2025年浙教版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修二化学下册月考试卷659考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下图为H2与Cl2在一定条件下反应生成HCl的微观示意图。

注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol共价键吸收或放出的热量，下列说法不正确的是A.反应的化学方程式是H2+Cl2=2HClB.由图可知有假想中间物质H、Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的能量C.由图中能量数据可知，H-H键比Cl-Cl键更难断裂D.该条件下，0.5molH2与过量Cl2反应放出的热量是183kJ2、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法正确的是（）A.放电时，Na+向负极移动B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++CnC.充电时，阴极质量减小.D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+4、可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A.Q不变，K变大，O2转化率增大B.Q不变，K变大，SO2转化率减小C.Q变小，K不变，O2转化率减小D.Q增大，K不变，SO2转化率增大5、下列属于吸热反应的是A.液态水气化B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(s)混合6、下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）A.三联苯与四联苯互为同系物B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体D.分子中所有原子可能位于同一平面评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。

Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。8、化学反应与能量；是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

9、A—E可表示常见有机物；请从A—E中选择适当的物质，回答下列问题：

(1)具有催熟果实作用，其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是___(写结构简式)。

(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有___、___(写结构简式)。

(3)与金属钠反应最剧烈的是___(写结构简式)，E的官能团名称为___。

(4)写出D和E反应的化学方程式___。

(5)等质量的A、B、C完全燃烧，耗氧最多的是___(填字母)。10、下表是某食品包装袋的说明；从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

。品名。

XXX

配料。

鲜鸡蛋；精面粉、白砂糖、精练植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等。

（1）富含蛋白质的是________________；（2）富含糖类的是________________；

（3）富含油脂的是__________________；（4）富含维生素的是_______________。11、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。12、熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2)直接作燃料；其工作原理如图所示。

请回答下列问题:

(1)B极为_____极；发生______(填“氧化”或“还原”)反应，该极发生的电极反应为___________________；

(2)电池总反应为____________________________。13、某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺；其氧化过程的反应原理及反应热；活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1

反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

（1）臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式：___。

（2）由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是___。

（3）若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因：___。

（4）假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，体系中剩余O3的物质的量是___。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因：___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误15、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误16、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误17、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误20、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误21、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共24分)24、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低；对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O+Cl−+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原

4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_________(实验中须使用的试剂有：2mol·L−1水合肼溶液，1mol·L−1H2SO4)。25、硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法；生产过程如下图：

根据题意完成下列备题：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。

（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________________________填化学式

（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。

（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为：____________。26、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体；易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。

（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。

（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．根据微观示意图可知，该反应为氢气与氯气反应生成HCl，即反应方程式为H2+Cl2=2HCl；故A说法正确；

B．形成化学键释放能量；H；Cl原子形成1molH-Cl极性键放出431kJ的热量，故B说法正确；

C．键能越大；化学键越稳定，越难断裂，根据示意图可知，H-H键能比Cl-Cl键能大，难断裂，故C说法正确；

D．1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出的热量为(436+243-2×431)kJ=183kJ，因此0.5mol氢气与过量氯气反应放出热量为=91.5kJ；故D说法错误；

答案为D。2、C【分析】【分析】

锌锰干电池中碳棒作正极；正极上发生还原反应；燃料电源是依据原电池的反应原理将物质释放的化学能转变为电能；氢氧燃料电池工作时，氧气在正极做氧化剂；太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。

【详解】

A．锌锰干电池中碳棒仅作为导电材料；不参与反应，不会变细，A错误；

B．氢氧燃料电池可将物质的化学能直接转变为电能；热能直接散失，B错误；

C．甲烷燃料电池工作时；氧气在正极，化合价降低产生水，做氧化剂，被还原，C正确；

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的硅；D错误；

答案为C。3、D【分析】【详解】

A．放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动；故A错误；

B．放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCn−me−=mNa++Cn，正极上发生还原反应，得到电子，Na1-mCoO2+me−+mNa+=NaCoO2；故B错误；

C．充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me−=NamCn；电极质量增大，故C错误；

D．充电时，是电解池的工作原理，在阳极上的电极反应为NaCoO2−me−=Na1−mCoO2+mNa+；故D正确；

答案选D。4、C【分析】【详解】

当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2；氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，二氧化硫转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故选C。

【点睛】

本题的易错点为氧气转化率的判断，要注意平衡状态下，增大一种物质的浓度，其余物质的转化率增大，自身的转化率反而减小。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.液态水气化；吸热，但不是化学反应，A不选；

B.氢气燃烧是放热反应；B不选；

C.浓硫酸的稀释是放热过程；C不选；

D.氢氧化钡晶体与固体氯化铵的反应是吸热反应；D选；

答案选D。6、A【分析】【详解】

A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，三联苯与四联苯苯环的数目不同；二者不是同系物，故A错误；

B．苯的含碳量更高；苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；

C．主链有5个C原子时，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3，其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2；都不存在顺反异构，故C正确；

D．苯环；−CHO均为平面结构；和苯环上的碳直接相连的所有原子共面，则所有原子可能共面，故D正确；

答案选A。

【点睛】

顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【详解】

Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根据原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。

Ⅱ．（3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3。【解析】铝（或Al）苏打硅（或单晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)38、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；该反应为氧化还原反应，铜发生氧化反应，做原电池的负极，正极材料只要能够导电且活泼性小于铜即可，氯化铁在正极得电子发生还原反应，电极反应式：Fe3++e-=Fe2+；

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，总反应为：2H2+O2=2H2O；根据该反应分析可知，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应；原电池中电子由负极流出，因此根据装置图中电子流向可知，A为负极，应该通入氢气，发生氧化反应，电解质为KOH，其电极反应式为：H2–2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；工作一段时间后，正极不断产生氢氧根离子，碱性增强，溶液的pH值变大；标况下氢气33.6L的物质的量为1.5mol，即消耗1.5mol氢气时，能量转化率为90%，也就是电子的转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为1.5mol×2×90%=2.7mol。【解析】CuFe3++e-=Fe2+AH2–2e-+2OH-=2H2O变大2.79、略

【分析】【分析】

根据图中所示球棍模型，比例模型，和电子式，A为甲烷CH4，B为乙烯CH2=CH2，C为丁烷CH3CH2CH2CH3，D乙酸CH3COOH，E为乙醇CH3CH2OH。

【详解】

(1)乙烯具有催熟果实的作用，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故答CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，使其褪色，故答：CH2=CH2；CH3CH2OH；

(3)乙醇和乙酸均可以和钠反应，乙酸反应更剧烈，故答：CH3COOH；E为乙醇；官能团为：羟基；

(4)D、E反应为乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)等质量的烃类物质燃烧，氢的质量分数越大，耗氧量越大，A、B、C中，氢质量分数最大的是A甲烷，故耗氧最多的是A。【解析】CH2=CH2CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH羟基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA10、略

【分析】【详解】

（1）鲜鸡蛋、奶粉富含蛋白质；（2）精面粉、白砂糖富含糖类；（3）精练植物油、奶油主要成分是油脂；（4）柠檬富含维生素。【解析】鲜鸡蛋、奶粉精面粉、白砂糖精练植物油、奶油柠檬汁11、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置为第四周期第VIII族，Fe3+的核外电子排布为2、8、13，其基态价电子排布图为

(2)一般情况下；元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，在上述两种钾盐中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金属性最强的元素的O元素，但由于N原子的最外层电子处于2p轨道的半充满状态，比较稳定，失去电子比相邻的O元素难，所以两种钾盐中第一电离能最大的元素为N元素；金属性最强的元素的K，故电负性最小的元素为K元素；

(3)在H2C2O4分子中，两个碳原子与O原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳双键，还与羟基氧原子形成了碳氧单键，所以C的杂化类型是sp2杂化；根据等电子体的概念及C2O42-的构成原子个数、含有的电子数，可知与C2O42-互为等电子体的分子的化学式为N2O4；

(4)在分析化学中F-常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63-十分稳定，但Fe3+却不能与I-形成配合物，其原因是Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，二者会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽剂，而I-不可以；

(5)①每个碳原子形成1个π键，每π键为2个碳原子共有，则一个C60分子中含有π键个数为(1×60)÷2=30；

②根据晶胞结构示意图可知：C60分子处于晶胞顶点、面心位置，以C60顶点为研究，与之最近的C60分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有=12个；

③晶胞中C60分子数目=8×+6×=4，晶胞质量m=g，则晶胞的密度g/cm3。【解析】第四周期ⅧNKsp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301212、略

【分析】【分析】

根据熔融盐中CO32-离子移动方向和电子移动方向判断电源A；B两个电极的属性；并根据负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，确定两个电极的电极反应式，结合同一闭合回路中电子转移数目相等，将电极反应式相加，就可得到电池的总反应方程式，据此解答。

【详解】

（1）根据装置图可知：CO32-离子移向A电极，CO、H2在A电极上失去电子，发生氧化反应，则A电极为负极；O2在B电极上得到电子，变为CO32-，B电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-；

（2）负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；CO-2e-+CO32-=2CO2，将上述三个式子相加，可得该反应的总反应方程式：结CO+H2+O2=CO2+H2O。

【点睛】

本题考查燃料电池的电极判断、反应类型、电极反应式和总反应方程式的知识。掌握负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子，发生还原反应是本题判断的关键，难度不大。【解析】正极，还原反应2CO2+O2+4e-=2CO32-CO+H2+O2=CO2+H2O13、略

【分析】【详解】

(1)氨水吸收SO3生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO3+2NH3•H2O=2++H2O；

(2)由两反应可知，反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更容易发生反应，反应更快，因此相同温度下NO的转化率远高于SO2；

(3)若其他条件不变时，缩小反应器的容积，缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高；

(4)反应I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)中NO的转化率为80%，则反应的NO为1.60mol、O3为1.60mol；反应II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)中SO2的转化率为30%，反应的SO2为0.60mol、O3为0.60mol；2O3(g)3O2(g)中发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，反应的O3为0.40mol，则体系中剩余的O3物质的量=4.0mol-1.60mol-0.60mol-0.40mol=1.40mol；Q点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降，故反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小。【解析】SO3+2NH3•H2O=2++H2O反应I的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快缩小反应器的容积相当于增大压强，使得2O3(g)3O2(g)平衡逆向移动，O3浓度变大，则反应I和Ⅱ平衡正向移动，NO和SO2的转化率提高1.4molQ点之前，未达平衡，升高温度，速率加快，转化率增大；Q点到达平衡后，因为反应是放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，转化率下降三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。15、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。16、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。17、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。20、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。21、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。四、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工业流程题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

分析题中的实验流程可知；第一步氧化是为了把光盘中的少量银转化为氯化银，氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原为银。

【详解】

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,由于加热温度低于水的沸点；所以适宜的加热方式为水浴加热。

（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2)；造成环境污染。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来；并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外,还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl与氨水发生AgCl+2NH3·H2O⇌+Cl-+2H2O反应；使得银的回收率变小。

（5）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收