2025年人教新起点选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（）。编号

HX

YOH

溶液的体积关系

A

强酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

B

强酸

强碱

V（HX）＜V（YOH）

C

强酸

弱碱

V（HX）=V（YOH）

D

弱酸

强碱

V（HX）=V（YOH）

A.AB.BC.CD.D2、如图是可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式；下列说法正确的是()

A.该化合物的分子式为C9H10O3B.该物质最多与4mol氢气发生加成反应C.该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D.病毒包膜仅由H、O元素组成3、下列说法中错误的是（）

①化学性质相似的有机物是同系物。

②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物。

③若烃中碳；氢元素的质量分数相同；它们必是同系物。

④沸点由高到低的顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2；2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷。

⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别；但化学性质必定相似。

⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体。

⑦C4H10和C6H14一定互为同系物A.①②③④⑥B.①②⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥⑦4、2020年我国“PX”产能将达到3496万吨年，有机物烃“PX”的结构模型如下图；则下列说法错误的是。

A.“PX”的分子式为C8H10B.可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯C.“PX”分子中，最多有14个原子共面D.“PX”的二氯代物共有6种不考虑立体异构5、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是A.加成-消去-取代B.消去-加成-取代C.消去-取代-加成D.取代-消去-加成评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、A-F是几种典型有机代表物的分子模型。请看图回答下列问题·

（1）A的二氯取代物有_____(填数字)种:

（2）能够发生加成反应的烃有____(填数字)种:

（3）常温下含碳量最高的气态烃是______(填字母):

（4）一卤代物种类最多的是_____((填字母)；

（5）写出实验室制取C的化学方程式______________________________________；

（6）写出E发生溴代反应的化学方程式____________________________。7、乙烷和乙炔混合物共mmol，与nmol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO2的混合气体；以及36g水。试求：

（1）当m=0.8时；乙烷和乙炔的物质的量之比_____________。

（2）当m=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的5/6时，则n=_____________，得到的CO和CO2的物质的量之比___________。

（3）m的取值范围是_______________，n的取值范围是__________。8、萜品醇可作为消毒剂；抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3）；写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应。

(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸C→D的化学方程式为____________________________________________。

⑹试剂Y的结构简式为______________________。

⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。9、有机化学又称为碳化合物的化学；是研究有机化合物的组成；结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。10、某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料；按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

②

设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。11、回答有关以通式CnH2n＋1OH所表示的一元醇的下列问题：

(1)出现同类同分异构体的最小n值是____。

(2)n＝4的同分异构体中，氧化后能生成醛的醇有____种，它的结构简式是____、____。

(3)具有同分异构体的醇跟浓硫酸混合加热时，只能得到一种不饱和烃(烯烃类)，符合这一结果的醇的n值为____。12、(1)写出下列有机物的结构简式：2—甲基—2—丁烯：___。

(2)烃A的结构简式为：用系统命名法命名烃A：____。

(3)苯乙烯：___。

(4)已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为则键线式为的物质的分子式为____。

(5)3—甲基—1—丁炔：___。

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能结构有___种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。______A.正确B.错误14、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误15、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误16、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误17、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误18、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误19、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误20、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)21、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。22、(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g·mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

23、金属表面处理；皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高；更易被人体吸收且在体内蓄积。

⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知测定过程中发生的反应如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________24、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g葡萄糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和8g乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液按7∶4的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为_____，乙中氢元素的质量分数为___________，取60g丙完全燃烧，消耗O2的物质的量为__________mol。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)25、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。

（1）操作①②的名称是_________________。

（2）写出加入过量X发生化合反应的离子方程式：____________________。

（3）生成蚀刻液的离子方程式是式：____________________。

（5）写出生成CuCl的化学方程式式：____________________。298K时，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使Cu+沉淀完全，则容液中(Cl-)至少为__________________。洗涤CuCl晶体所用的试剂为____(填序号)。

A.饱和Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.无水乙醇D.四氯化碳。

（5）准确称取所制得的0.250gCuCl样品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗22.60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。_____________________26、环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：。阳离子Fe3＋Mg2＋Al3＋Cr3＋沉淀完全时的pH3.711.15.49沉淀溶解时的pH——>8溶解>9溶解

(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器___________

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O写出此反应的离子方程式：___________

(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请结合离子反应方程式解释该颜色变化的原因___________

(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaRMRn＋nNa＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________

(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如下所示：。实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成

根据实验现象按要求回答：

(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A：________；C：__________。

(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式；不反应的说明理由。

①_____________；②____________；

(3)下列离子方程式正确的是_____。

①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2+++OH-==CaCO3↓十H2O

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+H+=H2O+CO2↑+Mg+

③醋酸与大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓28、Ⅰ.某易溶于水的正盐X由3种元素组成；兴趣小组对化合物X开展探究实验。

①A和B均为纯净物；生成的A全部逸出，且可使品红溶液褪色。

②溶液C中的溶质只含一种阴离子；进行焰色反应，发现透过蓝色钴玻片，火焰呈紫色；

③用酸性：标准溶液滴定用5.40gX配成的溶液，发生反应：消耗0.032mol(注：忽略加入固体X后溶液的体积变化)。

请回答：

((1))组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。

(2)若吸收气体A的KOH不足，该反应的化学方程式是___________。

(3)固体X与稀盐酸发生反应的离子方程式是___________。

Ⅱ.(4)某研究小组为讨论(aq)与(aq)的反应原理；提出了两种可能：

①发生双水解反应；

②___________。

(5)在探究前，先进行了一个实验，选择实验用品如下：溶液、稀溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。29、现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c；a+c=d，c+d=e，B；D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：

(1).请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。

(2).从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。

(3).从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。

(4).有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。30、辣椒素又名辣椒碱(capsaicin)；是常见的生物碱之一；辣椒素H的合成路线如下。

请完成下列问题。

(1)B的键线式是_______。

(2)E中官能团的名称是_______。

(3)C→D中反应i的化学方程式是_______，反应类型是_______。

(4)F与G反应生成H时，另一产物为_______(填化学式)。

(5)的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。

①具有四取代苯结构；且核磁共振氢谱显示，其苯环上只有一种化学环境的H

②红外光谱测得其分子结构中含有和-OH

③进一步测得，该物质能与NaOH反应，且1mol该物质能消耗2molNaOH写出其中任意两种的结构简式_______。

(6)参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线。_______(其他试剂任选)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

pH=2的某酸HX溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；PH=12某碱YOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L；

A、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，等体积混合后，n（H+）=n（OH﹣）；完全反应后，溶液pH=7，故A错误；

B、一元强酸和一元强碱的浓度都是0.01mol/L，V（HX）＜V（YOH），碱过量，n（H+）＜n（OH﹣）；反应后溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；

C；等体积的一元强酸和一元弱碱混合；由于弱碱浓度大于0.01mol/L，反应后弱碱过量，溶液显示碱性，pH大于7，故C错误；

D、等体积的一元弱酸和一元强碱混合，由于弱酸浓度大于0.01mol/L，反应后酸过量，溶液显示酸性，pH小于7，故D正确；故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．由结构可知分子式为C9H10O3；故A正确；

B．该结构中只有苯环与氢气发生加成反应；则1mol该物质最多可与3mol氢气加成反应，故B错误；

C．该有机物含有羧基可以发生酯化反应；酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；

D．病毒包膜含有蛋白质；蛋白质中有N；S等元素，故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

①结构相似、在分子组成上相差一个或n个−CH2原子团的有机物互称同系物，化学性质相似的有机物如果结构不相似，且在分子组成上相差一个或n个−CH2原子团；所以不一定是同系物，故①错误；

②分子组成相差一个或若干个−CH2原子团的有机物不一定是同系物；如苯酚和苯甲醇，故②错误；

③若烃中碳；氢元素的质量分数相同；它们的最简式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最简式相同但不是同系物，故③错误；

④五种物质均是分子晶体；且前四种物质相对分子质量都相同；支链越多，熔沸点越低；相对分子质量小的，熔沸点更低；故④正确；

⑤同分异构体物理性质有差别；但化学性质不一定相似，如丙烯与环丙烷，故⑤错误；

⑥相对分子质量相同的有机物的分子式不一定相同；如乙醇与甲酸，故⑥错误；

⑦C4H10和C6H14结构相同，分子间相差2个−CH2原子团；二者互为同系物，故⑦正确；

故说法错误的是：①②③⑤⑥，答案选C。4、D【分析】【详解】

A．由球棍模型可知有机物为分子式为C8H10；故A正确；

B．“PX”中苯环连接甲基；具有甲苯的性质，可被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，苯不与高锰酸钾溶液反应，故B正确；

C．与苯环直接相连的原子共平面；结合三点确定-一个平面，两个甲基各有一个H原子可能共平面，最多有14个原子共面，故C正确；

D．如一个氯原子在甲基上；另一个氯原子有3种位置;如1个氯原子在苯环上，另一个氯原子在苯环的位置有3种;如两个氯原子同在一个甲基上，有1种，所以“PX”的二氯代物共有7种，故D错误；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

以2-溴丙烷为原料制取1；2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇。

故选：B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

由结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯。（1）甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有1种；（2）乙烯、苯和甲苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，能够发生加成反应的烃有3种；（3）常温下含碳量最高的气态烃是乙烯，答案选C；（4）甲烷、乙烷、乙烯、丙烷的一卤代物都只有1种，苯的一卤代物只有3种，甲苯的一卤代物有4种，种类最多，答案选F；（5）实验室利用无水乙醇在浓硫酸的催化下迅速加热至170制取乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（6）苯和液溴中加入铁粉，发生溴代反应的化学方程式为：

点睛：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键。【解析】13CFCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O7、略

【分析】试题分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量，反应生成CO、CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）+n（CO）=2n（C2H2）+2n（C2H6），根据氢元素守恒由2n（H2O）=2n（C2H2）+6n（C2H6），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）；据此计算消耗的氧气。

水的物质的量为36g/18(g/mol)=2mol.

设C2H2为amol，为C2H6bmol。

（1）则根据H守恒得：

2a+6b=4mola+b="0.8mol"解得a=0.2molb=0.6mol

乙烷和乙炔的物质的量之比为3:1。

（2）m=1时，a+b=1mol，根据C守恒，(2a+2b)/n="5/6"解得n=2.4。

根据C守恒得：n(CO)+n(CO2)=2a+2b=2

根据O守恒的：n(CO)+2n(CO2)+2=2.4*2=4.8

解得：n(CO)=6/5，n(CO2)=4/5

即CO和CO2的物质的量之比3：2。

（3）根据H守恒得：

2a+6b=4mol①

a+b=mmol②即a=m-b③b=m-a④

把③带入①得：m=2-b，当b>0时，m<2。

把④带入①得：m=2/3+2a/3，当a>0时，m>2/3(或0.67)。

即0.67或(2/3)＜m＜2。

m值最大时n最大；m值小时n最小，故1.67或(5/3)＜n＜5。

考点：有关混合物反应的计算。

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，判断反应后混合气体的耗氧量即是C2H2和C2H6的耗氧量是关键，在利用元素守恒计算，注意混合计算中守恒思想的运用。【解析】（7分）

（1）3:1

（2）2.43:2

（3）0.67或(2/3)＜m＜21.67或(5/3)＜n＜58、略

【分析】【分析】

A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：D酸化得到E，则E的结构简式为E与乙醇发生酯化反应生成F为F在一定条件下反应生成G，据此进行解答。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A中所含的官能团为：羰基和羧基；

（2）A催化氢化得到的是：Z能发生缩聚反应：

（3）物质B的结构简式为：其分子式为：C8H14O3；B的同分异构体中符合条件的是：

（4）B转化为C的反应为取代反应；E转化为F是酯化反应；也属于取代反应；

（5）根据转化关系，C转化为D的反应为：

（6）根据题给的已知信息，可知Y试剂为：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根据E、F、G三物质的结构简式，要区分它们选取NaHCO3溶液和金属Na即可；

（8）G与水加成所得的不含手性碳原子的物质是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反应⑥.酯化反应（取代反应）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）⑪.9、略

【分析】【详解】

(1)甲烷失去一个氢原子剩余部分为甲基，其电子式为故答案为：

(2)烷烃的通式为CnH2n+2，已知某烷烃的相对分子质量为72，则有12n+2n+2=72，解得n=5，因此该烷烃的分子式为C5H12，又核磁共振氢谱上有四个吸收峰，则该分子的结构简式为系统命名法命名为2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；

(3)炔烃与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷，则甲基位于2号、3号碳原子上，与碳碳三键的位置无关，则碳碳三键只能在4号和5号碳原子之间，只有一种结构，结构简式为故答案为：

(4)烯烃的加聚反应，从形式上看就是碳碳双键中断开一个键，然后首尾相连，所以发生加聚反应得到聚合物的结构简式为故答案为：

(5)由反应方程式可知，反应(Ⅰ)发生的是碳碳双键的加成反应，反应(Ⅱ)中苯环上的H原子被乙基所取代，发生取代反应，故答案为：加成反应；取代反应。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反应⑥.取代反应10、略

【分析】【分析】

由和的结构简式，可推出A的结构简式为B的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

【详解】

乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，在一定条件下被还原为乙酸与发生取代反应生成流程图为答案：

【点睛】

推断有机物时，可从前后物质的结构简式及待推断有机物的分子式进行综合分析。【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)CnH2n+1OH所表示的一元醇；有碳链异构和位置异构；

(2)能氧化成醛的醇的结构中必须含-CH2OH基团；

(3)当n＜3时；此醇无同类的同分异构体，当n＞3时，发生消去反应时，得到的消去产物的种类不一定相同，以此解答该题．

【详解】

(1)−CH3、−C2H5均只有1种，−C3H7有2种；故出现醇类同分异构体从n=3开始，有1−丙醇；2−丙醇之分，最小n值是3；

(2)n=4的同分异构体中，碳链异构有2种，而能氧化成醛的醇的结构中必须含−CH2OH基团，即必须−OH连在碳链的端点碳上，这样的醇有2种：CH3CH2CH2CH2OH，(CH3)2CHCH2OH；

(3)当n>3时，醇发生消去反应所得的烯烃具有同分异构体，如n=4时,生成的烯烃有三种：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2和(CH3)2CH=CH2，故要使此醇又具有同分异构体，消去反应后产物只有一种，则n的值应为3。【解析】①.3②.2③.CH3CH2CH2CH2OH④.(CH3)2CHCH2OH⑤.312、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2—甲基—2—丁烯为2号碳原子上一个甲基，2号碳原子上一个碳碳双键，故结构简式为

(2)烃A的结构简式为：该有机物属于烷烃，主碳链为8个碳，母名为辛烷，根据支链离一端最近开始编号的原则：2位碳有2个甲基，6位碳有1个甲基，4位碳上有一个乙基，所以该有机物的系统命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(3)苯乙烯为苯环的侧链为乙烯基，故答案为

(4)键线式为的物质中含有5个C、8个H和2个O，该有机物的分子式为C5H8O2，答案为C5H8O2；

(5)3—甲基—1—丁炔为3号碳1个甲基，1号碳一个三键，故结构简式为

(6)分子式为C10H14的单取代芳烃中取代基是丁基：-C4H9，因为丁基有4种，所以分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种，故答案为4。【解析】2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷C5H8O24三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【详解】

系统命名法可用来区分各个化合物，适用于烃，也适用于烃的衍生物，故故错误。14、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。17、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。18、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。20、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、计算题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g，根据C；H、O的物质的量分析最简式，再根据相对分子质量分析分子式，再结合所给信息确定结构简式。

【详解】

9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是mol；

（2）)9.0gA的物质的量为0.1mol，燃烧产物是水5.4g和二氧化碳13.2g，说明0.1molA燃烧生成0.3molH2O和0.3molCO2，即0.1molA中含有0.6molH、0.3molC,n(O)==0.3mol，所以A的最简式为CH2O；

（3）设分子式为(CH2O)n,则30n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3；

（4）A的分子式为C3H6O3，通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH，在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是【解析】0.3CH2OC3H6O322、略

【分析】【分析】

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O；据此分析解答；

(2)根据图像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，当滴入20mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，据此判断；A点对应的溶液的pH=7，根据加入的氢氧化钠和剩余的HB计算c(B-)=c(Na+)和c(HB)，在计算

【详解】

(1)根据图像，当混合烃的物质的量为1mol时，生成1.6molCO2、2molH2O，二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1.6mol∶2mol=4∶5，因此该产物混合气体的平均摩尔质量为=29.6；1.6molCO2、2molH2O中含有1.6molC和4molH，因此混合烃的平均化学式为C1.6H4，故答案为29.6；C1.6H4；

(2)根据图像，向20mL0.10mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，当滴入20mLNaOH溶液时，恰好反应生成盐，此时溶液的pH＞7，显碱性，说明HB为弱酸；A点对应的溶液的pH=7，c(B-)=c(Na+)=mol/L，c(HB)=mol/L，因此==199；故答案为弱；199。

【点睛】

本题的易错点和难点为(2)，要注意A点对应的溶液的pH=7，加入的氢氧化钠为19.9mL，结合电荷守恒和反应的具体情况计算。【解析】①.29.6②.C1.6H4③.弱④.19923、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－与Fe2＋之间在酸性环境下发生氧化还原反应；

②根据使用pH试纸测试溶液酸碱性方法进行分析；

实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；根据c（Cr3＋）=进行计算；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，进而计算出m(Cr)mg；废水中铬元素总浓度=

【详解】

（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为==6.3×10－13；

（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。【解析】①.Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；废水中铬元素总浓度==208mg·L－1。24、略

【分析】【详解】

甲醛分子式为CH2O，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的混合物可以看成（CH2O）n，则碳的质量分数为(12/30)×100%=40%；甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，乳酸的分子式为C3H6O3，它们的混合物可以看成（CH2O）n，则乙中氢元素的质量分数为(2/30)×100%=6.67％；甲和乙混合得丙，则混合物丙可以看成（CH2O）n，1molCH2O完全燃烧消耗1mol氧气，60g丙中含CH2O的物质的量是2mol，消耗O2的物质的量为2mol。【解析】40％6.67％2mol五、工业流程题(共2题，共16分)25、略

【分析】【详解】

（1）根据图示操作①的名称是过滤。

（2）因要从废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制备氯化亚铜。先除杂质H+。向工业上以某酸性废液(含加入过量的铁粉,三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子,铜离子与铁反应生成铜,加入过量X发生化合反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu2++Fe=Cu+Fe2+2H++Fe=Fe2++H2

（3）生成蚀刻液是含有Fe3+的溶液，而溶液中含有大量Fe2+，所以离子方程式是式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）由图知生成CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4。

298K时，Ksp.(CuCl)=1.2×10-6，要使C(Cu+)=110-5沉淀完全，C(Cl-)=带入数值C(Cl-)=0.12mol/L。因为氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末；微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。所以洗涤CuCl晶体所用的试剂为无水乙醇。答案：C。

（5）根据反应：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+找出关系式。

CuClFe2+Ce4+

X0.100mol/L0.0226LX=2.2610-3mol

m(CuCl)=2.2610-3mol=0.225g

CuCl的质量分数为0.225g/0.250g100=90.00<96.50%.所以不符合。【解析】①.过滤②.Fe+2Fe3+=3Fe2+③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4⑤.0.12mol/L⑥.C⑦.不符合。26、略

【分析】【分析】

含铬污泥预处理后加入硫酸酸浸，酸浸后的滤液Ⅰ中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋，加入H2O2，Cr3＋被H2O2氧化为Cr2O再加入NaOH溶液，调整pH=8，则此时Cr2O转化为CrO且Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时滤液Ⅱ中含有金属阳离子Ca2＋和Mg2＋，还有CrO利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋，再通入SO2，使CrO转化为Cr(OH)(H2O)5SO4。

【详解】

(1)根据c1V1=c2V2列等式，18.4×V1×10-3=2×500×10-3，解得V1≈54.3mL；配制时所用玻璃仪器除量筒；烧杯和玻璃棒外；还需500mL容量瓶和胶头滴管。

(2)经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋被H2O2氧化为Cr2O此反应的离子方程式为2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋。

(3)Cr2O为橙黄色，CrO为黄色，反应的离子方程式为Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O，调pH=8后平衡正向移动，溶液中Cr2O浓度减小，CrO浓度增大；颜色由橙黄色变为黄色的。

(4)滤液Ⅱ中金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Ca2＋和Mg2＋。

(5)流程中用SO2进行还原时发生反应是还原CrO生成Cr(OH)(H2O)5SO4，反应的离子方程式为2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-。【解析】54.3500mL容量瓶、胶头滴管2Cr3＋＋3H2O2＋H2O=Cr2O＋8H＋Cr2O＋2OH-2CrO＋H2O或Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入碱，与H＋反应，平衡正向移动Mg2＋、Ca2＋2CrO＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO＋2OH-六、元素或物质推断题(共4题，共28分)27、略

【分析】【分析】

B和D有气体生成；只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银；

【详解】

(1)根据分析，A物质的化学式为CaCl2；C物质的化学式为AgNO3；

(2)实验①为氯化钙和盐酸的反应，但二者不对发生反应，因为没有难溶物、易挥发、难电离物的物质生成；实验②为盐酸和碳酸钠的反应，二者反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O；

(3)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，烧碱会完全的和碳酸氢根反应生成碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++H2O；①错误；

②碳酸镁与稀硫酸反应会生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+；②错误；

③醋酸与大理石，二者在书写离子方程式时均不拆开，反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；③正确；

④向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，此时溶液中有OH-剩余，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓；④正确；

综上，③④正确，选择③④