2025年上外版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动2、甲基带有的电荷数是rm{(}rm{)}A.rm{-3}B.rm{0}C.rm{+1}D.rm{+3}3、金属钠着火时，可采用的灭火物质是rm{(}rm{)}A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.沙子4、2006年4月22日是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是（）A.发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B.采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C.大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求D.大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油5、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1B.①的反应热为221kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6、已知rm{(HF)_{2}(g)?2HF(g)}rm{triangleH>0}且平衡体系的总质量【rm{m_{(脳脺)}}】与总物质的量【rm{n_{脳脺}}】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.温度：rm{T_{1}<T_{2}}B.平衡常数：rm{K(a)=K(b)<K(c)}C.反应速率：rm{V_{b}>V_{a}}D.当rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}时，rm{dfrac

{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=30g/mol}rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}7、下列有关物质用途的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}常用作制冷剂B.rm{Fe_{3}O_{4}}常用于红色油漆和涂料C.rm{Na_{2}SiO_{3}}常用作制木材防火剂D.rm{NaHCO_{3}}常用作面粉发泡剂8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和rm{NaCl}溶液的rm{U}型管中。下列分析正确的是A.rm{K_{1}}闭合，铁棒上发生的反应为rm{2H^{+}+2e^{-}篓T篓T篓TH_{2}隆眉}B.rm{K_{1}}闭合，石墨棒周围溶液rm{pH}逐渐升高C.rm{K_{2}}闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.rm{K_{2}}闭合，电路中通过rm{0.002N_{A}}个电子时，两极共产生rm{0.001mol}气体9、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如下图所示：下列关于该物质的说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.该物质属于芳香烃B.该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物C.该物质可以发生水解反应和取代反应D.该物质是一种蛋白质评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)10、一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH＜7C.向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变11、下列说法错误的是（）A.电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成12、在下列能源的利用过程中，不直接产生rm{CO_{2}}的有rm{(}rm{)}A.石油B.太阳能C.氢能D.天然气13、下列有机物的命名正确的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}rm{2-}甲基丙烷B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1}rm{4-}二甲苯14、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{X}是形成化合物种类最多的元素，rm{Y}原子最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{W}是地壳中含量最多的元素rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}与rm{W}可以组成rm{YW_{3}^{2-}}rm{Y_{2}W_{4}^{2-}}B.由rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于rm{娄脕-}氨基酸C.若化合物rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯D.混合物rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}中rm{X}的质量分数约为rm{8.7%}评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)；△H=+62kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。16、上图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为（3分）（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为（3分）。（3）由A生成D的反应类型是____（3分），由D生成E的反应类型是____（3分）。（4）G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20ml0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物，则由G转化为J的化学方程式为____（4分）；（5）H中含有官能团是（3分），I中含有的官能团是（3分）。17、（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。请回答下列问题：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，则乙炔的燃烧热为________。⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1则C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。。化学键键能（kJ/mol）化学键键能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反应N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值▲。⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。试写出负极电极反应式▲。18、日前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料土”的聚四氟乙烯。rm{(1)}四氟乙烯的结构简式是____________，四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反应类型是_______________rm{(2)}下列关于聚四氟乙烯的说法不正确的是_________rm{A.}化学性质稳定，能够需耐酸、强碱甚至“王水”的腐蚀rm{B.}既耐高温，又耐低温，绝缘性能好rm{C.}吸水性好，不溶于水19、⑴探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。①下列物质中含有醇羟基的是（填字母）。a．b．c．②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是（填字母）。a．溴苯b．丙烯c．甲醇③欲区分HCHO和HCOOH，应选用（填字母）。a．NaOH溶液b．酸性KMnO4溶液c．NaHCO3溶液⑵有机化学中的同分异构现象十分普遍。①C3H6O的一种有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，该有机物的结构简式为。②有机物C5H10O2属于羧酸类的同分异构体有种，其中一种的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示两个峰，该有机物的结构简式为。③环状化合物M()由两分子某链状有机物A反应得到，则与链状有机物A互为同分异构体且含有相同官能团的结构简式为。⑶科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物。已知某种解热镇痛类药物的结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C。A：C：①HO－CH2－CH2－OH的名称为。②高分子聚合物B的单体的结构简式为。③A与B反应生成C的反应类型是。④在酸性条件下，A可水解成CH3COOH和(填结构简式)。请写出检验A是否已水解的实验方法和现象。20、(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。（3）他们记录的实验数据如下:。实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。21、金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为______．22、按要求回答下列问题。

（1）键线式表示的分子式______名称是______

（2）0．lmol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为______

（3）支链只有一个乙基且相对分子量最小的烷烃的结构简式______．23、以甲烷燃料电池为例来书写在不同的环境下电极反应式的书写方法：rm{(1)}碱性条件燃料电池正极反应式：___________________，燃料电池负极反应式：_________________，燃料电池总反应式：____________________，rm{(2)}固体电解质rm{(}高温下能传导rm{O^{2-})}燃料电池正极反应式：__________________，燃料电池负极反应式：___________________，燃料电池总反应式：________________。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共20分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、其他(共4题，共28分)28、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；29、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。30、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。31、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共7分)32、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】试题分析：A、充电时阳极发生氧化反应，根据反应的化学方程式可知，充电时元素化合价升高的是Ni(OH)2，所以阳极反应为Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O，正确；B、充电是把电能转化为化学能的过程，错误；C、放电时负极发生的反应是Cd-2e++2OH-=Cd(OH)2，所以负极附近的碱性降低，错误；D、放电时，相当于是原电池，所以阴离子向负极移动，错误，答案选A。考点：考查电化学反应原理的应用【解析】【答案】A2、B【分析】解：甲基为电中性的原子团，含rm{1}个rm{C}和rm{3}个rm{H}不得失电子，甲基中的电荷数为rm{0}

故选B．

甲基中含rm{1}个rm{C}和rm{3}个rm{H}为中性基团，以此来解答．

本题考查有机物分子中的甲基，为高频考点，把握甲基为中性基团为解答的关键，注意中性基团不得失电子，题目难度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气；氧气能助燃，故A错误；

B；金属钠和水之间能反应产生氢气；氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误；

C；煤油能燃烧；加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；

D；沙子不易燃；能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；

故选D．

金属钠是一种活泼金属；用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．

本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】【答案】C5、A【分析】试题解析：由反应①知，生成1molCO时放出的热量为110.5kJ·mol-1，由于CO燃烧时又会放热，根据燃烧热的概念知，碳的燃烧热应为生成CO2时放出的热量，故A正确；由于反应热的数值与反应方程式各物质的化学计量数有关，故B不正确；中和热在文字表达中不应带有负号，故C不正确；醋酸在电离时吸热，故HAc与NaOH作用生成1molH2O时放出的热量值小于57.3kJ，故D不正确。考点：燃烧热、能量【解析】【答案】A6、C【分析】解：rm{A}根据平衡体系的总质量【rm{m_{(脳脺)}}】与总物质的量【rm{n_{脳脺}}】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【rm{m_{(脳脺)}}】与总物质的量【rm{n_{脳脺}}】之比减小，rm{T_{1}>T_{2}}故A错误；

B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：rm{K(a)=K(c)<K(b)}故B错误；

C、分析判断可知rm{T_{1}>T_{2}}温度越高反应速率越快，反应速率：rm{V_{b}>V_{a}}故C正确；

D、rm{n(HF)}rm{n[(HF)_{2}]=2}rm{1}当rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}故D错误；

故选C．

A、根据平衡体系的总质量【rm{dfrac{m_{({脳脺})}}{n_{({脳脺})}}=

dfrac{2隆脕20+40}{3}=26.7g/mol}】与总物质的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，总质量【rm{n_{脳脺}}】与总物质的量【rm{m_{(脳脺)}}】之比减小分析；

B；平衡常数随温度变化；不随压强变化；

C；依据温度变化分析；温度越高反应速率越大分析；

D；依据平均摩尔质量概念计算判断．

本题考查了化学平衡的建立过程分析，平衡影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．rm{n_{脳脺}}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A.}氨很容易液化；液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}为黑色固体；三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；

C.硅酸钠不能燃烧；可用作木材防火剂，故C正确；

D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳；水和碳酸钠；常用作面粉发泡剂，故D正确；

故选：rm{B}．

A.氨很容易液化；液态氨汽化时要吸收大量的热；

B.rm{Fe_{3}O_{4}}为黑色固体；

C.硅酸钠不能燃烧；可用作木材防火剂；

D.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳；水和碳酸钠；

本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。若闭合rm{K_{1}}该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合rm{K_{2}}该装置有外接电源，所以构成了电解池，rm{Fe}与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。【解答】A.若闭合rm{K_{1}}该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故A错误；B.若闭合rm{K_{1}}该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}=4OH^{-}}所以石墨棒周围溶液rm{pH}逐渐升高，故B正确；C.rm{K_{2}}闭合，rm{Fe}与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D.rm{K_{2}}闭合，电路中通过rm{0.002N_{A}}个电子时，阴极生成rm{0.001mol}氢气，阳极生成rm{0.001mol}氯气，两极共产生rm{0.002mol}气体，故D错误。故选B。

【解析】rm{B}9、C【分析】【分析】本题考查芳香烃概念、高分子化合物、卤代烃性质以及蛋白质等相关知识。【解答】A.芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，由吗丁啉的结构简式可知不属于芳香烃，故rm{A}rm{A}错误；B.虽然该物质的相对分子质量比较大，但它不属于高分子化合物，故rm{B}rm{B}错误；C.由于该物质中含有氯原子且与碳原子直接相连，所以该物质应具有卤代烃的性质，可以发生水解反应和取代反应，故rm{C}rm{C}正确；D.蛋白质是由氨基酸以“脱水缩合”的方式组成的多肽链经过盘曲折叠形成的具有一定空间结构的物质，故rm{D}rm{D}错误。故选【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)10、B|D【分析】解：A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变；故A错误；

B．将水加热，促进电离，Kw增大；氢离子浓度增大，pH＜7，故B正确；

C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）增加；故C错误；

D．向水中加入少量固体硫酸钠，对水的电离无影响，则c（H+）和Kw均不变；故D正确；

故选BD．

A．酸抑制水的电离；Kw只与温度有关；

B．水的电离为吸热反应；

C．向水中通入少量HCl气体；氢离子浓度增加；

D．硫酸钠对水的电离无影响．

本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握水的电离、平衡移动、Kw的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Kw只与温度有关，题目难度不大．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A；电解质溶液导电实质是电解过程；离子在阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化，故A正确；

B；电解质溶液导电；可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如电解硫酸铜溶液是电解电解质和水，也可能是电解水如电解硫酸钠溶液，故B错误；

C；有些难溶物质在熔融状态下导电；但溶液中不能导电如硫酸钡，故C错误；

D；电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应；生成新的物质，故D正确；

故选BC．

A；电解质溶液导电实质是电解过程；阴阳极上发生氧化还原反应，金属导电是自由电子的定向移动属于物理变化；

B；电解质溶液导电；可能是电解质电解，也可能是电解电解质和水，也可能是电解水；

C；有些难溶物质在熔融状态下导电；但溶液中不能导电；

D；电解质溶液导电过程中一定发生氧化还原反应；生成锌的物质．

本题考查了电解原理的分析判断，主要是溶液中离子放电分析，电极产物判断，掌握基础是关键，题目难度中等．【解析】【答案】BC12、rBC【分析】解：煤、石油和天然气均为化石燃料，是由远古时代的动植物等有机体转化而来，故主要元素为rm{C}rm{H}等；故在燃烧时生成二氧化碳，故AD错误；

而太阳能是无污染；取之不尽用之不竭的能源；在使用的过程中无任何污染性物质生成，故B正确；

氢能在利用的过程中生成的是水；无二氧化碳生成，故C正确．

故选BC．

煤、石油和天然气均为化石燃料，是由远古时代的动植物等有机体转化而来，故主要元素为rm{C}rm{H}等；据此分析．

本题考查了能源的利用，难度不大，应注意的是能源对环境的友好程度和能否再生等问题．【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}烷烃命名中无rm{2-}乙基，主碳链选错，正确名称为：rm{2-}甲基丁烷；故A错误；

B.rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}选取含碳碳双键在内最长碳链，离双键近的一端编号，名称rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯；故B正确；

C.结构中含碳碳三键为炔烃，名称为rm{2-}丁炔；故C错误；

D.为苯的同系物，名称为rm{1}rm{4-}二甲苯；故D正确；

故选BD．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

rm{(1)}烷烃命名原则：

rm{垄脵}长：选最长碳链为主链；

rm{垄脷}多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

rm{垄脹}近：离支链最近一端编号；

rm{垄脺}小：支链编号之和最小rm{.}看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

rm{垄脻}简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号rm{.}如取代基不同；就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

rm{(2)}有机物的名称书写要规范；

rm{(3)}对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

rm{(4)}含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】rm{BD}14、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大，rm{Y}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{2}倍，rm{Y}只能含义rm{2}个电子层，则rm{Y}最外层含有rm{4}个电子，为rm{C}元素；rm{W}是地壳中含量最多的元素，则rm{W}为rm{O}元素；rm{X}是形成化合物种类最多的元素，则rm{X}的原子序数小于rm{C}则rm{X}为rm{H}元素；rm{Z}的原子序数介于rm{C}和rm{O}之间，则rm{Z}为rm{N}元素；

A.rm{Y}rm{W}分别为rm{C}rm{O}元素，rm{C}和rm{O}元素以组成rm{CO_{3}^{2-}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故A正确；

B.由rm{H}rm{C}rm{N}rm{O}四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，该化合物可能为碳酸氢铵，不一定为rm{娄脕-}氨基酸；故B错误；

C.rm{Y_{2}X_{4}W_{2}}为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}rm{C_{2}H_{4}O_{2}}能发生银镜反应的，说明该化合物分子中中含有醛基，结构简式可能为：rm{HOCH_{2}CHO}rm{HCOOCH_{3}}不一定为甲酸甲酯，故C错误；

D.rm{Y_{7}X_{8}}rm{Y_{3}}rm{X_{8}W_{3}}分别为rm{C_{7}H_{8}}rm{C_{3}H_{8}O_{3}}二者的相对分子质量都是rm{92}分子中都含有rm{3}个rm{H}原子，则二者的含氢量相同，所以混合物中rm{H}的质量分数为：rm{dfrac{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}故D正确；

故选AD．

短周期主族元素rm{dfrac

{1隆脕8}{92}隆脕100%隆脰8.7%}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}原子的最外层电子数是其内层电子数的rm{Y}倍，rm{2}只能含义rm{Y}个电子层，则rm{2}最外层含有rm{Y}个电子，为rm{4}元素；rm{C}是地壳中含量最多的元素，则rm{W}为rm{W}元素；rm{O}是形成化合物种类最多的元素，则rm{X}的原子序数小于rm{X}则rm{C}为rm{X}元素；rm{H}的原子序数介于rm{Z}和rm{C}之间，则rm{O}为rm{Z}元素；据此结合元素周期律知识解答．

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．rm{N}【解析】rm{AD}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】试题分析：（1）①6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，②2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，根据盖斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3（g）=3O2（g），则反应热△H=（-235.8kJ•mol-1）×2+（+62.2kJ•mol-1）×3=-285kJ/mol，所以热化学方程式为2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol（2）由表格中的数据可知，相同温度下，pH越大，O3分解速率越大，表明对O3分解起催化作用的是OH-（3）酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为3O2+6H++6e-=3H2O2考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素；电解原理【解析】【答案】（1）2O3=3O2△H=-286kJ/mol(3分)（2）OH－(1分)（3）3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋(3分)3O2＋6H＋＋6e－＝3H2O2(3分)16、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）加成反应消去反应（4）（5）溴（或）羟基（或）17、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)18、（1）加聚反应

（2）C【分析】【分析】本题考查高分子材料，侧重对基础知识的巩固，比较基础。【解答】rm{(1)}四氟乙烯的结构简式是四氟乙烯的结构简式是四氟乙烯合成聚四氟乙烯的反应类型是加聚反应，故答案为：加聚反应；rm{(1)}rm{(2)}化学性质稳定，能够需耐酸、强碱甚至“王水”的腐蚀，故A正确；B.既耐高温，又耐低温，绝缘性能好，故B正确；C.rm{(2)}吸水性差，不溶于水，故C错误。故选C。rm{A.}【解析】rm{(1)}加聚反应rm{(1)}rm{(2)C}19、略

【分析】试题分析：⑴①醇羟基是羟基和链烃基相连，b正确；②苯环中所有原子在一个平面上，溴原子取代氢原子后，所有原子都在同一平面上。正确。③c．NaHCO3溶液和甲酸反应产生气泡。甲醛和NaHCO3溶液不反应。⑵①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，且分子式为C3H6O，所以是醛类物质。结构简式CH3CH2CHO②有机物C5H10O2属于羧酸类的物质种类，实际是考察丁基的结构，丁基有四种结构。其中一种的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示两个峰，即分子结构中有两种类型的氢原子，结构简式为C(CH3)3-COOH。③环状化合物M是一种环酯，其水解产物为HOCH2CH2COOH。⑶④A水解生成甲酸和邻羟基苯甲酸。检验水解产物可以检验酚羟基。取样，滴入FeCl3溶液，观察到溶液呈紫色，证明已水解，反之则没有水解(2分)考点：有机化学内容【解析】【答案】⑴①b(1分)②a(1分)③c(1分)⑵①CH3CH2CHO(1分)②4(1分)(1分)③HOCH2CH2COOH(2分)⑶①1，2-乙二醇(乙二醇)(1分)②(2分)③取代反应(或酯化反应)(1分)④(1分)取样，滴入FeCl3溶液，观察到溶液呈紫色，证明已水解，反之则没有水解(2分)20、略

【分析】试题解析：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒；（3）第3组温度差分别为：5.5℃，数据明显有误，所以删掉，其余2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小。考点：中和热的测定【解析】【答案】（1）量筒温度计；（2）否金属易导热,热量散失多,导致误差偏大；（3）①-56.8kJ·mol-1②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1；（4）无有21、略

【分析】解：0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理；产生0.02molAgCl沉淀；

氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子；剩余的1个氯离子是配原子；

所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，则此配合物的配离子的化学式为[Cr（H2O）5Cl]2+；

故答案为：[Cr（H2O）5Cl]2+．

氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式；得出该样品的配离子．

本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．【解析】[Cr（H2O）5Cl]2+22、略

【分析】解：（1）分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14；该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，其名称为：2-甲基戊烷；

故答案为：C6H14；2-甲基戊烷；

（2）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃分子中N（C）==6、N（H）==12，故该烃的分子式为：C6H12；

故答案为：C6H12；

（3）烷烃中含有乙基，则乙基至少在3号位，所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为：

故答案为：．

（1）根据该有机物的键线式写出分子式；根据系统命名法完成该有机物的命名；

（2）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃分子中N（C）==6、N（H）==12；据此确定该有机物分子式；

（2）烷烃中出现乙基；则主链至少含有5个C，据此写出该有机物的结构简式．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度不大，涉及有机物命名、有机物分子式、结构简式的计算，明确常见有机物的组成、结构与命名原则为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】C6H14；2-甲基戊烷；C6H12；23、（1）O2＋2H2O＋4e－═══4OH－CH4＋10OH－－8e－═══CO32-＋7H2OCH4＋2O2＋2NaOH═══Na2CO3＋3H2O

（2）O2＋4e－═══2O2-CH4＋4O2－－8e－═══CO2＋2H2OCH4＋2O2═══CO2＋2H2O【分析】【分析】本题考查不同条件下燃料电池电极方程式书写和电池总反应方程式的书写，难度一般。【解答】rm{(1)}碱性条件下，燃料电池正极通氧气，电极反应式为：碱性条件下，燃料电池正极通氧气，电极反应式为：rm{(1)}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}，燃料电池负极通甲烷，电极反应式为：，则rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓T篓T篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}燃料电池总反应式：，故答案为：rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH篓T篓T篓TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-}}rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓T篓T篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH篓T篓T篓TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}高温下能传导固体电解质中rm{(}高温下能传导rm{O}rm{(}rm{O}燃料电池正极通氧气，电极反应式为：rm{{,!}^{2-}}燃料电池负极通甲烷，电极反应式为：rm{)}rm{)}rm{O_{2}+4e^{-}篓T篓T篓T2O^{2-}}故答案为：rm{CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}篓T篓T篓TCO_{2}+2H_{2}O}燃料电池总反应式：rm{CH_{4}+2O_{2}篓T篓T篓TCO_{2}+2H_{2}O}rm{O_{2}+4e^{-}篓T篓T篓T2O^{2-}}【解析】rm{(1)O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T篓T篓T4OH^{-;;;;;;}CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}篓T篓T篓TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}+2NaOH篓T篓T篓TNa_{2}CO_{3}+3H_{2}O}rm{(2)O_{2}+4e^{-}篓T篓T篓T2O^{2-;;;;;;}CH_{4}+4O^{2-}-8e^{-}篓T篓T篓TCO_{2}+2H_{2}O}rm{CH_{4}+2O_{2}篓T篓T篓TCO_{2}+2H_{2}O}四、有机推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；