2025年冀少新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式的书写不正确的是A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=CO2↑+H2OB.实验室用钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)sp(ZnS)D用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强

A.AB.BC.CD.D3、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏“地沟油”获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。B.北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中却可以继续燃烧D.中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO24、下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是。选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料

A.AB.BC.CD.D5、已知：①SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10mL，向其中通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）A.FeI2的物质的量浓度约为1mol/LB.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+6、下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是。

。A．铁与稀硝酸反应：

B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：

C．向烧碱液中通入SO2后的产物：

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液；铝元素的存在形式：

A.AB.BC.CD.D7、下列仪器不能直接用于加热的是（）A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.坩埚评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、已知反应：①②

③④

⑤⑥

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的是________（填序号，下同）；被氧化的是_______，被还原的是________；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是_______。

（2）写出反应⑤的离子方程式：___________。9、图中两圆相交部分(A；B、C、D)表示铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液彼此之间的反应关系；写出对应的离子反应方程式。

A_____、B______、C____、D_____，用单线桥法标出其中所有氧化还原反应中电子转移的方向和数目(直接在已写方程式上标，不必另写方程式)。10、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

(4)若反应中转移了0.9mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。11、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：___________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：__________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：__________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水；其中属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，该反应中氧化剂是___(用化学式表示)12、除杂：

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法____________________方程式为____________________

②小苏打溶液中有少量的苏打。

方法____________________方程式为____________________

③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠。

方法____________________方程式为____________________

④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体。

方法____________________方程式为____________________13、用“”或“”回答下列问题。

①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越______；

③元素的______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______；

④酸性：______气态氢化物稳定性：______HCl。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误15、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误16、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误17、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误18、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误19、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)20、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原以改善空气质量。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备。

①实验室制取氨气的发生装置可以选择图中的__；反应的化学方程式为__。

②欲收集一瓶干燥的氨气；选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应。

将上述收集到的NH3充入注射器x中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

。操作步骤实验现象解释原因打开K1；推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中。

①Y管中气体颜色__。(变深或变浅)

②反应的化学方程式___。

将注射器活塞退回原处并固定；待装置恢复到室温。

Y管中有少量水珠。

生成的气态水凝聚。

打开K2

③Z中氢氧化钠溶液会___

④___。

21、某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：。阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SOHCONOOH-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验；其结果是：

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；只有B；C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C；D中都能产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C的化学式：C______________。

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：___________。

（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

（6）若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：___________。22、某实验需用溶液40mL。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有___________。

(2)用托盘天平准确称量___________固体

(3)将称量好的固体放在50mL大烧杯中，倒入约00mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁次，洗涤后的溶液___________；轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

(4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时改用___________加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。

定容摇匀后静止；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

固体因长期保存部分潮解。

配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干。

固体在烧杯中溶解后；立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作。

转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

定容时，俯视观察液面23、Ⅰ.现有6种物质：①②溶液、③溶液、④熔化的⑤胶体、⑥晶体。

(1)能导电的电解质有_______(填序号)。

(2)实验室中①通常保存在_______中。

(3)检验⑥中阳离子常用的实验方法是_______。

(4)区分②和⑤常用的实验方法是_______。

Ⅱ.实验是化学研究的重要手段；现有如图所示仪器，请根据要求填空。

(5)C的名称是_______。

(6)公元前4000年前，古人就已掌握酿酒技术。蒸馏是现代酿酒不可缺少的工艺之一，上述仪器可以用于蒸馏的是_______(填序号)。

(7)用仪器A配制溶液时，需用托盘天平称取固体_______g；若定容时俯视刻度线，则对所配溶液的浓度有何影响？_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)24、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种；取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下。

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。

（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。

（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；则不需计算）

（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。

（6）若测得溶液中则溶液中______评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E；原子序数依次增大。A的核外电子总数与其期序数相同，B和D位于同一周期且未成对电子数等于其周期序数，E为第四周期元素，最外层只有一个电子，次外层的所有轨道均充满电子。

(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)，E基态原子价层电子排布图为_____。

(2)写出由以上元素组成的BD2的等电子体的分子_________。

(3)已知D可形成D3+离子，该离子中心原子杂化方式为___，立体构型为__。

(4)温度接近沸点时，D的简单氢化物的实测分子量明显高于用原子量和化学式计算出来的分子量，原因是_______。

(5)无色的[E(CA3)2]+在空气中不稳定、立即被氧化成深蓝色的[E(CA3)4]2+，利用这个性质可除去气体中的氧气，该反应的离子方程为________。

(6)已知E和D形成的一种晶体胞结构如图所示，已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式即可)。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应应为：故A错误；

B．符合原子守恒和电子守恒；故B正确；

C．大理石和稀盐酸制取CO2，CaCO3是难溶物，不能拆，HCl和CaCl2是强电解质要拆开，CO2和H2O都是氧化物；不能拆，故C正确；

D．Cl2和氢氧化钠溶液反应中，Cl2和H2O都不能拆；NaOH；NaCl、NaClO都是强电解质，都需要拆开，故D正确；

故答案为A2、B【分析】【详解】

A．先加氯水可氧化亚铁离子；不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN，后加氯水，故A错误；

B．在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2；故B正确；

C．由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSO4溶液会生成黑色沉淀CuS，因此不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；故C错误；

D．水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强；故D错误；

故答案选B。

【点睛】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强，解题时容易漏掉此项关键信息。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．食用"地沟油"主要成分是油脂；而汽油；柴油等主要成分为烃，不能通过简单的物理蒸馏的方式获得，A错误；

B．计算机的芯片材料是高纯度硅；B错误；

C．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧；C正确；

D．瓷器主要成分是是硅酸盐不是SiO2；D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．SO2可用于漂白纸浆；是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；

B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化；在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；

C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙；故C正确；

D．硅位于金属与非金属的交界处；具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；

故选：A。5、A【分析】【分析】

由信息可知，还原性为HSO3->I->Fe2+，通入4.48L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色，可知此时HSO3-、I-均被完全氧化，n（Cl2）==0.2mol，设FeI2、NaHSO3的物质的量均为n，由电子守恒可知2n+n×（6-4）<0.2mol×2，解得n<0.1mol；以此来解答。

【详解】

A.由上述分析可知，FeI2、NaHSO3的物质的量均略小于0.1mol，满足亚铁离子只有小部分被氧化，则FeI2的物质的量浓度约为0.1mol÷0.1L=1mol⋅L−1；故A正确；

B.由氯气得电子数可知；完全反应时转移电子为0.2mol×2×(1−0)=0.4mol，故B错误；

C.还原性为HSO3->I->Fe2+，则通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是HSO3-，最后被氧化的离子是Fe2+；故C错误；

D.亚铁离子只有小部分被氧化，则反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SOFe2+和Fe3+；故D错误；

故选：A。6、B【分析】【详解】

试题分析：A．铁与稀硝酸反应的化学方程式为4HNO3（稀、足）+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，因此HNO3与Fe的物质的量之比≥4时，恰好反应生成Fe(NO3)3；HNO3与Fe的物质的量之比为≤8:3时，恰好反应生成Fe(NO3)2，A项合理；B．根据氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，发生的反应为Cl2+2I－=2Cl－+I2、Cl2+2Fe2＋=2Cl－+2Fe3＋，当n(Cl2):n(FeI2)≥1.5时，FeI2完全反应生成FeCl3和I2，当n(Cl2):n(FeI2)≤1时，只发生Cl2+2I－=2Cl－+I2，产物为I2，B项不合理；C．有关反应的化学方程式为2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2＝NaHSO3，因此当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为2:1时，恰好反应生成Na2SO3；当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为1:1时，恰好反应生成NaHSO3，C项合理；D．有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O。OH－与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在；OH－与Al3+的物质的量之比为4:1时，铝元素都以AlO2－的形式存在，OH－与Al3+的物质的量之比为>4时铝元素以AlO2－的形式存在；D项合理，答案选B。

考点：考查SO2与氢氧化钠、铁与稀硝酸、氯化铝与氢氧化钠、Cl2与FeI2反应的有关判断。7、C【分析】【详解】

A．试管可直接加热；故A不符合题意；

B．蒸发皿可直接加热；故B不符合题意；

C．容量瓶是不能用于加热的仪器；故C符合题意；

D．坩埚可直接加热；故D不符合题意；

故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【详解】

①中没有元素化合价发生变化；不属于氧化还原反应；

②中部分氮元素的化合价升高；部分氮元素的化合价降低，水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

③中，氟元素的化合价从0降低到水中氧元素的化合价从升高到0；所以该反应是氧化还原反应，水是还原剂，在反应中被氧化；

④中；钠元素的化合价从0升高到＋1，水中部分氢元素的化合价从＋1降低到0，所以该反应是氧化还原反应，水是氧化剂，在反应中被还原；

⑤中，过氧化钠中部分氧元素的化合价从升高到0，部分从降低到水中的氢元素和氧元素的化合价均没有变化，所以该反应是氧化还原反应，水既不被氧化也不被还原；

⑥中没有元素化合价发生变化；该反应不是氧化还原反应。

（1）根据以上分析可知上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑥；被氧化的是③，被还原的是④；属于氧化还原反应，反应物中的既不被氧化也不被还原的是②⑤。

（2）反应⑤的离子方程式为【解析】①⑥③④②⑤9、略

【分析】【详解】

A对应的是澄清石灰水和稀盐酸反应，离子方程式是；

B对应的是氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式是

C对应的氯化铜和铁反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：

D对应的是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2，1个铁原子失去2个电子，共转移电子2个，电子转移单线桥表示是：。【解析】10、略

【分析】【分析】

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应中硝酸是氧化剂，铜是还原剂，氧化产物是硝酸铜，还原产物是NO。硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，其中做氧化剂的占硝酸总量的四分之一。电子转移的数目是6e-。

【详解】

(1)用单线桥法分析上述反应：

(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。

(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。

(4)由反应方程式可知，当有6mol电子发生转移时，生成2molNO，所以若反应中转移了0.9mol电子,产生的NO的物质的量为在标准状况下的体积是0.3molL/mol=6.72L。

【点睛】

单线桥分析氧化还原反应的电子转移的方向和数目，线桥从失电子的原子（化合价升高的）指向得电子的原子，在线桥是标明电子转移的数目。【解析】HNO3Cu(NO3)22:36.72L11、略

【分析】【分析】

水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物；酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；

【详解】

(1)①硝酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++②硫酸铁在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓；

(2)据分析，①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水这六种物质；其中属于电解质的有②③；属于非电解质的有①；

(3)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反应中，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，故该反应中氧化剂是NaClO。【解析】HNO3=H++Fe2(SO4)3=2Fe3++3+Ba2+=BaSO4↓②③①NaClO12、略

【分析】【详解】

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3，NaHCO3能与盐酸反应生成NaCl，不引入杂质，所以方法是：加入盐酸，方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故答案为：加入盐酸；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；

②小苏打溶液中有少量的苏打，Na2CO3能与水和二氧化碳反应生NaHCO3，将杂质转化为有用的物质，所以方法为：通入CO2，方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，故答案为：通入CO2；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；

③碳酸钠溶液中有少量的碳酸氢钠，加入NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3，所以方法为：加入NaOH溶液，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，故答案为：加入NaOH溶液；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；

④碳酸氢钠固体中有少量碳酸钠固体，NaHCO3具有热不稳定性，可加热除去并且还可生成Na2CO3，所以方法是：给固体加热，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案为：给固体加热；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。【解析】加入盐酸NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑通入CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O给固体加热2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13、略

【分析】【分析】

根据元素非金属性和金属性强弱的判断方法分析解答。

【详解】

①元素的非金属性越强；其对应最高氧化物水化物的酸电离氢离子越容易，导致其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：强；

②元素的金属性越强；其对应最高氧化物水化物的碱电离出氢氧根离子越容易，所以碱性越强，故答案为：强；

③元素的非金属性越强；其对应气态氢化物中非金属元素吸引电子能力越强，导致其氢化物的稳定性越强，故答案为：非金属；强；

④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；＜。【解析】强强非金属强三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。16、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。19、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、实验题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙（或加热浓氨水）的方法制备氨气；依据反应物状态和条件选择发生装置，由发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置的顺序选择仪器，根据氨气与二氧化氮的反应及物质的性质判断有关现象。

【详解】

(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，答案：A(或B)；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)；

②实验室制备的氨气中含有水蒸气；氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管进行干燥，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i，答案：d→c→f→e→i；

(2)①打开K1；推动注射器活塞，Y管内氨气与二氧化氮发生反应，消耗了二氧化氮，使Y管内红棕色颜色变浅，答案：变浅；

②NH3中N元素处于最低价，NO2中N元素处于较高价态，二者能够发生归中反应生成N2，根据转移电子守恒以及原子守恒二者反应的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，答案：6NO2+8NH37N2+12H2O；

③由于反应6NO2+8NH37N2+12H2O中气体体积减小，反应后Y管中压强小于外压，打开K2；Z中NaOH溶液发生倒吸现象，答案：Z中NaOH溶液发生倒吸现象；

④由于氨气与二氧化氮反应是气体体积减少的反应；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强，在大气压的作用下发生倒吸，答案：反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强。

【点睛】

干燥管进气为大口进小口出，氨气的密度比空气小，收集时应短进长出。【解析】A或B2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i变浅6NO2+8NH37N2+12H2OZ中NaOH溶液发生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强21、略

【分析】【分析】

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+离子；

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+离子，E中含有OH-离子；

③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），则B、C中含有K+离子；所以E是NaOH；

④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO3-离子，所有A是NaHCO3．C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO42-离子，所以D是CuSO4，C是KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3。

【详解】

(1)通过以上分析可知，C为KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O；

(2)将含1molNaHCO3的溶液与含lmolNaOH的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，反应的离子方程式是HCO+OH-=CO+H2O；

(3)在NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O；

(4)KAl（SO4）2中铝离子为弱碱阳离子，容易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的能力，故离子反应方程式为：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；

故答案为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水；

(5)若向含溶质0.5molKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液；生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为1mol，质量为：1mol×233g/mol=233g；

(6)若向一定量溶质KAl（SO4）2中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀，过滤，沉淀表面可能吸附的有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程取适量沉淀的最后次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液（先加盐酸，再加氯化钡也正确），若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。【解析】KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2OHCO+OH-=CO+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2OAl3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水233取适量沉淀的最后次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液（先加盐酸，再加氯化钡也正确），若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。22、略

【分析】【分析】

根据配制一定物质的量浓度溶液的原理和基本操作分析，结合c=判断误差。

【详解】

(1)实验操作的步骤有计算；称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到一定规格容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，配制配制0.4mol/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，则需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器是250mL容量瓶；

(2)配制0.4mol/LNaOH溶液240mL；应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g；

(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次；洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差；

(4)定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水；到液面1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

(5)A．定容摇匀后静止；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低；

B．NaOH固体因长期保存部分潮解；则溶质质量偏低，导致所配溶液的浓度偏低；

C．定容时需要向容量瓶中加水；则配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液的浓度无影响；

D．NaOH溶解于水放热；将固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作，最终溶液冷却后液面降低，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

E．转移溶液后；未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，容量瓶内溶质的量偏少，导致所配溶液的浓度偏低；

F．定容时；俯视观察液面，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏高；

故所配制的溶液的浓度偏高的是DF；偏低的是ABE，对实验结果没有影响的是C。

【点睛】

根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【解析】50mL容量瓶0g一起转入容量瓶中胶头滴管BE23、略

【分析】【详解】

(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，存在自由移动的离子或电子才能导电，①属于金属单质；能导电，不是电解质；

②溶液中含能自由移动的铁离子和氯离子；能导电，属于混合物，不是电解质；

③溶液中含能自由移动的氢离子和硝酸根离子；能导电，属于混合物，不是电解质；

④熔化的电离出能自由移动的钾离子和硝酸根离子；能导电，属于电解质；

⑤胶体中胶粒带正电荷；能导电，属于混合物，不是电解质；

⑥晶体中不含能自由移动的离子或电子；不能导电，属于电解质；

综上所述；④满足题意，故答案为：④；

(2)钠的密度大于煤油且不与煤油反应；金属钠常常保存在煤油或石蜡油中。故答案为：煤油(或石蜡油)；

(3)利用焰色反应可以检验特定金属元素的存在；钠元素的焰色为黄色，可用焰色反应鉴别，故答案为：利用焰色反应；

(4)胶体具有丁达尔效应；溶液没有，因此可利用丁达尔效应区别溶液和胶体，故答案为：利用丁达尔效应；

(5)C是常见的分液漏斗；故答案为：分液漏斗；

(6)B是冷凝管；常用于蒸馏实验中，故答案为：B；

(7)配制溶液所需固体的质量为定容时俯视刻度线，实际溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：10.0；偏大。【解析】④煤油(或石蜡油)利用焰色反应利用丁达尔效应分液漏斗B10.0偏大五、有机推断题(共1题，共5分)24、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫酸钡，则溶液中一定含SO42-，由硫酸钡的质量可知溶液中SO42-的物质的量为0.02mol；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀和溶液则原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，气体F为NH3，由NH3的体积可知溶液中NH4+的物质的量为0.015mol，由Fe（OH）3的质量可知溶液B中Fe3+的物质的量为0.04mol，则原溶液中Fe3+的物质的量为0.01mol；由溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀J为Al（OH）3，由Al（OH）3的质量可知溶液B中Al3+的物质的量为0.01mol；由电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，综上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-。

【详解】

（1）步骤①的反应为为在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，酸性条件下，亚铁离子与硝酸根发生氧化还原反应生成三价铁离子、一氧化氮和水，则生成一氧化氮的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）步骤②的反应为过量二氧化碳和偏铝酸钠容易的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；检验溶液B中是否含有Cl-，应选用酸化的硝酸银溶液，具体操作为取样，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，则含有Cl-