2024年沪科版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册月考试卷825考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有机物的命名正确的是A.2﹣甲基﹣1﹣丙醇B.2﹣甲基﹣3﹣丁烯C.2﹣甲基戊烷D.1，3，5﹣三硝基苯酚2、下列物质的用途不正确的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.黏土和石灰石是制取水泥的原料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制造光导纤维的材料3、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.浓H2SO4——腐蚀品B.硝酸铵——易爆品C.Na——遇湿易燃物品D.稀硝酸——易燃品4、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()

A.b极是正极B.电子由a通过溶液流向bC.该电池总反应是2H2＋O2=2H2OD.氢氧燃料电池是环保电池5、下列说法中不正确的有。

①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；

②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零；可用于电力；交通、医疗等领域；

③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④可以用加热氯化铵固体；再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；

⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；

⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。A.2个B.3个C.4个D.5个6、下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的球棍模型：B.HClO的电子式为C.中子数为17的硫原子：D.的结构示意图：7、俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素最外层有4个电子D.该元素为金属元素评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大9、碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度；容积恒定的反应体系中；CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是。

A.在不同时刻都存在关系：3v(N2)=v(CO)B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D.维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙10、下列说法正确的是A.盛装NaOH溶液的试剂瓶必须使用玻璃塞B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强C.用加热法可除去NaCl固体中的NH4ClD.向SO2的水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO311、一种新型水介质电池；为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是。

A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：B.放电时，被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：D.充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动12、铜锌原电池装置如图；下列说法正确的是。

A.锌片逐渐溶解B.氢离子在铜片表面被氧化C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置将化学能转化为电能13、下列装置或操作能达到目的的是。

。序号。

装置或操作。

目的。

A

装置依据单位时间内颜色变化来比较比较浓度对反应速率对反应速率的影响。

B

装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响。

C

装置结合秒表用于测定生成氢气的速率。

D

装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应。

A.AB.BC.CD.D14、可以用来鉴别乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中C.通入足量溴水中D.在一定条件下与H2反应15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）。选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀产生，苯层呈紫红色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为CuICC2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去C2H5OH与浓硫酸反应生成了乙烯D向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液出现血红色反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的

A.AB.BC.CD.D16、已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法中正确的是()A.方程式中物质前的系数表示分子数B.该反应ΔH2>0C.该反应ΔH2＝＋571.6kJ·mol－1D.该反应与上述反应属于可逆反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、将A；B两个电极；分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中。试回答下列问题：

(1)若A、B分别为铜和铝C为浓原电池的负极为_______(填“铝”或“铜”)极，铝片上的电极反应式为：_______。

(2)若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_______(填“铝”或“镁”)极铝片上的电极反应式为：_______。

(3)若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______。18、请回答下列问题：

(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___。

(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_______。19、某课外活动小组用下图装置进行实验；试回答：

(1)若开始时K接M，则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)，铁极上的电极反应式为__________________。

(2)若开始时K接N，则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，石墨电极的电极反应式为______________________，铁极上的现象为_____________，若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为________g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为_____________L。20、根据要求回答下列有关问题。

Ⅰ．由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

（1）由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________________；反应类型为______________。

（2）由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________________；反应类型为______________。

（3）以上两种方法中____［填“（1）”或“（2）”］更适合用来制取一氯乙烷；原因是________。

Ⅱ．分别用一个化学方程式解释下列问题。

（4）甲烷与氯气的混合物在漫射光下一段时间；出现白雾：____________________。

（5）溴水中通入乙烯；溴水颜色褪去：____________________。

（6）工业上通过乙烯水化获得乙醇：____________________。

Ⅲ．（7）下列关于苯的叙述正确的是________（填序号）。

A．苯的分子式为属于饱和烃。

B．从苯的凯库勒式（）看；苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃。

C．二甲苯和的结构不同；互为同分异构体。

D．苯分子中的12个原子都在同一平面上21、综合利用。

(1)分馏。

①定义：利用石油中各组分_______的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。

②石油经分馏后可以获得_______、_______、_______等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：将重油裂化为_______等物质。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使_______转化为_______。22、I.某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为______________________。

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为_______________________。

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率__________(填“变快”；“变慢"或“不变")。

II.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：______________；

(5)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)B点的正反应速率v正(CO2)。NH3的平衡转化率为_______________。评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)25、K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：_____________________________________。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。

（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。

②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：____________________________。

（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。26、光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段；合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

。组分名称。

HCl

质量分数。

沸点

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol6min后反应完全，则min内，HCl的平均反应速率为______mol•L-l•min-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______．

升高温度充入He加入催化剂降低压强。

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______．

(3)和在高温、高压、催化剂条件下可合成反应的化学方程式______以空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：______．

(4)已知若合成尿素的流程中转化率为时，100吨甲烷为原料能够合成______吨尿素．28、已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3；MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.该有机物属于醇；含有羟基的最长碳链含有4个碳原子，名称为2—丁醇，故A错误；

B.该有机物属于烯烃；含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；

C.该有机物属于烷烃；最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为2﹣甲基戊烷，故C正确；

D.该有机物含有羟基和硝基；命名时应使羟基位次最小，名称为2，4，6﹣三硝基苯酚，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．硅单质是一种良好的半导体；是制造太阳能电池的常用材料，A正确；

B．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化；制得水泥熟料，B正确；

C．水玻璃为硅酸钠水溶液；硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，且具有粘合性，可用作木材防火剂，C正确；

D．制造光导纤维的材料为二氧化硅；不是硅单质，D错误；

综上所述答案为D。3、D【分析】【详解】

A．浓硫酸具有强烈腐蚀性；属于腐蚀品，故A不符合题意；

B．NH4NO3碰撞能发生爆炸；为爆炸品，故B不符合题意；

C．钠与水反应生成氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢气易燃烧，属于易燃物品，Na是遇湿易燃品，故C不符合题意；

D．稀硝酸有强氧化性；不能燃烧，不是易燃品，故D符合题意；

答案为D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则a是负极、b是正极；故A正确；

B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子由a通过导线流向b；故B错误；

C．该氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，所以电池反应式为2H2+O2═H2O；故C正确；

D．该燃料电池产物是水；对环境无影响，所以氢氧燃料电池是环保电池，故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

①除去乙烷中混有的乙烯，若将乙烯通过足量KMnO4溶液生成二氧化碳，会引入新的杂质，故①错误；②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于远距离输电，可用于电力、交通、医疗等领域，故②正确；③煤燃烧时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，石灰石分解可减少废气中SO2的量，故③正确；④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故④错误；⑤高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，故⑤错误；⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故⑥错误；不正确的有①④⑤⑥共4个；答案选C。6、C【分析】【详解】

A．乙烯的球棍模型为A错误；

B．HClO的电子式为B错误；

C．硫原子的质子数为16，中子数为17的硫原子的质量数为16+17=33，该原子表示为C正确；

D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为D错误；

答案选C。7、B【分析】【详解】

根据每周期元素的种类数,可以知道每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是:2、10、18、36、54、86、118,114号元素在118号的左边,根据元素周期表中周期和族的划分,可以知道114号元素位于第七周期ⅣA,处于碳族。A.由上述分析可以知道,该元素处于第七周期,所以A选项是正确的;B.该元素处于第七周期ⅣA,故B错误;C.该元素处于第七周期，ⅣA,有7个电子层，最外层为4个电子，故C对；D.元素处于第七周期，ⅣA处于碳族,同主族自上而下金属性增强,同族的Pb为金属元素,故该元素为金属元素,故D正确；答案：D。所以B选项是正确的.

点睛：根据原子结构示意图确定未知元素在周期表的位置。电子层数=周期序数，最外层电子数=主族元素的族序数。二、多选题(共9题，共18分)8、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

A．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)；故A错误；

B．c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间；为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；

C．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率；故C正确；

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应；平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；

故选AD。

【点睛】

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．玻璃含二氧化硅；NaOH与二氧化硅反应产生硅酸钠和水，硅酸钠溶液有黏性，会将玻璃塞粘在试剂瓶上，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，A错误；

B．SO2与Cl2混合后溶于水发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；因此漂白性减弱甚至不具有漂白性，B错误；

C．NaCl受热不分解，NH4Cl受热分解转化为HCl和NH3逸出，因此用加热法可除去NaCl固体中的NH4Cl；C正确；

D．SO2的水溶液中含H2SO3，向SO2的水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应产生了二氧化碳和水，则说明H2SO3酸性强于H2CO3；D正确；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：故A正确；

B．由图中反应机理可知，被还原为储氢物质HCOOH；故B错误；

C．充电时，阳极上H2O转化为O2，阴极上转化为Zn，电池总反应式为：故C正确；

D．右侧电极版连接电源正极，充电时发生反应：H2O-4e-=O2↑+4H+；应向左侧移动，故D错误；

故选AC。12、AD【分析】【分析】

【详解】

由装置图可知；该装置为原电池，金属性强的锌做负极，铜做正极。

A．锌做负极；发生了失电子的氧化反应而溶解，生成了锌离子，故A正确；

B．溶液中的氢离子在正极发生了的电子的还原反应；故B错误；

C．电流从正极流向负极；故C错误；

D．原电池为化学能转化为电能的装置；故D正确；

故选AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两装置中高锰酸钾浓度不一样；颜色深浅不一样，单位时间内颜色变化对比不易观察，高锰酸钾的浓度应保持一致，故A错误；

B．两装置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液浓度不一致；探究温度的影响，则变量为温度，其他条件应一致，故B错误；

C．图示装置可以结合秒表用于测定生成氢气的速率；故C正确；

D．钠与水反应放热；可使U型管中红墨水左低右高，可判断Na和水反应的热效应，故D正确。

故选CD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和甲烷均不能与NaOH溶液反应；A不符合；

B．乙烯含碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化反应使之褪色，而甲烷不反应，B符合；

C．乙烯含碳碳双键；可与溴水发生加成反应使之褪色，而甲烷不反应，C符合；

D．虽然在一定条件下乙烯可与H2反应；但现象不明显；难以用于鉴别，D不符合；

答案选BC。15、BD【分析】【详解】

A．二氧化硫会被酸性高锰酸钾氧化；所以溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，并不是漂白性，故A错误；

B．苯层呈紫红色，说明有碘单质生成，有白色沉淀产生，说明沉淀中不是Cu2+，综合分析可知Cu2+有氧化性，将碘离子氧化生成I2，自身被还原成Cu+；白色沉淀可能为CuI，故B正确；

C．乙醇具有挥发性；且也能使酸性高锰酸钾褪色，即使不生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液也会褪色，故C错误；

D．Fe3+可以氧化I-生成碘单质，将生成的碘单质萃取后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液出现血红色，说明清液中含有Fe3+，但实验中KI过量，仍有Fe3+说明反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2是有一定限度的；故D正确；

故答案为BD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．方程式中物质前的系数表示物质的量；故A错误；

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)为吸热反应，因此反应ΔH2＞0；故B正确；

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ∙mol−1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋571.6kJ∙mol−1；故C正确；

D．该反应与上述反应不属于可逆反应；可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者为点燃，后者是电解，故D错误。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在浓硝酸中，铝被钝化，铜溶解，所以铜易失电子为负极，铝是正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，正极电极方程式为

(2)该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，Al极上铝失电子生成偏铝酸根离子，铝片上的电极反应式为：

(3)该原电池中，Al易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极方程式为：【解析】铜铝18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氨气极易溶于水；用装置A进行喷泉实验时，先打开止水夹，然后挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气溶于水导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内的酚酞溶液压入烧瓶中即可形成喷泉；

(2)对于装置B，没有胶头滴管，可以设法使烧瓶受热，烧瓶内气体膨胀，使氨气与酚酞溶液接触即产生喷泉，方法为：打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉。【解析】打开止水夹，挤出胶头滴管中的水打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，使氨气与酚酞溶液接触，即产生喷泉19、略

【分析】【分析】

(1)若开始时K接M；为原电池装置，铁作负极失电子被氧化生成亚铁离子；

(2)若开始时K接N；为电解池装置，与电源正极相连的石墨电极为阳极，与电源负极相连的Fe电极为阴极，电解氯化铜溶液阳极析出氯气，阴极析出铜，电解氯化铜生成氯气和铜，结合电子守恒计算。

【详解】

(1)若开始时K接M，为原电池装置，铁做负极失电子被氧化生成亚铁离子，铁极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

(2)若开始时K接N，为电解池装置，与电源正极相连的石墨电极为阳极，与电源负极相连的Fe电极为阴极。电解氯化铜溶液，阳极析出氯气，电极反应；2Cl--2e-=Cl2↑，阴极析出铜，电极反应：Cu2++2e-=Cu，观察到的现象是有红色物质析出；电解氯化铜生成氯气和铜，反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑；每生成1molCu转移2mol电子。若反应过程中有0.2mol的电子发生转移，生成0.1mol铜，0.1mol氯气；则铁电极上产生铜的质量=0.1mol×64g/mol=6.4g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

【点睛】

本题综合原电池和电解质的知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用，注意解题时要注意分析电极反应及生成物，并根据电子守恒计算产物的质量或气体体积大小，根据物质的颜色、状态判断反应现象。【解析】原电池Fe-2e-=Fe2+阳极2Cl--2e-=Cl2↑有红色物质析出6.42.2420、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．（1）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为故答案为：取代反应；

（2）在催化剂作用下，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为故答案为：加成反应；

（3）用乙烷与氯气制备氯乙烷时；副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷，则更适合用来制取一氯乙烷的为（2），故答案为：（2）；产物纯净，没有副产物生成；

Ⅱ．（4）甲烷与氯气在光照条件下生成氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷等）和HCl，HCl在空气中与水蒸气结合得到盐酸小液滴可形成白雾，甲烷与氯气生成一氯甲烷的化学方程式为故答案为：

（5）乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，使溴水褪色，反应的化学方程式为故答案为：

（6）在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为故答案为：

Ⅲ．（7）A．苯的分子式为属于芳香烃，故错误；

B.苯属于芳香烃；分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，故错误；

C.苯分子的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键；6个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体，故错误；

D.苯分子是平面正六边形结构；12个原子都在一个平面上，故正确；

故答案为：D。【解析】取代反应加成反应（2）产物纯净，没有副产物生成（答案合理即可）D21、略

【分析】【分析】

根据分馏；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【详解】

（1）分馏。

①定义：利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏。故答案为：沸点；

②石油经分馏后可以获得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的轻质油；但其产量难以满足社会需求，而含碳原子多的重油却供大于求。故答案为：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：将重油裂化为汽油等物质。故答案为：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案为：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案为：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃。故答案为：链状烃；环状烃。【解析】(1)沸点汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)链状烃环状烃22、略

【分析】【详解】

(1)0~2minX、Y的物质的量分别减小0.3mol、0.1mol，为反应物，Z的物质的量增大0.2mol，为生成物，且三者的计量数之比=0.3:01:0.2=3:1:2，2min后X、Y的物质的量不再减小，Z的物质的量不再增大，则该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)2min后X、Y、Z的物质的量不再改变，说明2min后反应达到平衡，Z的物质的量增大量=0.2mol，体积为2L，则Z的物质的量浓度增加量=0.1mol/L，所以v(Z)==0.05mol/(L·min)；故答案为：0.05mol/(L·min)；

(3)容器可变；充入氦气，则体积增大，X；Y、Z的物质的量浓度减小，反应速率变慢，故答案为：变慢；

(4)结合原子守恒和图2可知，由CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(5)A点反应未达平衡状态，B点反应已平衡，所以A点v逆(CO2)＜B点v逆(CO2)=v正(CO2)，=4，设CO2、NH3起始物质的量为1mol、4mol，平衡时CO2的转化率为60%，则CO2反应了60%×1mol=0.6mol，则NH3反应了0.6mol×2=1.2mol，所以NH3的平衡转化率==30%，故答案为：小于；30%。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)变慢2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O小于30%四、推断题(共2题，共14分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共4题，共24分)25、略

【分析】【详解】

(1)四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小；所以反应Ⅲ中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤；干燥即可，故答案为蒸发结晶；趁热过滤；

(2)检验Cl-用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方案为：取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质，故答案为取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质；

(3)二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰，反应方程式为：MnO2+SO2=MnSO4，故答案为MnO2+SO2=MnSO4；

(4)+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为MnO2•2MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和H2O、MnO与盐酸生成MnCl2和H2O，反应方程式为：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O，故答案为Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(5)①热重曲线中一般先失去结晶水(可能分步)，100gMnSO4•H2O中结晶水的质量为100g×=10.65g，可知A为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100gMnSO4•H2O分解可以得到四氧化三锰的质量为××229g/mol=45.17g，故B为Mn3O4，故答案为Mn3O4；

②继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明B中的锰元素存在低价，可能是部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减少，故答案为部分Mn3O4又被氧化成Mn2O3或MnO2；造成总锰含量减少；

(6)原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，通入丁烷一极是负极，由于电解质为非水物质，则电解质中不存在OH-离子，正确的电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O；通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为负；C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O。【解析】蒸发结晶趁热过滤取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质MnO2＋SO2=MnSO4Mn3O4＋8H＋＋2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2OMn3O4部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小负C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O26、略

【分析】【分析】

由流程可知，反应I为焦炭和石英砂高温条件下发生反应2C+SiO2Si+2CO↑，反应Ⅱ主要为Si与氯气高温反应生成SiCl4，根据所得的四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过精馏(或蒸馏或分馏)得到纯SiCl4，反应Ⅲ为SiCl4与氢气、氧气在1500℃时反应SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反应IV为SiCl4与NH3在1400℃时反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；据此分析解答。

【详解】

(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，C元素的化合价升高，Si元素的化合价降低，则其中还原剂为C，Si是14号元素，在周期表中位于第三周期IVA族，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和3C+SiO2SiC+2CO↑(碳足量)，故答案为：C；第三周期IVA族；3C+SiO2SiC+2CO↑；

(2)四氯化硅粗品中所含的物质的沸点不同，经过蒸馏得到纯SiCl4，“操作X”的名称为精馏(或蒸馏或分馏)，PCl3为共价化合物，则电子式为故答案为：精馏(或蒸馏或分馏)；

(3)2L恒容密闭容器中投入1molSiC14和1molNH3，SiC14过量，氨气反应完全，6min后反应完全，则生成的n(HCl)=3mol，0～6min内，HC