浙江省奉化市高中化学高二下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活、环境、材料、能源等关系密切。下列叙述正确的是A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的、、、等重金属离子

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目为2B．中含极性键数目为2C．25℃，的溶液中的数目为0.02D．标准状况下，中氯原子的数目为1.5

3、一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A．原子半径：B．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多种原子个数比为1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定结构

4、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中氧原子的数目为B．在乙烯和丙烯的混合物中，含有的碳原子数为C．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为D．标准状况下，庚烷中非极性键数目为

5、实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，实验室用如图装置制取少量Cl2，其中能达到相应实验目的的是

A．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B．装置乙中饱和NaCl溶液也可以用饱和NaHCO3溶液代替C．用装置丙收集Cl2并防止倒吸D．用装置丁吸收Cl2尾气

6、镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极B．b极的电极反应式为C．负极区pH减小，正极区pH增大D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、钛的密度4.43g/cm3，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原制得。已知常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用制备的装置如图所示。回答下列问题：

(1)为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的___________对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置C中应盛放的试剂为___________。装置B的作用为除去中的HCl，则其中盛放的试剂可以是___________。

①饱和溶液

②四氯化碳

③饱和NaCl溶液

(3)仪器c的名称为___________，其出水口的位置为___________。

(4)仪器d中碱石灰的作用为___________

(5)装置单元X的作用为___________。三、工艺流程题

9、工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO，工艺流程如图所示：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：、、、、。

②弱酸性溶液中KMnO4氧化时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。

③氧化性强弱顺序：。

(1)ZnO溶于氨水生成，1mol共有________mol的键。

(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________(写一条即可)。

②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是___________(用化学式表示)。

③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中的最大浓度c=___________mol/L。

(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与反应的离子方程式___________。

(4)“还原除杂”除去的离子是___________，加入的还原剂是___________。四、原理综合题

10、氢能是极具发展潜力的清洁能源。

Ⅰ．其中涉及反应：

回答问题：

(1)已知：高温分解二氧化碳制备1mol，需要吸收566kJ热量。由此计算的燃烧热(焓)___________kJ·mol。

(2)已知：的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)___________。

②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，5min后反应平衡，测得容器中mol。则从反应到平衡状态，用的浓度变化表示的平均反应速率为___________，反应温度t约为___________℃。

Ⅱ．用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)

(3)恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

①P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

②根据如图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________℃。

(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的可以循环使用。

①阳极的电极反应式是___________。

②制备的总反应方程式是___________。

11、硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。

(1)基态硒原子价电子轨道表达式为___________。

(2)硒所在的主族中，简单气态氢化物沸点最低的是___________(填化学式)。

(3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则电负性大小为Se___________Si(填“>”或“<”)。

(4)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C原子的杂化轨道类型是___________。

(5)亚硒酸钠()能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(6)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长___________(填“>”、“<”或“=”)。

(7)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

化合物X的晶体类型是___________，X的化学式为___________。

12、色氨酸衍生物可以调节人体蛋白质的合成，增强人体免疫力，色氨酸衍生物的合成路线如下：

已知：①D为钾盐、I为盐酸盐；②为。

请回答下列问题：

(1)A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)F中的含氧官能团名称为_______。

(4)I的结构简式为_______。

(5)的反应过程中，的作用是___