湖南省岳阳市长田中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市长田中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略2.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

参考答案：C略3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④FeFeCl3FeCl2Fe（NO3）2A．①②③④

B．①②③

C．①③④

D．②④参考答案：A考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡生成硝酸铜；②碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸放出二氧化碳气体；③亚硫酸铵与氢氧化钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亚硫酸氢铵；④铁与氯气反应产生氯化铁，氯化铁与铁生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银生成硝酸亚铁．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化；④铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，故④能实现转化；故选A．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．4.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却参考答案：答案：B5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()。A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略6.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（）A．不与发生反应

B．与结合成不与反应的物质C．使的还原性减弱

D．与还原为，使溶液中不再存在参考答案：B略7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OＤ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO参考答案：C略8.X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R

是W和水反应的产物。下列判断错误的是（

）A.

X不可能是金属单质

B.

Y生成Z属于置换反应C.

Z生成W发生了电子转移

D.

Y和R可能会发生反应生成一种盐参考答案：B根据题意和物质转化关系图可知X是硫磺或氮气，选项A正确；若X是硫磺，则Y、Z、W、R分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮气，则Y、Z、W、R分别是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不属于置换反应，选项B错误；SO2生成SO3或NO生成NO2均发生了电子转移，选项C正确；NH3与HNO3反应生成NH4NO3，选项D正确。答案选B。9.在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处（如图），再向水中加入少量CuSO4，经过一段时间应看到的现象是（

）A.铁端将附着铜增重下沉

B.铜端将附着铜增重下沉C.铁端将变细减重上升

D.铜端粗细不变将下沉参考答案：B略10.下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH

B．HNO3

C．NaOH

D．HCl参考答案：B11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．苯酚参考答案：A12.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：化学键H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等13.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－参考答案：D14.北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是(

)A．该产品的名称是甲基丙酸

B．该产品与甲酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上

D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应

且产物只有一种参考答案：C略15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（

）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应中有4个反应属于氧化还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）(CH3)2C＝C(CH3)2(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2

（各2分）

（2）Ⅱ、Ⅴ

（2分）

（3）甲、乙分别为频那酮

或

（各2分，若写消去产物不给分）18.（10分）元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88．9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．

（1）确定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，是________分子．

（3）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，分子构型________．

（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为______＞______．参考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2极性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略19.（11分）一定条件下，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

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