0.2mol·L-1·min-1C.开始时，正、逆反应同时开始D.2min时，C的浓度之比为2∶3∶110、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB.向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOC.洁净的铂丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色，一定含Na+，也可含K+D.加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，原溶液中一定含有NH11、烯烃与氢气混合在常温常压时不反应；高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反应的△H＞0B.有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△HC.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率12、CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应。

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是。

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值13、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、利用Cu+2FeCl3→CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池。

（1）负极材料：______________；电极反应：_____________；

（2）正极材料：______________；电极反应：_____________；

（3）电解质溶液：_______________。15、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应；设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____16、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO移向______(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式_____。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：______。

(3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其正极反应式为_____。

(4)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，请写出负极的电极反应式：_____。

17、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇的官能团名称为__________；乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸的官能团名称为__________；生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_____碳酸(填“＞”或“＜”)；

（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+________。18、钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s）△H；实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（a）不同压强下温度与H2平衡转化率的关系（b）0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系。

（1）由图（a）可知，该反应△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；

（2）由图（b）可知，B点时H2的平衡转化率为_______；

（3）A点对应的平衡常数K=_______（MPa）2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）19、(1)写出下列官能团的名称：①—COOH_________②—CHO_________

(2)现有4种有机物：①乙烯；②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填写结构简式)：

①能发生消去反应的是__________。

②能发生水解反应的是__________。

③具有酸性且能发生酯化反应的是__________。

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是__________评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)20、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误21、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____22、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)23、某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后；得到含Cu(70%)；Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：

已知：开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为2.2～3.2；4.1～5.0、5.3～6.6。

(1)得到滤渣1的主要成分为________。

(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_______。

(4)第②步加后发生反应的离子方程式为_________。

(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析；其热分解主要分为三个阶段：323～523K；553～687K和1043K以上，当温度在1043K以上时不再失重，下表列出了不同温度下的失重率。

已知：温度/K失重率/%第一阶段323～52340.54第二阶段553～68748.65第三阶段1043以上84.68

通过计算确定(写出计算过程)

①失重第一阶段分解产物的化学式：____________。

②失重第二阶段反应的化学方程式：____________。24、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液；目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为：____。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；可选用的最好试剂为___________(填选项编号)。

a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳。

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩；___________(填操作名称)、过滤、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________(填选项编号)。A．B．C．D．评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)25、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．负极发生Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，c(OH-)减小；所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；

B．Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极；故B错误；

C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是正极；故C正确；

D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选C2、B【分析】【分析】

【详解】

物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，答案选B。3、B【分析】【详解】

A．该反应为甲烷与氯气在光照条件下的取代反应；故A不符合题意；

B．该反应甲烷的燃烧反应；属于氧化反应，故B符合题意；

C．该反应为苯的硝化反应；硝基取代苯环上的氢原子，属于取代反应，故C不符合题意；

D．该反应为苯与溴的取代反应；故D不符合题意；

故答案为B。4、C【分析】【详解】

A．人造卫星的太阳能电池帆板的材料是高纯硅；不是二氧化硅，故A错误；

B．炼铁过程中要加入石灰石；其目的是除去杂质二氧化硅；工业制玻璃中的石灰石是反应的原料，故B错误；

C．碳纳米管的比表面积大；有相当高的强度和优良的电学性能，故C正确；

D．碳化硅俗称金刚砂；硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

形成原电池的条件为：①自发进行的氧化还原反应；②形成闭合回路，据此解答。

【详解】

A.由图可知：锌能与稀硫酸反应且为闭合回路；则A可以构成原电池，A不符合；

B.由图可知：锌能与硫酸铜反应且为闭合回路；则B可以构成原电池，B不符合；

C.由图可知：氢气与氧气反应且为闭合回路；则C可以构成原电池，且为燃料电池，C不符合；

D.两侧金属均为铁；直接与稀盐酸发生化学腐蚀，不能形成原电池，D符合；

故选D。6、A【分析】【分析】

根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以放电时多孔碳材料电极为电池的正极，发生的电极反应为：(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)；锂材料电极为电池的负极，发生的电极反应为：Li-e-=Li+；充电时；阳极；阴极反应式与放电时正极、负极电极反应式相反，据此分析解答。

【详解】

A．多孔碳材料电极为原电池的正极，O2得到电子被还原，电极反应为：(2－x)O2＋4Li+＋4e-=2Li2O2－x(x＝0或1)；A正确；

B．放电时，Li失去电子转化为Li+；电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，B错误；

C．充电时，相当于电解Li2O2－x重新得到Li和O2，所以电池总反应为：Li2O2－x=2Li＋(1－)O2；C错误；

D．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成Li，所以电解质溶液中Li+向阴极移动；即向锂电极区迁移，D错误；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．溴水中的Br2能与C2H4发生加成反应，但与CH4不反应，所以溴水不能除去C2H4中的CH4；A不正确；

B．C2H4能与Br2发生加成反应，SO2能被溴水氧化为硫酸，二者都能被溴水吸收，所以不能除去C2H4中的SO2；B不正确；

C．饱和NaHCO3溶液能与CO2中的HCl反应，生成CO2气体等，所以可除去CO2中的HCl；C正确；

D．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；混在乙烷气体中，使乙烷气体中混入新的杂质，所以不能得到纯净的乙烷，D不正确；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为锌的金属性强于铜；所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B．由A选项的分析可知；锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；

C．该装置为原电池；通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；

D．该装置发生负极失电子；正极得电子的氧化还原反应；蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；

故选CD。9、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，A浓度减小，B、C浓度逐渐增加，则A为反应物，B、C为生成物，在2min内三种物质浓度变化比为：2：2：1，由于物质的浓度变化比等于方程式中物质的化学计量数之比，且最后三种物质都存在，因此该反应为可逆反应，方程式为2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合题意；

B．由图可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合题意；

C．由图可知；在反应开始时由于生成物C的浓度为0，因此反应是从正反应方向开始的，C符合题意；

D．由图可知；在2min时c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min时，A；B、C的浓度之比为2∶3∶1，D不符合题意。

答案选BC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含有CO等；故A错误；

B．向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该白色沉淀一定是BaSO4，则原溶液中一定有SO故B正确；

C．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到，火焰呈黄色，一定含Na+，也可能含K+；故C正确；

D．加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH故D错误；

故答案为BC。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知乙烯和H2生成乙烷的反应为放热反应；则△H＜0，故A错误；

B．由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低；不能减小反应的△H，故B正确；

C．根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合；得到中间体，故C正确；

D．催化剂不影响平衡移动；不能改变转化率，故D错误；

故答案为BC。12、BD【分析】【详解】

A．甲烷和二氧化碳反应是吸热反应；升高温度，平衡向吸热反应即正向移动，甲烷转化率增大，甲烷和二氧化碳反应是体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率减小，故A错误；

B．根据两个反应得到总反应为CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4与CO2物质的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的转化率大于CH4，因此曲线B表示CH4的平衡转化率随温度变化；故B正确；

C．使用高效催化剂；只能提高反应速率，但不能改变平衡转化率，故C错误；

D．800K时甲烷的转化率为X点；可以通过改变二氧化碳的量来提高甲烷的转化率达到Y点的值，故D正确。

综上所述，答案为BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据电池的构造示意图中电子以及氢离子的移动方向，可知右边电极为正极，b处上通入的是氧气；故A错误；

B．依据图中电子流向分析；电子流出的一端是负极，所以图中左边的电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；

C．负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，负极电极反应为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正确；

D．正极是氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D错误；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

（1）

该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+；

（2）

石墨为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+；

（3）

FeCl3溶液为电解质溶液。【解析】（1）铜Cu-2e-=Cu2+

（2）石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

（3）FeCl315、略

【分析】【分析】

根据方程式可知；在反应中铜元素化合价升高，失去电子，作负极，氯化铁中铁离子化合价降低，在正极反应，正极材料可用石墨或惰性金属（Pt；Au）。

【详解】

(1)根据分析，正极材料选用石墨，正极反应为Fe3++e-=Fe2+；负极材料用铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；

(2)根据方程式可知，正极Fe3+参与反应，所以溶液为FeCl3溶液；

(3)用铜作负极，石墨作正极，氯化铁为电解质溶液，电子从铜电极出来，经过导线流向石墨，故图为：【解析】石墨或惰性金属Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液16、略

【分析】【分析】

在酸性介质中镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极；在碱性介质中铝比镁活泼，铝作负极、镁作正极；铅蓄电池在放电时的负极为Pb失电子发生氧化反应；燃料电池中；通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳，据此分析解答。

【详解】

(1)在硫酸溶液中，镁比铝活泼，镁作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池中阴离子向负极移动，所以硫酸根离子流向镁片，故答案为：镁片；2H++2e-=H2↑；

(2)在碱性介质中铝比镁活泼，所以乙池中铝作负极，镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案为：负极；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)铅蓄电池在放电时的负极为Pb，失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO-2e-=PbSO4，正极为PbO2，得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极上二甲醚与水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。【解析】镁片2H++2e-=H2↑铝片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+17、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构和名称分析解答；根据强酸可以反应生成弱酸；结合反应方程式分析判断；

(2)在浓硫酸作催化剂；加热条件下；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。

【详解】

(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基；乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团为-COOH，名称为羧基；根据强酸可以反应生成弱酸，由反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O可知；酸性：醋酸＞碳酸，故答案为：羟基；羧基；＞；

(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O；【解析】①.羟基②.羧基③.＞④.H2O18、略

【分析】【分析】

（1）升高温度平衡向吸热反应方向移动；增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动；

（2）根据三段式求氢气的转化率；

（3）图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比为2:1:2，由此根据表达式求Kp。

【详解】

（1）升高温度平衡向吸热反应方向移动，由图像（a）可知升高温度，氢气的转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即该反应的△H>0，增大压强平衡向气体总物质的量减小的方向移动，对MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）可知，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，则由图像（a）可知p123，故答案为>；p123。

（2）由图（b）可知，B点时H2的体积分数为25%，设起始时氢气的物质的量为1mol，此时氢气的转化率为α，则MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

起始（mol）100

变化（mol）α0.5αα

平衡（mol）1-α0.5αα

1-α/（1+0.5α）=0.25，解得α=66.7%，即b点时氢气的平衡转化率为66.7%；故答案为66.7%。

（3）图1中A点氢气和水蒸气的体积分数相等，均为40%，而由反应方程式可知一氧化碳的体积分数为水蒸气的一半，即为20%，说明氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量之比为2:1:2，Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4，故答案为4×10-4。【解析】>p12366.7%4×10-419、略

【分析】【分析】

（1）决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团；常见的官能团有：碳碳双键；碳碳三键、羟基、羧基、醛基、卤素原子、酯基等；

（2）①乙醇能发生取代反应；氧化反应、置换反应、酯化反应、消去反应；

②乙酸乙酯能发生水解反应；

③乙酸能发生取代反应；置换反应、酯化反应、显酸性；

④乙烯能发生加成反应；加聚反应。

【详解】

（1）-COOH：为羧基；为羧酸的官能团；

-CHO：为醛基；是醛类物质的官能团；

（2）①乙醇能发生取代反应、氧化反应、置换反应、酯化反应、消去反应，能发生消去反应的是C2H5OH；

②乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应的是CH3COOC2H5；

③乙酸能发生取代反应、置换反应、酯化反应、显酸性，具有酸性且能发生酯化反应的是CH3COOH；

④乙烯能发生加成反应、加聚反应，既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是CH2=CH2。【解析】①.羧基②.醛基③.C2H5OH④.CH3COOC2H5⑤.CH3COOH⑥.CH2=CH2四、判断题(共3题，共9分)20、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。21、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错22、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。五、工业流程题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】

Cu、Fe、Al、Au的混合物中加入稀硫酸和浓硝酸的混合液，得到的滤液1为铁盐、铝盐、铜盐混合溶液，滤渣1为Au，向滤液1中先后加入双氧水和氢氧化钠，加的作用是把氧化为结合各金属离子沉淀完全时的pH可知，调节可以过滤分离出氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤液2为硫酸铜溶液，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。滤渣2经一系列操作后最终得到硫酸铝晶体，据此分析解答。

【详解】

(1)在金属混合物与酸的反应中；硝酸充当氧化剂，根据上面的分析可知滤渣1为Au；

(2)操作Ⅰ包括蒸发浓缩；冷却结晶；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗；

(3)晶体不溶于乙醇；且乙醇易挥发，则选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解，便于干燥；

(4)第②步加是为了将氧化为离子方程式为

(5)设所取硫酸铝晶体为1mol；则硫酸铝晶体的质量为666g；

①第一阶段：加热后失去结晶水的质量失去结晶水的物质的量得到的晶体的化学式是

②第二阶段：加热后失去结晶水的质量失去结晶水的物质的量则结晶水完全失去，得到的固体物质是【解析】Au蒸发浓缩漏斗减少晶体的溶解，便于干燥24、略

【分析】【分析】

铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀盐酸；得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子；亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硫与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠，以