浙江省海宁市高中化学高一下册期末通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系。下列各组中正确的组合是甲乙A纯净物液氯、铝热剂、漂白粉、明矾B碱Na2CO3、NaOH、KOH、漂白粉C电解质CaCO3、NaClO、醋酸D碱性氧化物CaO、Mn2O7、Al2O3

A．AB．BC．CD．D

2、下列表示不正确的是A．氯离子的结构示意图B．二氧化碳的结构式O=C=OC．CH4的分子结构模型D．NaCl的电子式

3、下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA

4、在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A．、B．、C．、D．、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蚀印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入过量的铁粉：D．往溶液中加入过量的浓氨水：

7、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z2WY3，下列判断正确的是A．W位于元素周期表第三周期VIIA族B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液具有粘性D．原子半径：Z>W>Y>X

8、下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入到酸性溶液中B测定家用84消毒液的用洁净的玻璃棒蘸取少许消毒液滴在试纸上C除去中的少量将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶D实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，边加边搅拌

A．AB．BC．CD．D

9、短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y、Z同主族，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素参与形成一种有机功能材料，其结构如图所示(R表示一种有机基团)。下列说法正确的是

A．该结构中每种原子都达到了8电子的稳定B．简单离子的还原性：Y＞ZC．X、Y、Z的原子半径大小：Z＞X＞YD．X与Z的最高价氧化物的水化物均具有强氧化性

10、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造纯碱的原料B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．电解氯化钾和氯化镁的水溶液，可制得钾和镁D．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

11、下列图示方法不能完成相应实验的是

A．实验室制取并收集NH3B．分离SiO2和NH4ClC．检验草酸晶体中是否含有结晶水D．验证热稳定性Na2CO3＞NaHCO3A．AB．BC．CD．D

12、将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应。由此推知A．B．铁和硫粉的反应是放热反应C．铁粉只与硫粉反应D．其他条件相同，铁粉比铁片反应慢

13、一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，υ(正)>υ(逆)C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应还没达到平衡状态

14、通过以下反应均可获取H2。

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH1=+131.3kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH3

下列说法正确的是A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，可以使ΔH2减小C．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-1D．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3

15、常温常压下，取下列有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气相同的是A．乙醇和乙酸B．乙炔和苯C．乙烯和乙醇D．甲烷和甲醇

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、Zn－PbO2是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极B．a膜为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．当电路中转移2mol电子时理论上产生1molD．PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极上发生还原反应C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18、酸性KMnO4能将SO2氧化成SO，本身被还原成Mn2+，被1molKMnO4氧化的SO2的物质的量为A．1molB．3molC．2.5molD．5mol二、工艺流程题

19、氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分等)中回收和，其工艺流程如图：

已知与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，滤液中元素的存在形式为。

请回答下列问题：

(1)中元素的化合价为___________，写出①焙烧时跟反应的化学方程式___________。

(2)检验第②步操作后所得的滤渣中含有所用的试剂是___________。

(3)第③步操作中加入不能过量，原因是___________，可以通过测定溶液的___________来控制硫酸的用量，该步操作中生成的离子方程式为___________。

(4)从题目信息可知，下图曲线___________(填字母)为的溶解度曲线。

第④步操作中的过滤操作用到的玻璃仪器有___________。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得，写出发生铝热反应的化学方程式___________。三、实验题

20、通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

(1)装置A烧瓶中发生的化学反应方程式为_______。

(2)装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体。装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。

(3)若装置C中试剂为溶液，反应一段时间后出现淡黄色浑浊，体现了的_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)若装置C中试剂为溶液，某同学预测C中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。

(5)若装置C中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；更换为品红的乙醇溶液后，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。

(6)装置D的作用是_______。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式___________，该化合物含有的化学键类型有___________。

(2)请写出元素①的简单氢化物的结构式___________。

(3)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示)

(4)元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是___________(用化学式表示)

(5)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________

(6)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

(7)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：___________(填序号)。A．比较两种单质的颜色B．比较两种单质与化合的难易程度C．依据两元素在周期表中的位置D．比较氧化物对应水化物的酸性五、有机推断题

22、聚合物E是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)物质A的官能团名称___________；A最多有___________个原子共平面。

(2)A→B的化学方程式___________。

(3)B→C的反应类型________