浙江省建德市高中化学高一上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、下列有关说法错误的是A．金属钠一般保存在煤油或石蜡中，剩余的钠应放回原瓶B．将Na2O2加入酚酞溶液后，溶液先变红后褪色，并有大量的气泡产生C．根据焰色为黄色，可以推知物质中一定含有钠元素D．苏打是NaHCO3，可用于中和过多胃酸、烘焙糕点

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNaCl中所含分子数是B．中所含分子数是C．中所含分子数是D．中所含分子数是

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓＋+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：+OH-NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O=+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3=Ag++NO↑+H2O

5、下列条件下，一定可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnOB．含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-C．与Al反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO、Cl-D．含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO

6、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是

A．实验中最先点燃乙处酒精喷灯，实验结束最先熄灭甲处酒精灯B．甲处反应的化学方程式是CO2+C2COC．丙处试管可防止因液体倒吸发生危险D．装置丁吸收一氧化碳气体

7、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为。下列说法错误的是

A．原于半径X>Y>Z>MB．Z与R形成的化合物属于离子化合物C．Z的氢化物常温下可能为固体D．M最高价氧化物对应水化物能与其最低价氢化物反应

8、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是

A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为FeD．甲为Al，X为NaOH溶液

9、给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．

10、实验室为探究铁与足量浓硫酸反应，并验证SO2的性质，设计如图装置进行实验。下列说法错误的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现SO2的还原性B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+

11、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：20ClB．羟基的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．金刚石和石墨互为同位素

12、下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是A．观察颜色B．过滤C．加水稀释D．丁达尔效应

13、下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、反应，下列说法正确的是A．发生氧化反应B．既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的与被还原的的物质的量之比为2：3D．1mol发生反应，转移6mol电子

16、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：高温制得。关于该反应的说法正确的是A．中Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌B．原料可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．反应中是氧化剂D．生成，转移6mol电子二、计算题

17、现有由等质量的和组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）

（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。

（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。

（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．

（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。

（5）若和不是以等质量混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。三、实验题

18、已知某市售“84”消毒液的有效成分为NaClO，其溶质的质量分数为30%，密度为1.49g/cm3。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中c(NaClO)=______mol•L-1。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸(CH3COOH)混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将浓度约为18mol•L-1的浓醋酸配制成500mL0.2mol•L-1稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有______、______。

②根据计算得知，得用量筒量取浓醋酸的体积为______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有______(填标号)

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

(3)NaClO是“84”消毒掖的有效成分，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应的规律是：______与______反应生成______和______(填物质类别名称)______。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。四、周期表推断题

19、元素周期表是学习化学的重要工具。A~H为短周期主族元素，其原子半径一原子序数一最高正化合价(或最低负化合价)的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)F原子的结构示意图为______；写出质量数为35的H原子符号：______。

(2)B、D形成的化合物BD2的空间结构为______，其电子式为______。

(3)A与H形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物；元素B、G、H的最高价氧化物的水化物中，酸性由大到小的是______(用“＞”连接化学式)。

(4)C、D、E的简单离子半径由大到小顺序为______(填离子符号)。

(5)元素G的简单气态氢化物与GD2的水溶液反应的实验现象为_____。

(6)E、F最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____。五、工艺流程题

20、钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。

(1)中的化合价为_______。

(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。

(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。

A.