2025年外研衔接版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修1化学上册月考试卷708考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率2、下列离子方程式书写正确的是A.同浓度同体积的溶液与溶液混合：B.用惰性电极电解饱和溶液：C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：D.向溶液中滴加溶液：3、SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能B.S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1C.与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ4、工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为下列有关说法正确的是A.该反应的B.加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C.恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D.达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大5、下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)B.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)C.CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)6、下列现象或操作没有涉及平衡移动的是A.实验室可用CaO和浓氨水制取氨气B.热的纯碱溶液去除油污的效果更好C.反应达到平衡后，压缩容器体积，体系颜色变深D.向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、按下图装置进行电解(氯化钠足量)；若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是。

A.E表示生成金属钠的物质的量B.E表示消耗水的物质的量C.F表示溶解铜的物质的量D.F表示生成氯气的物质的量8、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度；压强的变化如图1所示。下列说法正确的是。

A.P总1总2B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-29、在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是。容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化I恒温恒容放热Q1kJII恒温恒压放热Q2kJⅢ恒容绝热放热Q3kJ

A.放出热量：Q12B.N2的转化率：I>ⅢC.平衡常数：II>ID.平衡时氨气的体积分数：I>II10、在恒容密闭容器中存在下列平衡：的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应的B.平衡状态A与C相比，平衡状态A的大C.若时的平衡常数分别为则D.在时，若反应处于状态D，则一定有11、在一恒容密闭容器中发生反应：起始时，在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是A.B.C.D.12、现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，然后用该溶液吸收有毒的硫化氢气体，工艺原理如图所示(其中，a、b均为惰性电极)。下列说法正确的是。

A.电解池应该用阴离子交换膜，使OH-从右槽迁移到左槽B.电极a接电源的正极，发生氧化反应C.吸收池中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S气体，电解池的阴极区生成2g氢气评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T12）。温度/K平衡时NH3的物质的量/molT13.6T22

（1）则K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常数将___（填“增大”；“减小”或“不变”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器内气体压强不变。

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态D．c（H2）=c（NH3）14、在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：。时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133

回答下列问题：

（1）随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则ΔH__________（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是________。

（2）该温度下，上述反应的化学平衡常数为________。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的________。

（3）下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容条件下达到平衡状态的是________。

A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)

B．A的质量不再改变。

C．B的转化率不再改变

D．密度不再改变。

（4）若反应C(g)A(g)+B(g)ΔH＞0；进行时需加入稀释剂X气体（不参与反应），则C的平衡转化率与体系的温度；压强、X的物质的量的关系如图1、图2所示。

①由图1可知，T1________（填“>”“<”或“=”）T2。

②由图2可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________________。15、某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K2的值为___。16、化学反应速率与生产；生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标况)

50

120

232

290

310

①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反应速率最小的时间段是_____；原因是：_____。

③2~3min内该反应的反应速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验；但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_____(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根据化学反应速率理论；联系化工生产实际，下列说法正确的是_____(填字母)。

a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益17、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H=____________。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温度”；“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在发生如下反应：CO和H2O浓度变化如图：

①0～4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L·min）。

②850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为_______。

（4）在某温度下，1L恒容密闭容器中充入2a（a＞0）molH2和amolCO，在一定条件下合成甲醇，达到平衡时各物质的量总和为1.8amol。

①在该温度下，平衡常数K=__________（用含a的代数式表示）。

②下列情况表明反应达到平衡状态的是____________。

A.不再改变B.CO的消耗速率等于的生成速率。

C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度不再改变。

（5）由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取同时获得氢气：工作原理如图所示。电解一段时间后，降低的区域在______（填“阴极室”或“阳极室”）；该室发生的电极反应式为：__________________。

18、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池；如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是_______。

(2)银电极为电池的_______极，发生的电极反应为_______。X电极上发生的电极反应为_______。

(3)外电路中的电子是从_______极流向_______极。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)19、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共6分)20、某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(NaClO浓度为)、医用酒精(乙醇体积分数为)

Ⅰ：探究84消毒液的成分。

(1)NaClO溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下溶液的pH范围是_______(填标号)。

A.7.0~8.0B.10.0~11.0C.13.0~14.0

(3)实测该84消毒液在瓶口能闻到刺激性气味。则该84消毒液成分中，除了NaCl、NaC1O，还含有_______(填化学式)。

(4)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是_______。

Ⅱ：探究84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示。

序号液体A液体B现象ⅰ()的84消毒液蒸馏水溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去ⅰ()的84消毒液医用酒精产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(5)导管a的作用是_______。

(6)①实验ⅰ的目的是_______。

②判断实验ⅱ中生成了的依据是_______。

(7)需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。序号液体A液体B现象ⅲ_______的NaOH溶液医用酒精溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量和NaOH生成，二者不可混用。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)21、某兴趣小组模拟侯氏制碱法的实验流程如下：

(1)二氧化碳通入饱和氨盐水的装置如图所示。

①图A装置制备二氧化碳气体，该装置主要玻璃仪器名称是_______。

②用图B装置对二氧化碳气体进行净化，在图中方框内补齐净化装置和净化试剂_______。

(2)母液中加入NaCl固体并通入NH3，在_______(填温度范围)下析出NH4Cl。温度0℃10℃20℃30℃40℃NaCl溶解度(g/100g水)35.735.836.036.336.6NH4Cl溶解度(g/100g水)29.433.337.241.445.8

(3)验证产品纯碱中是否含有杂质NaCl的方法：取少量试样溶于水后，_______。

(4)由实验流程分析可知，可以循环利用的物质是_______(用化学式表示)。

(5)称取制得的NaHCO3(杂质NaCl)5.20g；配制成100mL溶液，取出20mL用0.6000mol/L标准盐酸滴定(甲基橙做指示剂)，消耗盐酸溶液体积为20.20mL。

①滴定终点颜色变化_______。

②制得的NaHCO3纯度ω(NaHCO3)=_______。

③若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测定的NaHCO3含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．增大反应物浓度；可以增大单位体积内活化分子数目，活化分子的有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子的百分数不变，故A错误；

B．增大压强减小容器的体积；可以增大单位体积内活化分子个数，活化分子的有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故B正确；

C．升高温度；可使更多的分子转化为活化分子，可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故C错误；

D．催化剂可以降低反应活化能；更多分子转化为活化分子，增大了活化分子百分数，故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．铵根离子和氢氧根离子与氢氧根离子均会反应，且二个反应存在竞争关系，氢氧根离子先与氢离子反应，故同浓度同体积的溶液与溶液混合的离子方程式为：A正确；

B．用惰性电极电解饱和溶液的离子方程式为：Mg2++B错误；

C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性的离子方程式为：C错误；

D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为：D错误；

故答案为：A。3、A【分析】【详解】

A．根据第二步的反应热可以得出：故若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能，A正确；

B．由图中可知该反应为放热反应，S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=-1209kJ·mol－1；B错误；

C．由S(g)到S(s)的过程是放热的，故与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较少；C错误；

D．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，但是反应速率与反应热的大小无关，而与反应的活化能有关，一般活化能越小反应速率越快，故反应速率应该是Ⅰ<Ⅱ；D错误；

故答案为：A。4、B【分析】【详解】

A．该反应的A错误；

B．加入催化剂可降低正；逆反应的活化能；从而加快正、逆反应速率，B正确；

C．恒温恒容时；若充入反应物来增大压强，单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，反应速率加快；若充入不参与反应的气体来增大压强，单位体积内活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，C错误；

D．达到平衡时；升高温度，正；逆反应速率均增大，D错误；

答案选Ｂ。5、D【分析】【详解】

A．C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反应为吸热反应)；增大压强，平衡逆向移动，降低温度，平衡逆向移动，A不符合题意；

B．3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)；增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动，B不符合题意；

C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)；增大压强，平衡不移动，降低温度，平衡正向移动，C不符合题意；

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)；增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡正向移动，D符合题意。

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．向CaO固体中滴加浓氨水，CaO固体与水反应放热，使化学平衡正向进行；A不符合题意；

B．盐类的水解是吸热反应，升温有利于平衡正向移动；溶液的碱性增强，去除油污的效果更好，B不符合题意；

C．反应达到平衡后；压缩容器体积，各组分浓度增大，体系颜色变深，但加压平衡不移动，C符合题意；

D．溶液中存在水解平衡加热促进水解，平衡右移，加热至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体，D不符合题意；

故选C。二、多选题(共6题，共12分)7、AC【分析】【详解】

A．阳极是氯离子放电产生氯气；阴极是氢离子放电产生氢气。根据图像可知当通过4mol电子时E曲线表示的物质是2mol，因此应该是氯气或氢气，F是氯化钠，A错误；

B．根据方程式2＋2H2O↑＋2NaOH＋O2↑可知；当通过4mol电子时消耗2mol水，因此E可以表示反应消耗水的物质的量，B正确；

C．根据以上分析可知铜作为阴极不参与反应；C错误；

D．根据以上分析可知F能表示生成氯气的物质的量；D正确；

答案选AC。8、BD【分析】【分析】

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大；

B．容器体积可变；平衡时，容器体积不变，密度不变；

C．升高温度甲醇的物质的量减少；说明升高温度，平衡逆向移动；

D．X；Y点在相同温度下；则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，可计算平衡时各物质的量，进而计算分压，结合分压计算平衡常数。

【详解】

A．对于反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，由图象可知P总1＞P总2；故A错误；

B．容器体积可变；达到平衡时，容器体积不变，由于气体的质量不变，则密度不变，可说明达到平衡状态，故B正确；

C．升高温度甲醇的物质的量减少；说明升高温度，平衡逆向移动，则升高温度，lgK减小，N点能正确表示该反应平衡常数的对数（1gK）与温度的关系，故C错误；

D．X；Y点在相同温度下；则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25mol，则。

则K（Y）=K（X）==64（MPa）-2；故D正确。

故选：BD。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算、平衡影响因素等知识点，侧重分析与应用能力的考查，注意把握图象的分析以及计算的思路。9、AB【分析】【详解】

A.N2和H2合成氨气的反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，以I为标准，对于反应II，随着反应的进行，容器内气体的压强减小，要保存恒压，就要减小容器的容积，增大了压强，化学平衡正向移动，所以达到平衡时反应放出的热量Q2>Q1；A正确；

B.对于反应III，由于该反应是放热反应，要保持恒容绝热，反应放热使容器的温度升高，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，最终达到平衡时反应物N2的转化率I>III；B正确；

C.化学平衡常数只与温度有关；与其它条件无关。由于I；II温度相同，所以平衡常数相等，C错误；

D.根据选项A分析可知：反应II相对于I来说就是增大压强。增大压强，化学平衡正向移动，因此达到平衡时氨气的体积分数：I

故合理选项是AB。10、BD【分析】【详解】

A．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，是吸热反应，故A错误；

B．由图看出，随着温度的升高，c(CO2)升高，反应向正反应方向进行，降低，则平衡状态A与C相比，平衡状态A的大；故B正确；

C．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，所以T12，则故C错误；

D．在时，反应处于D状态，c(CO2)高于平衡状态时的浓度，反应逆向进行，所以故D正确；

答案选BD。11、AD【分析】【分析】

情况一：若平衡正向移动；设氮气的变化量为xmol/L，建立三段式得：

情况二：若平衡逆向移动；设氨气的变化量为2xmol/L，建立三段式得：

【详解】

A．若平衡正向移动，则总的氨气的浓度为该反应为可逆反应，即故A正确；

B．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即其和均大于0.85mol/L，故B错误；

C．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和均小于1.55mol/L，故C错误；

D．假设平衡正向移动，则该反应为可逆反应，即假设平衡逆向移动，则该反应为可逆反应，即综上其浓度和可能为0.95mol/L，故D正确；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）合成氨为放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；

（2）根据方程式利用三段法进行计算；

（3）达到平衡状态时；正反应速率等于逆反应速率，各物质的质量或浓度保持不变，据此进行分析判断。

【详解】

（1）合成氨为放热反应，T12，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2；

（2）设达到平衡时N2转化了xmol/L，根据三段法有N2+3H22NH3

始(mol/L)230

转(mol/L)0.51.51

平(mol/L)1.51.51

平衡时H2的转化率=×100%=50%；平衡常数K==0.2；

若再同时增加各物质的量为1mol，根据三段法有：N2+3H22NH3

始(mol/L)221.5

浓度商Qc==0.14正>v逆；

平衡常数只与温度有关；温度不变，K不变；

（3）A.当2v正（H2）＝3v逆（NH3）时才能证明达到平衡状态；A项错误；

B．该反应为非等体积反应；容器内气体压强不变，证明反应达到平衡状态，B项正确；

C.该反应为非等体积反应；混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到了平衡状态，C项正确；

D．浓度相等并不能证明反应达到平衡状态；D项错误；

答案选BC。【解析】①.＞②.温度升高，平衡逆向移动，K减小③.50﹪④.＞⑤.不变⑥.BC14、略

【分析】【详解】

（1）随着温度的升高，A(g)+B(g)C(g)ΔH，反应的化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；反应从起始到20min内A的平均反应速率==0.125mol·L－1·min－1，则C的平均反应速率=0.125mol·L－1·min－1，故答案为<；0.125mol·L－1·min－1；

（2）根据表格数据可知，该温度下，平衡时C的浓度为=3mol/L，根据方程式，平衡时A的浓度为=1.0mol/L，B的浓度为=1.0mol/L，化学平衡常数K==3L/mol。同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时体系内气体的总压强与反应起始时总压强的比==即平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的故答案为3L/mol；0.625；

（3）A．反应速率：vA(正)+vB(正)=vC(逆)，则vA(正)＜vC(逆)；一定不是平衡状态，错误；B．A的质量不再改变，则A的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；C．B的转化率不再改变，则B的浓度不变，能够说明达到平衡状态，正确；D．气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误；故选BC；

（4）①温度升高，平衡正向移动，C的转化率增大，由图1可知，压强相同时，T1时C的转化率大于T2时C的转化率，故T1大于T2；故答案为＞；

②其他条件不变；X的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，C的转化率增大；故答案为增大；水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及其相关计算，本题易错点为（4），要注意X产生的分压对化学平衡的影响以及注意平衡常数只与温度有关。【解析】①.<②.0.125mol·L－1·min－1③.3L/mol④.0.625⑤.B、C⑥.>⑦.增大⑧.随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大15、略

【分析】【分析】

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K与化学计量数为指数关系，且互为逆反应时，K互为倒数关系；以此来解答。

【详解】

反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，则的平衡常数，则SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数故答案为：50。【解析】5016、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高反应速率增大；

②4min～5min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降；反应物浓度越低，反应速率越小；

③在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L∙min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，A选；

B．加入NaOH溶液，OH-能与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，B不选；

C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，C不选；

D．加入CuSO4溶液；锌能置换出铜，锌；铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，D不选；

E．加入氯化钠溶液，减小氢离子的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，E选；

答案为AE。

(3)a．化学反应速率为表示反应快慢的物理量；反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，a说法正确；

b．催化剂的使用是提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高产品产率，只能缩短反应时间，b说法错误；

c．化学反应速率及平衡都影响化工生产的经济效益；故正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益，c说法正确；

答案为ac。【解析】2min～3min反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快4min～5min4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢0.1mol/(L∙min)AEac17、略

【分析】【详解】

（1）反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1＝−49.58kJ⋅mol−1；

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2；

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H3＝−90.77kJ⋅mol−1；根据盖斯定律：Ⅱ＝Ⅰ-Ⅲ，得反应。

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.19kJ⋅mol−1，故答案为：+41.19kJ⋅mol−1；

（2）△G＝△H−T⋅△S<0时，反应能够自发进行，该反应的△S<0、△H<0；当温度较低时，反应Ⅲ能够自发进行，故答案为：较低温度；

（3）①由图可知，4min到达平衡时，CO的浓度为0.08mol/L，则：

v(CO)=0.12mol·L-1/4min=0.03mol·L-1·min-1；故答案为：0.03；

②850℃时，反应平衡常数K=[c(CO2)⋅c(H2)]/[c(CO)⋅c(H2O)]=

(0.12mol·L-1×0.12mol·L-1)/(0.08mol·L-1×0.18mol·L-1)=1

850℃时，反应的平衡常数是1，有(1.0-x)×(3.0-x)=x2；解得x=0.75，则CO的平衡转化率为(0.75/1.0)×100%=75%，故答案为：75%。

（4）①在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和amolCO，在一定条件下合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；达到平衡时各物质的量总和为1.8amol，设反应CO物质的量浓度为x，则：

a-x+2a-2x+x=1.8a，x=0.6a，平衡常数K=故答案为：

②A．c（CH3OH）/[c（CO）•c2（H2）]不再改变说明平衡常数不变；反应达到平衡状态，A正确；

B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；只能证明反应正向进行，B错误；

C．反应前后气体质量不变；气体物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C正确；

D．反应前后气体质量和体积不变；混合气体的密度始终不改变，不能改变化学平衡，故D错误；故答案为：AC；

（5）根据Fe为阳极，其电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在阳极室，其电极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：阳极室；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。【解析】+41.19kJ⋅mol−1较低温度0.0375%：AC阳极室Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O18、略

【分析】【详解】

(1)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，则电极X为铜，电解质溶液Y是可溶性银盐硝酸银溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；

(2)由电池的反应方程式可知，还原剂铜做原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，银做正极，溶液中的银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)电池工作时，外电路中的电子由负极铜电极经导线流向正极银电极，故答案为：负；正。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+负正四、判断题(共1题，共5分)19、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物